湖南省衡阳市上壁中学2022高一化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市上壁中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（

）①溶液呈电中性，胶体带有电荷②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离④用光照射鸡蛋清溶液和淀粉溶液均能产生丁达尔效应⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。⑧胶体都是均匀透明的液体⑨以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是：浊液、溶液、胶体、A．②④⑥⑦

B．①②⑤⑥

C．④⑥⑧⑨

D．①②④⑤参考答案：A

2.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是(

)A．①④⑤②③

B．④①②⑤③

C②⑤④①③

D④②⑤①③参考答案：C略3.下列物质分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液参考答案：C略4.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.制Fe（OH）胶体时，将饱和FeCl溶液加热煮沸C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸参考答案：D试题分析：加热蒸发时，蒸发皿不需要垫石棉网，故A选项错；制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变为红褐色，故B选项错；分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体应该从上口倒出，以免受下层液体的污染，故C选项错误；蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液体暴沸，故D项正确。5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

参考答案：B略6.电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－====2Ag＋2OH－，下列叙述正确的是

()

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．放电时，电池负极附近溶液的pH变大

C．放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动

D．放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极参考答案：C7.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略8.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(

)A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：DA、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝，C错误；D、SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。10.同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（

）①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④参考答案：C略11.下列叙述正确的是

A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：A略12.下列反应：①SO2通入氢硫酸中

②SO2通入氯水中

③F2通入水中

④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是A．只有③B．只有①②C．只有①③D．只有②④参考答案：C13.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面

D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.16gCH4分子中共价键总数为4NAB.常温常压下，11.2LH2O中含有5NA个电子35

C.0.1mol81Br原子中含中子数为4.6NA个D.1molCu与足量的浓硝酸反应产生2NA个NO2分子参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

_____________

；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。（2）步骤②中反应的离子方程式为______________________________________________________________________（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是

__________（填序号）A．盐酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯参考答案：(1)蒸馏烧瓶

防止暴沸

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)D

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出AB2的电子式为___________。(2)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。参考答案：18.已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为____个。(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出参考答案：(1)煤油

0.1NA(或6.02×1022)

(2)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

(3)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀

(6)c【分析】已知A、F为金属单质，A与氧气反应生成C，C是淡黄色粉末，C是过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，氧化钠和水反应生成D是氢氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成E是碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳也生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀G是碳酸钙，碳酸钙吸收二氧化碳和水转化L为碳酸氢钙。I为红褐色沉淀，应该是氢氧化铁，则F是铁，K是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成H是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸中生成J是氯化铁，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，F是铁，G是碳酸钙，H是氢氧化亚铁，I为氢氧化铁，J是氯化铁，K是氯化亚铁，L为碳酸氢钙。则（1）金属钠易与氧气和水反应，实验室中A常常保存在煤油中。过氧化钠和水的反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，因此若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为0.1NA个；（2）E转化为G的离子反应方程式为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；（3）D与J混合的离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；（4）氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，则表示沉淀H转化成I颜色发生变化的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（5）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有氧化性，而氯化亚铁具有还原性，则直接向K溶液中加入C固体时可能出现的现象为有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（6）a．金属钠的密度小于水的，溶于水生成氢氧化钠和氢气，则金属A浮在液面，并四处游动，a符合；b．反应放热，钠的熔点较低，则金属A会熔化成一个小球，b符合；c．反应开始后，