山西省四校2023届高三第三次联考试题(理综)

山西省四校2023届高三第三次联考试题（理科综合）命题：临汾一中忻州一中康杰中学长治二中本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Fe:56Cu:64I:127W:184第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。）1．对绿色植物细胞某细胞器组成成分进行分析，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别约为35％、0、30％、20％、15％，则该细胞器能完成的生理活动是A．结合mRNA，合成蛋白质B．发出纺锤丝，形成纺锤体C．吸收氧气，进行有氧呼吸D．吸收并转换光能，完成光合作用2．A．若发病原因为有丝分裂异常，则多余染色体可能是有丝分裂过程中染色体加倍后未平均分配导致B．若发病原因为减数分裂异常，则患者2体内的多余染色体一定来自父方C．若发病原因为减数分裂异常，则患者2的父亲可能在减数第二次分裂后期发生了差错D．若发病原因为减数分裂异常，则患者1体内的多余染色体一定来自其母亲3．以下生物实验中描述正确的是A．“观察藓类叶片细胞的叶绿体形态分布”与“植物根尖细胞的有丝分裂”，两者实验过程都要使实验材料保持活性B．对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液滴满血球计数板的计数室及其四周边缘，轻轻盖上盖玻片后即可镜检C．选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象时，观察不到染色体D．用两种不同浓度2,4-D溶液分别处理月季插条形态学下端，观察并比较扦插后的生根条数会发现低浓度2,4-D处理的插条生根数多4．下列有关甲、乙、丙、丁四幅图的描述，不正确的是A．甲图中a、b曲线分别表示青蛙和小鼠随外界温度变化的耗氧量B．乙图说明该蛋白质含有两条肽链C．丙图示意分泌蛋白的合成和运输过程中放射性物质随时间的变化，则a、b、c三条曲线所指代的细胞器分别是核糖体、内质网、高尔基体D．丁图示意分泌蛋白的合成和运输过程中生物膜面积的变化，则A、B、C三条曲线所指代的膜结构分别是细胞膜、内质网膜、高尔基体膜5．甲图为研究光合作用的实验装置。用打孔器片上浮至液面所用的平均时间(见图乙)，以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系。有关分析正确的是A．在ab段，随着NaHCO3溶液浓度的增加，光合作用速率逐渐减小B．C．在c点以后，因NaHCO3溶液浓度过高而导致代谢水平下降D．因配制的NaHCO3溶液中不含氧气，所以整个实验过程中叶圆片不能进行呼吸6．在北极的一个山脉中,原始的狼已经形成在体格和生活习性上不同的变种,其中一种狼的体重较轻,四肢发达而灵活,以猎鹿为主,另一种狼体重较重,足短而力强,常常攻击羊群，下列叙述错误的是A．狼的性状分歧是自然选择的结果B．原始狼群由于食物来源不同,通过自然选择进化成不同的类型C．上述现象说明自然选择在一定程度上是不定向的D．在生存斗争中,捕食者和被捕食者之间进行着相互选择7．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放．B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3·nH2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数为0.3NAB．25℃时，1.0LpH＝12的NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NC．标准状况下，2.24L已烷含有极性键的数目为1.4NAD．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA9．下列表述错误的是A．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生氧化反应C．PP塑料（聚丙烯）结构简式D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同10．下列说法正确的是A．除去混在甲烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢得多，反应时钠浮在水面上、熔成光亮小球C．可用灼烧闻气味的方法快速鉴别蚕丝和人造丝D．淀粉与稀酸的混合液，加热一段时间后，与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热煮沸没有看到砖红色沉淀产生，说明淀粉没有水解11．关于下列图示的说法不正确的是12．下列离子反应方程式正确的是①NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O电解②将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3-电解③两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑④向醋酸溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤硫化亚铁溶于浓硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA．②⑥B．③⑤C．①④D．③⑥13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4molB．OA段、BC段产生的气体分别是NO、H2C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4．原混合溶液中H2SO4的浓度为5mol/l二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，请将正确选项涂在答题卡中。14．在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法中不正确的是（）A．伽利略首先将实验事实和逻辑推理（包括数学推演）和谐地结合起来B．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献C．开普勒通过研究行星观测记录，发现了行星运动三大定律D．牛顿总结出了万有引力定律并用实验测出了引力常量15．如u=220eq\r(2)sin314t(V)，A．电压表的读数为77VB．当可变电阻R的阻值变大时，电源的输入功率变大C．可变电阻R的阻值低于13.75Ω时保险丝将熔断D．副线圈的输出功率一定是200W16．如图1所示，在O≤x≤2L的区域内存在着匀强磁场，磁场17.如图甲所示，A、B两长方体叠放在一起，放在光滑的水平面上．物体B从静止开始受到A．t0时刻，A、B间的静摩擦力最大B．t0时刻，A、B的速度最大C．0时刻和2t0时刻，A、B间的静摩擦力最大D．2t0时刻，A、B离出发点最远18.2011年11月29日我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第9颗北斗导航卫星送入太空轨道．“北斗”卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星（同步卫星）和30颗非静止轨道卫星组成，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星平均分布在倾角55度的三个平面上，轨道高度约21500公里，静止轨道卫星的高度约为36000公里，地球半径约为6400公里．已A．静止轨道卫星的向心加速度比中轨道卫星向心加速度大B．静C．中轨道卫星的周期约为12.7hD．球赤道上随地球自转物体的向心加速度比静止轨道卫星向心加速度小19．如图所A．A、B、C、D四个点的电场强度相同B．O点电场强度等于零C点，电场力做功为零20．如图所示，两个横截面分别为圆形和正方形的区域内有磁感应强度相同的匀强磁场，圆的直径和正方形的边长相等，两个电子以相同的速度分别飞入两个磁场区域，速度方向均与磁场方向垂直，进入圆形磁场的电子初速度方向对准圆心；进入正方形磁场的电子初速度方向垂直于边界，从中点进入。则下面判断正确的是:（）A．两电子在两磁场中运动时，其半径一定相同B．两电子在磁场中运动的时间一定不相同C．进入圆形磁场区域的电子一定先飞离磁场D．进入圆形磁场区域的电子一定不会后飞离磁场21．如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成角（0＜＜90°),其中MN与PQ平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，棒接入电路的电阻为R，当流过棒某一横截面的电量为q时，金属棒的速度大小为，则金属棒在这一过程中A．ab运动的平均速度大小为B．沿导轨方向的位移大小为C．产生的焦耳热为D．受到的最大安培力大小为第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共11道题，129分）22．（5分）利用如图所示的装置可以探究滑动摩擦力f与正压力FN之间的关系，请回答下列问题：①适当添加钩码，使其能够带动小车向右运动③如果用图像法处理实验数据，以摩擦力f为横轴，正压力FN为纵轴，如实验步骤正确，得到的应是一条________(选填“直线”或“曲线”)，这条线的斜率表示的物理意义是________．④正确的实验结论是____________________________________。23．（10分）某兴趣小组为了测量一待测电阻Rx的阻值，准备先用多用电表粗测出它的阻值，然后再用伏安法精确地测量．实验室里准备了以下器材:A．多用电表B．电压表Vl，量程3V，内阻约5kΩC．电压表V2，量程15V，内阻约25kΩD．电流表Al，量程0.6A，内阻约0.2ΩE．电流表A2，量程3A，内阻约0.04ΩF．电源，电动势E=4.5VG．滑动变阻器Rl，最大阻值5Ω，最大电流为3AH．滑动变阻器R2，最大阻值200Ω，最大电流为1.5AI．电键S、导线若干①在用多用电表粗测电阻时,该兴趣小组首先选用“×10”欧姆挡，其阻值如图(甲)中指针所示，为了减小多用电表的读数误差,多用电表的选择开关应换用________欧姆挡；②按正确的操作程序再一次用多用电表测量该待测电阻的阻值时，其阻值如图(乙)中指针所示，则Rx的阻值大约是_________Ω；③在用伏安法测量该电阻的阻值时，要求尽可能准确，并且待测电阻的电压从零开始可以连续调节，则在上述提供的器材中电压表应选；电流表应选；滑动变阻器应选。(填器材前面的字母代号)④在虚线框内画出用伏安法测量该电阻的阻值时的实验电路图．24题图24题图24．(14分)如上图是为供儿童娱乐的滑梯的示意图，其中AB为斜面滑槽，与水平方向的夹角为θ=37°，水平滑槽BC与半径R=0．2m的1/4圆弧CD相切。ED为地面．已知儿童在滑槽上滑动时的动摩擦因数μ=0．5，在B点由斜面转到水平面的运动速率不变，A点离地面的竖直高度AE为H=2m．（取g=10m/s2,sin370=0．6,cos370=0．8）试求：（1）儿童在斜面滑槽上滑下时的加速度大小？（要求作出儿童在斜面上运动时的受力分析图）（2）儿童从A处由静止开始滑到B处时的速度大小？（结果可用根号表示）（3）为了使儿童在娱乐时不会从C处平抛滑出，水平滑槽BC的长度L至少为多少？25．(18分)有一个带正电的小球，质量为m、电荷量为q，静止在固定的绝缘支架上．现设法给小球一个瞬时的初速度v0使小球水平飞出，飞出时小球的电荷量没有改变．同一竖直面内，有一个固定放置的圆环(圆环平面保持水平)，环的直径略大于小球直径，如图所示．空间所有区域分布着竖直方向的匀强电场，垂直纸面的匀强磁场分布在竖直方向的带状区域中，小球从固定的绝缘支架水平飞出后先做匀速直线运动，后做匀速圆周运动，竖直进入圆环．已知固定的绝缘支架与固定放置的圆环之间水平距离为2s，支架放小球处与圆环之间的竖直距离为s，v0>eq\r(2gs)，小球所受重力不能忽略．求：垂直纸面的匀强磁场区域的最小宽度L，磁场磁感应强度B的大小和方向；小球从固定的绝缘支架水平飞出到运动到圆环的时间t.26．（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为。②反应B+A→C的离子方程式为。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。”）②若图c符合事实,则其PH变化的原因是（用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：。27．（14分）Ⅰ碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应。下图一是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。请回答下列问题：（1）该反应是（填写“放热”、“吸热”）反应。（2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=。（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。A．I2与WI2的浓度相等B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C．容器内混合气体的密度不再增加D．容器内气体压强不变化Ⅱ图二中甲为乙醚（C2H5OC2H5）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则b处通入的是，a处电极上发生的电极反应式是。ⅢCaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9，现将CaCl2溶液与2×10—4mo1/L的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：___________________________假设3：__________________________________设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。29．（８分）下图表示干细胞的三个发育途径。据图回答下列问题：（1）由A细胞形成的B细胞仍然保持着其特有的________能力，A细胞到C细胞的过程是由__________控制的。（2）由A细胞到形成多个卵细胞的过程，则必须经过细胞的________________分裂。（3）用丙酮从D细胞中提取脂质，在空气—水界面上铺展成单分子层，测得的单分子层面积大于D细胞表面积的2倍，原因是_____________________________。（4）若D细胞已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为_____________。（5）若D细胞发生癌变，则此细胞在体内易分散和转移，其根本原因是。（6）下列关于细胞凋亡的说法正确的是A．细胞凋亡是细胞癌变的结果B．细胞凋亡是细胞死亡的同义词C．AIDS是获得性免疫缺陷综合症，与T细胞过度凋亡有关D．细胞凋亡属于程序性死亡，对机体有积极的意义30．（12分）下表是生物学工作者收集到的某湖区几种生物的食物网关系（“√“表示存在食物关系）。请据下表和图回答问题：被食者捕食者绿藻螺蛳水草鲫鱼轮虫螺狮√√鲫鱼√√√√轮虫√（1）该生态系统的结构包括。此生态系统中共有条食物链，在该食物网中鲫鱼占有个营养级。（2）若由于某种原因螺蛳全部死亡，该湖泊生态系统的抵抗力稳定性将。（3）假如鲫鱼的食物有1/5来自轮虫，1/5来自螺蛳，1/5来自水草，2/5来自绿藻，能量流动效率按10％计算，该鲫鱼增重2kg需消耗绿色植物kg。（4）上面右图是对某引进经济鱼进行种群密度调查后绘出的种群增长速率曲线。调查该经济鱼种群密度常用的方法是，在t2时期该鱼的种群数量是该河流对该鱼的。（5）鸡粪是优良的鱼类饲料，适量的投入可以给鱼提供食物，从而提高鱼的产量。鸡粪中的碳元素只能以形式流向鱼。向河流中少量投入鸡粪对生态系统不产生明显的影响，这是因为该生态系统具有。（6）据研究表明绿藻含有人体所需的几乎全部的营养成分，还可以提高人体的免疫力和抵抗力，则说明生物多样性具有价值。31．(（1）神经调节的结构基础是，由组成（用字母表示）。（2）F的名称是，儿童生活在有益而丰富刺激的环境中该结构的数目会________。在F处发生的信号转变是，其兴奋的传递只能是。（3）有人进行以下实验：用未感染过病原体的健康小鼠A和B做实验（见下图），请回答：注射毒性强的S病原体后，B鼠能正常生活，A鼠则患S引起的传染病，其原因是；假如在给B鼠注射S疫苗后，第二天又给B鼠注射S病原体，则B鼠会死亡，原因是。（4）每年12月1日为“世界艾滋病日”，HIV的遗传物质为，AIDS的传播途径有。32．（9分）在正常人体细胞中，非受体型酪氨酸蛋白结合酶基因abl位于9号染色体上，表达量极低，不会诱发癌变。在慢性骨髓瘤病人细胞中，该基因却被转移到第22号染色体上，与bcr基因相融合。发生重排后基因内部结构不受影响，但表达量大为提高，导致细胞分裂失控，发生癌变。下图一表示这种细胞癌变的机理，图二表示基因表达的某一环节，据图回答：bcr基因位于第22号染色体bcr基因位于第22号染色体重组位点abl基因位于第9号染色体重组位点费城染色体bcr/abl融合基因bcr/abl融合基因mRNAbcr/abl融合蛋白①②③④图一（1）细胞癌变是细胞畸形分化的结果，据图一分析，细胞分化的根本原因是________，其调控机制主要发生在[]_______________过程。（2）细胞癌变的病理很复杂，图示癌变原因，从变异的类型看属于。（3）图二表示图一中的过程，其场所是[]。（4）分析图二可见，缬氨酸的密码子是，连接甲硫氨酸和赖氨酸之间的化学键的结构式是。（5）一种氨基酸可以由多个密码子决定，这对生物生存和发展的重要意义是。33．[物理—选修3－3]（1）关于热现象下列叙述正确的是________．（选一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．温度降低，物体内所有分子运动的速度不一定都变小B．分子力随分子间距离的增大而减小C．凡是不违背能量守恒定律的实验构想，都是能够实现的D．温度升高，物体的内能不一定增大E.任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化成机械能（2）若一个空的教室地面面积为15m2，高3m，该房间空气温度为27℃①则该房间的空气在标准状况下占的体积V＝？②已知空气的平均摩尔质量是M＝2.9×10－2kg③设想该房间的空气从27℃等压降温到0℃，由W＝p0ΔV计算外界对这些空气做的功为多少？若同时这些空气放出热量5×105J，求这些空气的内能变化了多少？(已知大气压p0＝1×105Pa)34．【物理——选修3－4】（15分）（1）振源S在O点做竖直方向的简谐运动，频率为10Hz，t=0时刻向右传播的简谐横波如图所示（向左传播的简谐横波图中未画出）。则以下说法正确的是（选一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．t=0时，x=1m处的质点振动方向向上B．t=0时，x=-2m处的质点振动方向向上C．t=0.175s时，x=-1m处的质点处在波谷位置D．t=0.175s时，x=1m处的质点处在波峰位置E．波速大小为20m/s（2）(9分)如图所示，MNPQ是一块截面为正方形的玻璃砖，正方形的边长为30cm，有一束很强的细光束AB射到玻璃砖的MQ面上，入射点为B，该光束从B点进入玻璃砖后再经QP面反射沿DC方向射出．其中B为MQ的中点，∠ABM＝30°，PD＝7.5cm，∠CDN＝30°.试在原图上准确画出该光束在玻璃砖内的光路图，并求出该玻璃砖的折射率．35．【物理——选修3－5】（15分）（1）下列说法中正确的是（选一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．射线比射线更容易使气体电离B．射线在电场和磁场中都不会发生偏转C．核反应堆产生的能量来自轻核的聚变D．一个氢原子从量子数n=3跃迁到基态时最多可产生2条不同频率的谱线E．用加热、加压或改变其化学状态的方法都不能改变原子核衰变的半衰期（2）（9分）如下图所示，A、B两个木块质量均为M=2kg，A、B与水平地面间接触光滑，上表面粗糙，质量为m=0.2kg的铁块C,以初速度v0=10m/s从A的左端向右滑动，最后铁块与B的共同速度大小为v2=0.5m/s，求:AB①A的最终速度vAAB②铁块刚滑上B时的速度v136．【化学——选修2：化学与技术】（15分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni在元素周期表中的位置是，其基态原子的外围电子排布图是。②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的物质的量为。（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是。②对硝基苯酚水合物属于（填晶体类型），失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的化学式是，空间立体构型为，其中心原子N的杂化方式是。38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分） 有机物A～F有如下转化关系：请回答：（1）A的结构简式为：；④的反应类型（2）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下： ①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3显紫色 F与浓溴水反应的化学方程式 B与NaOH反应的化学方程式（5）F的一种同分异构体G含苯环，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，且能发生银镜反应。写出一种满足此条件的G的结构简式39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）生物技术广泛应用于微生物培养、植物组织培养、植物有效成分提取等领域，请回答：（1）平板划线法又可以分为连续划线法和交叉划线法，每次交叉划线前要对接种环进行灼烧，原因是_______________。（2）用唯一碳源培养基分离微生物的主要操作步骤如下，请排序：_____________。①灭菌②调节PH③倒平板④接种⑤培养⑥原料称量、溶解⑦分装、包扎（3）泡菜发酵过程中，会产生少量的亚硝酸。对亚硝酸盐的定量测定可以用_____法，因为亚硝酸盐与对氨基苯磺酸的反应产物能与N-1-萘基乙二胺盐酸盐溶液偶联成玫瑰红色化合物，进行样品测定时，还要取等量水进行同样的测定，目的是__________。（4）实验室提取植物色素时常用的方法是萃取法，此方法加热要缓慢，原因是______。（5）在植物进行快速繁殖时，需要配置“脱分化培养基”、“生芽培养基”、“生根培养基”。三种培养基中的基本成分相同，主要不同是______________________________。（6）PCR技术中的引物不是RNA，而是________________，DNA的解旋不依靠解旋酶，而是通过温度控制来实现的。一个循环包括___________________________三步骤。40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）（1）克隆牛与试管牛的培育过程相比较，克隆牛特有的技术手段是，试管牛的繁殖方式是。若要获得大量的试管牛，可于早期胚胎的时期进行分割后移植。（2）科学家将外源基因导入动物细胞的受精卵中，常用的方法是。在检测受体细胞中的染色体DNA上是否插入了目的基因时，常采用的方法是技术，根据是否显示出杂交带进行鉴定。由于外源基因可能随机插入到受精卵的DNA中，因而有的可发育成转基因牛，有的却死亡，请分析因外源基因的插入而导致早期胚胎死亡的最可能原因是。（3）蛋白质工程中，要对蛋白质结构进行设计改造，必须通过基因修饰或基因合成来完成，而不直接改造蛋白质的原因是。（4）若将目的基因转入胚胎干细胞中，胚胎干细胞也能够发育成转基因动物，所依据的生物学原理是。2023届高三年级第三次四校联考理综答案生物参考答案一、选择题（每小题6分，共36分）1---6ＡＤＣＤＣＣ二、非选择题（本卷共4小题，共39分）29．（除标注外，每空１分，共8分）（1）分裂和分化（答不全不得分）基因（遗传物质）（2）有丝分裂和减数分裂（3）D细胞内除了细胞膜以外，还有其他生物膜（4）DNAeq\o(→,\s\up7(转录))RNAeq\o(→,\s\up7(翻译))蛋白质（5）原癌基因（抑癌基因）发生突变(６)D（２分）30.（除标注外，每空１分，共12分）（1）生态系统的成分、食物链和食物网（2分）52（2）降低（3）92（2分）（4）标志重捕法最大容纳量（5）有机物自我调节能力（6）直接31．（每空１分，共10分）（1）反射弧ABCDE（2）神经突触（突触）增多电信号→化学信号→电信号单向（3）B鼠注射疫苗，经过了免疫，体内有了抗体和记忆细胞，而A鼠没有免疫反应需要时间（4）RNA血液、精液、母婴（体液）(答不全不得分)32．（除标注外，每空１分，共9分）（1）特定时空基因的选择性表达，[③]转录（2）染色体（结构）变异，（3）翻译，[⑦]核糖体，（4）GUC，－NH－CO－，（5）在一定程度上防止由于碱基的改变而导致生物性状的改变（或：当某种氨基酸使用频率高时，几种密码子决定同一种氨基酸，可以保证翻译速度）(2分)39．（除标注外，每空2分，共15分）（1）灭菌(1分)（2）⑥②⑦①③④⑤（3）比色作为对照（4）原料容易焦糊（5）激素的种类和浓度（6）人工合成单链DNA变性、复性、延伸（答全，顺序不错给分）40．（除标注外，每空2分，共15分）（1）核移植（1分）有性生殖桑椹胚或囊胚（2）显微注射DNA分子杂交外源基因的插入使受精卵内生命活动必需的某些基因不能正常表达（合理即得分）（3）改造基因易于操作且改造后能够遗传（4）细胞的全能性化学试题答案题号78910111213答案ABCCCAD26．（共14分）（1）3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O............................................................（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓........................................（2分）（3）①CO2...............................................（1分），＞.....................................................................（2分）②2HSO3－+O2=2H++2SO42-.....................................................................................（2分），c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)......................................................（2分）（4）C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.6kJ·mol-1...................................................（2分）27．（14分）Ⅰ（1）放热（2分）（2）1.20×10-2mol·L-1·min-1 （2分）（3）9 （2分）（4）B、C……..（2分）Ⅱ②O2................................................................................................................（2分）C2H5OC2H5－24e－＋32OH－＝4CO32－＋21H2O..............................（2分）=3\*ROMANIII5．6×10—5mo1/L...........................................................................................（2分）28．假设2：红色粉末是Cu2O……………………..（2分）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物……………..（2分）⑴溶液变为血红色…………..（1分）⑵不合理…………（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+………….（1分）⑶Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+........................................................................（各1分，共4分）⑷…………….（2分）=5\*GB2⑸取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（2分）36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）……………..（2分）（2）Fe(OH)3Al(OH)3……….（2分）(3)Na2SO4……..（3分）（4）①在某一温度时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。………..（3分）②降温前溶液中NaCl已达饱和；降温过程中NaCl溶解度会降低会少量析出。（2分）重结晶。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）⑴①第四周期，第Ⅷ族（1分）略（2分）②3mol（2分）⑵①O＞N＞C＞H（2分）②分子晶体（2分）氢键（2分）⑶NO43-（2分）正四面体（各1分）sp3（各1分）38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）（1）(2分)取代（水解）反应（2分）（2）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（3）C10H10O2（2分）（4）（2分）（2分）（5）物理答案1415161718192021DCCBCDCDCADB22.②测量木块和其上砝码的总重力；记录弹簧秤的示数（1分）A1