高中化学苏教版从海水中获得的化学物质 专题质量评估

专题质量评估(二)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1．下列图示与内容不相吻合的是()解析：为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A所示方式闻药品的气味，A正确；图C是腐蚀品的标志，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。答案：B2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg解析：从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。答案：A3．下列关于氯水的叙述中不正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析：氯水的成分为Cl2、HClO、HCl、H2O，故A错误。答案：A4．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2C．H2SO4 D．Ca(OH)2解析：下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√答案：C6．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，只有在HCl的气氛中加热蒸干才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案：B7．某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是()A．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(通电))MgB．海水eq\o(→,\s\up7(蒸发))MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(通电))MgC．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(通电))MgD．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(盐酸))MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(通电))Mg解析：本题要求既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。答案：D8．下列反应中，水作还原剂的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．SO2＋H2OH2SO3C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O解析：A项，H2O中氧由－2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂；B项，H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原反应；C项，H2O中氢由＋1价变为0价，化合价降低，是氧化剂；D项，H2O是产物。答案：A9．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：在此反应中Br元素化合价由－1价升高到0价，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，Br元素处于最低价态，只有还原性，而氯气在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A、B项不正确。从反应的化学方程式可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以D项正确。答案：D10．依据表中所给信息，结合已学知识所做出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：反应①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应②可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D项错误。答案：C11．下列反应的离子方程式正确的是()A．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋→CO2↑＋H2O解析：AgNO3属于可溶于水的强电解质，在离子方程式中可拆成离子，A不正确；氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，C不正确；碳酸钙属难溶物质，不能拆开，且离子方程式不用“→”，D不正确。答案：B12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色；C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D13．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()A．Cu2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Fe3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：先考虑各组离子能否大量共存：B项中Mg2＋＋COeq\o\al(2－,3)=MgCO3↓，D项中Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，因此B、D两项中离子不能共存，应排除；A、C两项中离子可以大量共存。再考虑是否符合附加条件：A项中Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，为蓝色沉淀，不符合题意；C项中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合题意。答案：C14．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是()A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液答案：D15．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A．镁和盐酸反应生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气C．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳D．KClO3和MnO2反应生成氧气解析：B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集，而且制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取H2反应，H2用向下排空气法收集。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。(3)当有mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为________。(4)请将以上反应改写为离子方程式：________________________________________________________________________。解析：该反应的电子转移情况为：反应中FeCl3为氧化剂，CuCl2为氧化产物。当有mol电子发生转移时，反应的Cu为mol，其质量为g。答案：(1)(2)FeCl3CuCl2(3)g(4)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋17．(12分)(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉起作用的原因用方程式表示为______________________________；漂白粉失效的原因用方程式表示为____________________________________。(2)有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：a．上述状态下可导电的是______________。b．属于电解质的是________________________。c．属于非电解质的是__________________________。d．上述状态下的电解质不能导电的是________________________________________________________________________。解析：要解这类题目，关键是理解好有关概念。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质。答案：(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑(2)a.②④⑥⑨b．①③⑦⑨⑩c．⑤⑧ d．①③⑦⑩18．(9分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式：(1)A__________，C____________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)都不共存，故为AgNO3，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)都不共存，故为BaCl2，Cu2＋与COeq\o\al(2－,3)不共存，故为CuSO4；由①知，C中含有Cu2＋，即C是CuSO4；由向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，知B为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D是Na2CO3。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓19．(12分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有：①________________________________________________________________________(写化学方程式)；②3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。其中反应②中氧化剂是______，还原剂是______。(2)空气吹出SO2吸收法，该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。①乙醇②四氯化碳③硝酸解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。答案：(1)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2Br2(2)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)分液漏斗②20．(12分)下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol(用m表示)。解析：解答