2021-2022学年四川省成都市中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年四川省成都市中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的铁铝合金与300ml2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．200ml

C．450ml

D.无法计算参考答案：A略2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是

A．Na+、H+、Ba2+、NO

B．K+、Mg2+、Cl—、0H—C．H+、Mg2+、HCO、SO

D．Ba2+、Cl—、NO、0H—参考答案：D略3.去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气参考答案：C【分析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；

B.盐酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸发结晶时CuCl2经水解、分解后重新生成CuO。B项错误；

C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；

D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。4.电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是

A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极

B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极

D.用石墨作阳极，纯铜作阴极参考答案：A略5.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B、四氯化碳的电子式：C、CO2的比例模型：D.HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：D略6.以下分类正确的是

单质混合物电解质A铜冰水氯化氢B水银空气氯化银C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食盐水参考答案：B略7.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（

）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略9.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（

）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2需要密封保存参考答案：D略10.100mL6mol?L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；②水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；⑤Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B．11.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是A.通入氧气的电极为正极B.放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol参考答案：DA.镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C.镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正确；D.氧气为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。12.将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(

)

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4参考答案：D13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此回答。A．离子核外电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A项正确；B．若存在简单阴离子R2-，说要R最外层有6个电子，一定与Y、W同主族，B项错误；C．元素X的氢化物为NH3，元素Q的氢化物为HCl，两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它们均能与强碱反应，D项正确；答案选B。14.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：CA中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO-不存在。15.下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A.Na2O、Na2O2均为离子化合物B.Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D.Na2O2中氧元素的化合价为-1价参考答案：C【详解】A.Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；BNa2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D.Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是

(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空气

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）___丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

Ⅱ.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。参考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①锌

NH4Cl

②碱性电池不易发生电解质的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；Ⅱ.(1)①根据电池反应判断正负极和电解质；②根据碱性锌锰电池的特点分析；(2)①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒写出发生反应的离子方程式。【详解】Ⅰ.①该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故①错误；②Cu极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42-向Zn极移动，故③错误；④根据2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量=×1=0.25mol，故④正确；⑤放电时，负极Zn失电子、正极Cu得电子，所以电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故⑥错误；故答案为②④；Ⅱ.(1)①根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分；②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；(2)①废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌；②绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。【点睛】书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离