2021-2022学年广东省汕头市隆侨中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年广东省汕头市隆侨中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值为进行计算；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；D、酸性强的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH++HA﹣，故A错误；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同浓度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正确；D、因为：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题．2.下列有关物质制备的说法中，不正确的是A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应参考答案：B略3.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…（

）

A、MOH是一种弱碱

B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）后者是前者的10倍

参考答案：CD略4.若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．只可能是NO2一种气体参考答案：BC略5.下列说法正确的是

（

）

A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略6.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2种

B．3种

C．4种

D．5种 参考答案：C略7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2﹤P1）温度对反应的影响增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示

参考答案：C略8.下列有关127

53I和131

53I说法，正确的是A．127

53I和131

53I的中子数相等

B．127

53I和131

53I的核外电子数不同C．127

53I和131

53I互为同位素

D．127

53I和131

53I是同一种核素

参考答案：C略9.下列试验中，所选装置不合理的是

（

）A．分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略10.某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m＞1），下列有关叙述正确的是A

该酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B

该酸的摩尔质量为（m＋a＋16n）克C

100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD

若0.1摩/升该酸溶液的pH＝1，则NamXOn的水溶液的pH值＞7参考答案：D略11.下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是

（）A．碘和干冰的升华

B．氯化铵受热气化和己烷受热气化C．氯化钠和铁的熔化

D．二氧化硅和生石灰的熔化参考答案：答案：A12.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

（

）A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-

D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32--参考答案：C略13.设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1参考答案：B略14.下列指定微粒的个数比为2:1的是()

A.离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子

C.晶体中的阳离子和阴离子

D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案;A15.下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：

试回答下列问题：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机。作用都是______________________________。（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_______________________________，反应温度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。（5）在分离车间进行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。参考答案：（16分）（1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(写成两个方程式且正确，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加热（2分）（4）4∶1（3分）

（5）过滤、洗涤。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：O2(g)=O2+(g)+e－

H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)

H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)

H3=482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。参考答案：略18.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。参考答案：(1)30℃(2分)水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分)(2)15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SO(2分)(3)由Cr2O～6Fe2＋160．05mol·L－1×20mL×10－3n(Fe2＋)得n(Fe2＋)＝6×10－3mol由ClO2～5Fe2＋15n(ClO2)0.5mol·L－1×37mL×10－3－6×10－3mol得n(ClO2)＝2.5×10－3mol所以，ClO2的产率＝[(2.5×10－3mol×20×67.5g·mol－1)/6.0g]×100%＝56.25%(7分)略19.（13分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋3H2(g)

△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率

。（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1molCH3OH和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容