高中化学人教版物质结构与性质第三章晶体结构与性质第四节离子晶体 高质作品

《选修3第三章第四节离子晶体》导学案（第2课时）班级姓名组名【学习目标】通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。【知识链接】1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指________________________________.__是决定离子晶体结构的重要因素。此外,离子晶体的结构还取决于_____________.【学习过程】二。晶格能阅读教材P80晶格能及讨论、分析表3-8可得出哪些结论？，晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？1、定义：_________________________________2、规律：（1）离子电荷越，离子半径越，离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。3.岩浆晶出规则的影响因素：阅读P81[科学视野](1)晶格能(主要)：晶格能越，越早析出晶体。(2)浓度：越早达到，越易析出。例、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10-10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③例2．为什么Al2O3和MgO常作耐火材料？【当堂检测】1．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A．晶体中正、负离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中正、负离子的电荷比D．离子键的纯粹程度2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO33．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135分析上表可以得出A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘5．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电6．下列说法中一定正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体7.下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1mol离子键放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指气态离子结合成1mol离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关8．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定9．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A．8MNAa3g·cm-3\f(Ma3,8NA)g·cm－3C.eq\f(M,NAa3)g·cm－3\f(Ma3,NA)g·cm－38MNAa310．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()A．HI>HBr>HCl>HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．NaCl>NaBr>KBrD．金刚石>碳化硅>晶体硅11．关于晶体的下列说法正确的是 （）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低12．下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是______，既有离子键又有非极性键的离子晶体是______，既有离子键又有极性键的离子晶体是______。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是______，熔化时只破坏共价键的是________。13．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是________、________。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物过程：_______________________________________________________________________。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：________。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是____________________________________________________________________________。【本节小结】一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。6．几种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物物理性质硬度和密度较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽硬度和密度较大，熔、沸点较高硬度和密度较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素金属键强弱离子键强弱(或