2021-2022学年安徽省合肥市迈进中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年安徽省合肥市迈进中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa参考答案：C在测定NO2分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强，升高温度。2.下列各说法中，正确的是

()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B3.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略4.下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O参考答案：C略5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．6.已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2

B．SF6形成的晶体是原子晶体

C．SF6晶体融化时不需破坏化学键

D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构参考答案：C略7.下列物质在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4参考答案：B8.下列反应为吸热反应的是

A．铝与硫酸反应

B．石灰石分解制生石灰

C．生石灰与水作用

D．酒精的燃烧参考答案：B9.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒等的是A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C10.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D11.将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选B．点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．12.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）①维生素C是氧化物；②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食．A．①②B．②③C．③④D．①④参考答案：

考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．.专题：化学应用．分析：①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素含有3种元素；②维生素C的化学式为C6H8O6，可知一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子组成的；③化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；④只有合理搭配膳食，才能促进身体健康发展．解答：解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故①错误；②元素不能论个数，只能论种数，故②错误；③维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故③正确；④青少年应多吃蔬菜，水果，切忌偏食，这样才能促进人体健康发展，故④正确．故选：C．点评：本题通过维生素C考查了化学的基础知识和基本概念问题，难度不大，注意基础知识的积累．13.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略14.下列过程中，发生了消去反应的是

(

)A.C2H5Br和NaOH溶液混合共热

B.一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热

C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热

D．氯苯与NaOH溶液混合共热参考答案：C15.以下互为同位素的是

A．金刚石与石墨

B．D2与H2C．CO与CO2

D．Cl与Cl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1

分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：

____

a_

_____3配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比较其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反应的化学方程式：___

c__

____结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

d

。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。ks5u参考答案：I．a：

b：产生白色浑浊C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）

（2）饱和NaHCO3溶液ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________性，理由是

．(2)某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．A．溶液pH＝7

B．水的离子积KW＝c2(OH－)

C．V＝10

D．c(K＋)＜c(Na＋)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是

．(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，则溶液中c(A2＋)＝____________mol/L参考答案：略18.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是

，其相应质量（g）为

。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=

。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：