2021-2022学年云南省昆明市西山区实验中学高二化学模拟试题含解析

2021-2022学年云南省昆明市西山区实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

（

）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；

则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量参考答案：B略2.对于反应A(g)+2B(g)2C(g)△H<O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是参考答案：B试题分析：根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反应为放热反应，温度越高，达到平衡时C的百分含量越低．故正确的选项是B。考点：化学平衡图像3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：C试题分析：钝化后表面有一层致密的氧化物层，这层氧化物一般是三氧化二铝，属于两性氧化物，可以和酸碱反应，选C。考点：考查铝的氧化物的性质。4.某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是

（

）

A．甲酸甲酯

B．乙酸异丙酯

C．麦芽糖

D．葡萄糖参考答案：B略5.对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．毒品就是有毒的药品

B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略6.按官能团分类，下列说法正确的是

A．属于芳香化合物

B．属于羧酸C．属于醛类

D．属于酚类参考答案：B7.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

（

）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：C略8.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下，以下对苯甲酸钠描述错误的是（

）A.属于盐类

B.能溶于水

C.属于烃类

D.不易分解参考答案：C9.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯ks5u④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖A．只有②③

B．只有③④

C．只有①③

D．只有①④参考答案：B略10.下列叙述正确的是(

)A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略11.合理饮食是保证我们身体健康的前提，下列关于饮食的说法正确的是A．水果、蔬菜含有丰富的维生素，若要减肥，每天只吃水果蔬菜即可B．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过100gC．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D．鸡蛋含丰富的蛋白质，人体所需蛋白质都可由鸡蛋提供，多吃有益参考答案：C略12.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（

）A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED是新型有机高分子材料参考答案：A略13.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变参考答案：D略14.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)参考答案：A略15.已知：则符合要求的C5H10O2的结构有（

）A．1种

B．2种

C．4种

D．5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

续表序号内容实验现象4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是。

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是。(答两种方法)

(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:。

参考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为：

（2）t1时生成M反应速率

（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率（3）达到平衡状态的时间为

（填“t1”“t2”或“t3”），此时N的转化率为

。（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将

（填“增大”“减小”或“不变”）参考答案：（1）2NM

（2）大于

（3）t3

75%

（4）减小略18.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了如下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①②③三个部分。仪器中盛放的试剂：a为无水乙醇（沸点：78℃），b为铜丝，c为无水硫酸铜，d为新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述三套方案各自的优点。（2）集中各套方案的优点组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为____________（例如甲①，乙②，丙③）。（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有____________，理由是___________________________。（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是____________。（5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断硬质玻璃管中主要反应的化学方程式是____________________________________。参考答案：（1）甲：②中用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分。乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物水的验证。丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。（2）丙①甲②乙③（3）温度计

控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少其挥发，提高反应效率（4）c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀（5）C2H5OHCH3CHO+H2↑解析：本题以乙醇的氧化实验为基础，综合考查了对不同实验方案的评价以及设计基本实验方案的能力，同时还考查了根据实验现象进行观察、分析并得出正确结论的能力。本题考查乙醇氧化的实验并要求验证其产物，其中产物中的水用无水硫酸铜来验证，产物中的乙醛用新制的氢氧化铜悬浊液来验证，为了防止氢氧化铜悬浊液中的水与无水硫酸铜反应，应在二者之间连接一个干燥管。本实验中所需的氧气应是干燥的，避免干扰对产物中水的验证。为了得到较平稳的乙醇气流，应用水浴加热，且水浴温度应控制在78℃或略高于78

℃，以减少其挥发，提高反应效率。19.（10分）某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量