2021-2022学年山西省临汾市星杰中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年山西省临汾市星杰中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料参考答案：A2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－参考答案：BD4.下列实验操作先后顺序正确的是：A.先装好药品，再检查装置的气密性B.结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯C.先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌参考答案：C点睛：解答化学实验安全试题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。②加热液体混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒气体，是否做到防中毒。④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染等。5.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17参考答案：D略6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－参考答案：B7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（

）A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n参考答案：A略8.有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有

（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。10.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B阴阳离子核外电子层结构相同，则在元素周期表中的位置：，均与上一周期的稀有气体电子层结构相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.11.下列化学用语或模型表达正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：

B．H2O电子式：

C．Cl一的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略12.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确参考答案：C13.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）

A.14

B.15

C.16

D.17参考答案：A略14.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略15.下列各组元素中，原子序数逐渐增大，原子半径也依次增大的是()A．N、O、F

B．Si、Al、PC．H、F、Cl

D．Na、Mg、Al参考答案：C解析A、D项中原子半径逐渐减小；B项既不符合原子序数逐渐增大，也不符合原子半径依次增大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，将观察到C中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是________________．Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________（5）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)饱和碳酸氢钠溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：

正极：

；负极：

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1

该反应的反应方程式可表示为

，平衡时Y气体的转化率

。（5）某核素AZX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为

；若X的核内中子数为20，则37gXCl2中所含质子的物质的量

。参考答案：(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（3）O2＋2H2O＋4e-==4OH-

2H2＋4OH-－4e-==4H2O(4)X+3Y

2Z

75%(5)40;

18mol18.（8分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）元素名称:A

B__

_

（2）画出D的原子结构示意图_____________,化合物C2D的电子式为_

__。参考答案：（1）A

碳

B_氧

（2）,_略

。19.（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．这种分类法是

．（2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是

；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是

．（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有．（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2其中还原产物与氧化产物物质的量