2021-2022学年广西壮族自治区桂林市兴安第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市兴安第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，则生成2molS2-

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移参考答案：C略2.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A略3.2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚．下列不符合低碳生活理念的是（）A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．专题：化学应用．分析：A．把白炽灯换成节能灯，节约用电，根据火力发电需燃烧大量的化石燃料，化石燃料燃烧都生成二氧化碳判断；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．推广电动、混合动力汽车，能减少化石燃料的使用，从而减少向大气中排放二氧化碳；D．提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量；解答：解：A．火力发电需燃烧大量的化石燃料，会向空气中排放大量的二氧化碳，把白炽灯换成节能灯，节约用电，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合低碳生活理念，故B正确；C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，可减少使用化石燃料排放气体对大气的污染，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”主题，故C正确；D．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量，故D错误；故选D．点评：本题考查低碳生活有关知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．4.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C.向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2

D.向CaCl2溶液中通入过量CO2参考答案：B略5.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（

）A．AB．BC．CD．D参考答案：B6.（2008·山东卷）下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键参考答案：B植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，A项错；乙烯等是石油的裂解产品，甲烷是从天然气中得到，C项错；环戊烷中就有五个C—C键，D项错。

7.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略8.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合气体中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略9.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略10.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变参考答案：B【考点】电解原理．【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11.下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：D12.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略13.下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）参考答案：B略14.(08鄞州中学限时训)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕问题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A．水分子的化学性质改变

B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小

D．水分子间结构、物理性质改变参考答案：答案：D15.下列关于胶体的叙述中不正确的是（

）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点/℃20.8117.929078.2100

请回答下列问题：（1）试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_________________________________________。（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______。（3）烧杯B内盛装的液体可以是_______。（4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是＿＿＿＿＿；提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是＿＿＿＿（填数值）；若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有＿＿种峰，峰面积之比为＿＿。参考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O22CH3COOH。2分（2）浸入试管A的反应液中。试管A的支管口处。2分（3）甘油。1分（4）蒸馏；60；2；3：1或1：3。4分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.固体药品常保存在

里，取用粉末状固体药品应用

，取用块状固体药品应使用

；液体药品常保存在

里，取用少量的液体药品应使用

，量取一定量的液体药品应使用

；如果没有说明药品用量时，一般取最少量，液体

毫升，固体只需

。参考答案：广口瓶，药匙，镊子；细口瓶，滴管，量筒；1—2，盖满试管底部。略18.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是

▲

；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是

▲

（填编号）。a．锌的密度ρ（g/cm3）

b．镀锌铁片质量m1（g）

c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）

e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、

▲

、

▲

、称量。（3）A物质可以为

▲

（填编号）。a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

▲

。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是

▲

（填编号）。a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）e

（2）洗