2021-2022学年山西省太原市古交第十一中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年山西省太原市古交第十一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略2.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣参考答案：BC【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性条件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反应生成沉淀，故A错误；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选BC．3.下列物质中，只含有离子键的是A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.NaOH参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键。【详解】A.H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；B.CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；C.MgCl2

中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力。D为易错点，NaOH中有离子键和共价键。4.下列离子方程式书写正确的是

A．铝与苛性钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑

B．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

C．Fe(OH)3固体溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A5.可用来判断金属性强弱的依据是

A、原子电子层数的多少

B、最外层电子数的多少

C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D、等物质的量的金属置换氢气的多少参考答案：C6.已知下列热化学反应方程式（

）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8

kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4

kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ/mol

B．﹣109kJ/molC．+218kJ/mol

D．+109kJ/mol参考答案：A解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算①×3﹣③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）

△H=﹣218.0kJ/mol，则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为﹣218kJ/mol，故选A．7.已知化学反应：氧化物+碱====盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的

A．Na2O

B．Al（OH）3

C．A12O3

D．Fe2O3参考答案：C8.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：2参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知得到NaCl相等，由氯离子守恒可知消耗HCl相等．【解答】解：两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选：B．9.下列对酯化反应理解不正确的是（

）

A.酯化反应是有限度的

B.酯化反应可以看成是取代反应的一种

C.酯化反应的产物只有酯

D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略10.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：B11.下列物质中，只含有非极性共价键的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2参考答案：A略12..NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案：C略13.二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（

）

A．氢氟酸

B．碳（高温下）

C．碳酸钠（高温下）

D．水参考答案：D略14.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2＋C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有CO32－

参考答案：BA．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。15.反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。该反应进行的快慢顺序为（）A.①＞②＞③＞④ B.③＞②＝④＞① C.①＞③＞②＝④ D.④＞③＞②＞①参考答案：B【分析】速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，该反应进行的快慢顺序为③＞②=④＞①，故选：B。【点睛】本题考查化学反应速率，解题关键：把握化学计量数与反应速率的关系，易错点A，注意比值法应用及速率单位统一。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：(1)①③⑤②④

(2)物体与砝码放反了

27.4克

(3)检漏

(4)④【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意；②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意；③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意；④定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；⑥定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故⑥不符合题意。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___

c（Cl-）;(填“＞”、“＜”、“=”，下同).若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。参考答案：=

>略18.（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则（1）元素符号X

Y

Z

T

；（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

；（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

参考答案：（8分）（1）（每空1分）X

Na

Y

C

Z

N

T

Cl

；（2）（2分）___H+_+_OH-===H2O_____；（3）（2分）NaOH

H2CO3

HNO3

HClO4。略19.我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为

▲

，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因

▲

。（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式

▲

。另一种