2021-2022学年四川省广元市文江中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年四川省广元市文江中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：（

）①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：ks5uA．肯定不存在的离子是Ba2＋

Fe2＋

CO32－I—B．肯定存在的离子是Al3＋

SO42－

Cl－NO3－Mg2+C．不能作出判断的离子只有K+D．以上判断都不正确。参考答案：A略2.下列有关化学用语正确的是（）A．某元素原子的轨道排布式

B．NH3电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．钾（K）原子的原子结构示意图为参考答案：C略3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：略4.知道了某过程有自发性之后，则()A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应参考答案：A判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。5.下列离子方程式错误的是A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：C略6.下列各组元素各项性质比较正确的是：A．第一电离能：C<N<O

B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si

D．半径：K+>Cl－参考答案：C略7.己烷(C6H14)共有a种同分异构体，甲苯()共有b种一氯代物，则a、b的数值分别为A.5、3

B.4、4

C.5、4

D.4、3参考答案：C8.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸参考答案：C略9.不能用水浴加热的实验是(

)A．苯的硝化反应

B．银镜反应实验

C．乙酸乙酯水解

D．由乙醇制乙烯参考答案：D略10.在入住装修过的新房之前,下列做法中错误的是()①紧闭门窗,防止装修面干裂、变质②适度开窗通气,充分地进行内外空气对流③用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒④在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物A.①② B.①③ C.①④ D.②④参考答案：B装修过的新房,其建筑材料和装修材料都会释放出多种大量的有害物质,故选项①错误,选项②正确。一般的房屋装修材料和黏合剂都能释放出甲醛,甲醛对人体有严重的危害,选项③错误。许多种花草都有吸收有害物质的功能,如常春藤和铁树可以吸收苯,吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等,选项④正确。11.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－－CH2－CHO

B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO

D．HOCH2－CH2－－CHO

参考答案：AD略

12.晶体与非晶体的严格判别可采用(

)A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔点

D.有否周期性结构参考答案：D略13.图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为A、正四面体

B、正六面体

C、正八面体

D、正十二面体参考答案：C14.下列物质提纯的方法正确的是

A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可

C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性

D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液参考答案：D略15.常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

（

）A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为

mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L－1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。A．缩小容器体积

B．降低温度

C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量

E．升高温度②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；参考答案：（10分）（每空各2分）

(1)吸热

(2)①K3=K1/K2

吸

DE

②Q3=Q1－Q2略18.（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为kJ．（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入H2的一极为极．若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为

．参考答案：（1）2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）负，O2+4e﹣+4H+=2H2O；考点：有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．.分析：（1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）燃料电池依据原电池原理可知燃料做负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化根离子在酸溶液中生成水．解答：解：（1）当10kg丁烷完全反应物质的量=mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，2mol丁烷完全反应放热==5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=﹣5360kJ/mol；C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=﹣2680KJ/mol；故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）燃料电池依据原电池原理可知，燃料氢气做负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化根离子在酸溶液中生成水，正极电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：负，O2+4e﹣+4H+=2H2O；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目难度中等，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，焓变与键能计算关系，掌握基础