高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 公开课_第1页
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文档简介

1-3-1离子键1、下列说法正确的是A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A．ⅠA和ⅥAB．ⅡA和ⅥAC．ⅡA和ⅦAD．ⅥA和ⅦA3、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A．10与19 B．6与16 C．11与174、(双选)与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A．Na2SB．CCl4C．KClD．5、(双选)AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A．同在第二周期B．第二周期和第三周期同在第三周期D．第三周期和第二周期6、(双选)关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键7、下列说法正确的是A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物气态单质分子中一定含有非极性键8、下列关于极性键的叙述不正确的是A．由不同种的元素原子形成的共价键B．离子化合物中可能含极性键C．由同种元素的两个原子形成的共价键共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方9、下列叙述正确的是A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物10、(双选)下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键NaB．NeC．ClD．O11、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是H2OB．BF3 C．SF6D．CO12、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是HI和NaIB．H2S和CO2．Cl2和CCl4D．Na2O213、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A．无中子的原子和最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别是12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族中原子半径最小的元素最高正价都为奇数的两种元素14、下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是水溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点15、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是A．电子有得失B．共用电子对有偏移电子既有得失又有电子对偏移D．含有多种非金属元素16、下列过程中化学键未被破坏的是A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水在下列物质：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、Na2O2、I2、NaCl、NaOH中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既

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