2021-2022学年四川省绵阳市第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年四川省绵阳市第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（

）A．NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略2.下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大

B、碱金属的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高

D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案：A略3.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因为（

）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热反应D．该化学反应的过程是放热反应参考答案：B略4.某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是A．38

B．38g·mol-1 C．19

D．19g·mol-1参考答案：B略5.下列物质属于纯净物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．铝热剂参考答案：A略6.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，用500mL0.6mol·L﹣1的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应中和热为（

）A.﹣68.76kJ·mol﹣1

B.﹣57.3kJ·mol﹣1C.﹣34.38kJ·mol﹣1

D.﹣17.19kJ·mol﹣1参考答案：B略7.下列反应的离子方程式中，书写正确的是(

)A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-==2AlO2-+H2C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2参考答案：D略8.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．9.某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是(

)A.Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、NO3－ D.Na+、K+、HCO3－、Br－参考答案：B【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

10.从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A.

B.

C.

D.参考答案：A【分析】由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。【详解】A．图中所示标志是爆炸品标志，故A正确；B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D．图中所示标志是放射性物品标志，故D错误；答案选A。11.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B.浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C.浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。12.光照对下列反应几乎无影响的是A．甲烷与氧气

B．甲烷与氯气

C．氢气与氯气

D．次氯酸分解参考答案：A略13.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略14.在下列反应中，HCl作氧化剂的是

(

)A．Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：A15.下列说法中正确的一组是（

）

A．H2和D2互为同位素

B．

和

互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．和

是同一种物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：⑴向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。⑵试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。⑶玻璃管中可观察到的现象是____________________________

；相关化学方程式是_________________________

。⑷试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________________________________。参考答案：

⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；⑵防止乙醇和空气的混合气体爆炸；⑶黑色固体变红CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的电子式

；(3)C的元素名称___

_____，C的最高价氧化物的化学式

；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

。参考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略18.将下列性质的番号，填入题后面对应的括号中：A．吸水性；

B．脱水性；C酸性

D.强氧化性；（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（

）（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）（3）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2

（

）（4）在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象（

）参考答案：（1）A（2）BD（3）C（4）D 19.A、B、C、D、E、F和G是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤C和D相遇生成红棕色气体；⑥F在D中燃烧可以产生E和H2O。回答下列问题：⑴A的分子式是

；②中白烟的化学式是

，其中的化学键类型为

。⑵④中发生反应的化学方程式是

。⑶⑤中发生反应的化学方程式是