福建省泉州市季延中学2022年度高一化学测试题含解析

福建省泉州市季延中学2022年度高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.铁粉、食醋C.碘酒、食盐

D.盐酸、空气

参考答案：B略2.下列说法正确的是A.摩尔是物质的数量的单位 B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH—的质量是17g D.气体摩尔体积为22．4mol·L－1参考答案：C【详解】A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C.1molOH—的质量是17g，故C正确；D.标准状况下，气体摩尔体积为22．4L·mol－1，故D错误。故选C。【点睛】（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为22．4L·mol－1。3.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．4.．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应参考答案：B略5.下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC略6.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是

A．铁元素

B．铁单质

C．四氧化三铁

D．硫酸铁参考答案：A7.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：(

)参考答案：B略8.根据元素的核电荷数，不能确定的是

（

）A.原子核内质子数

B.原子核中子数

C.原子序数

D.原子的电子数参考答案：B略9.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略10.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙

B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐

D．液氯、硝酸、纯碱参考答案：D11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.△t1～△t2时，SO2

的转化率:

a～b

段小于b~c段C.反应物浓度:

a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：B分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：A.当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B.a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；C.a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D.由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。12.Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol?L﹣1NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.6mol?L﹣1 D．0.3mol?L﹣1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，再根据c=计算出该硫酸的浓度．【解答】解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，该稀硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）==2mol/L，故选B．13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol参考答案：AB略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.18g18O2中所含的氧原子数为NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略15.在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

实验方案（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）答案（Ⅲ）①镁带与2mol·L-1的盐酸反应A．生成淡黄色沉淀ⅠⅡ化学方程式②铝条与2mol·L-1的盐酸反应B．生成白色胶状沉淀继而消失

③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

④用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液D．浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色

⑤向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水E．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

⑥钠与滴有酚酞试液的冷水反应F．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

(1)该同学的实验目的是________________________________。(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。参考答案：①

C

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②

F

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③

B

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O④

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑⑤

A

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl⑥

D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律(2)金属性Na＞Mg＞Al，非金属性S＜Cl

解析⑥(对应D)、④(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；①(对应C)、②(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由③(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由⑤(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性Cl＞S。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理论上，每生成1molNH3，

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

．参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．考点：反应热和焓变．分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出热量；1molH2生成NH3的反应热=×946kJ+436kJ﹣×3×391kJ=﹣30.7kJ，所以是放出热量；每生成1molNH3的反应热=×946kJ+×436kJ﹣3×391kJ=﹣46kJ；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值．故答案为：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．14.2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是

，x的值是

。参考答案：略19.短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称分别为

、

。(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结