高考化学备考一轮训练题：元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学备考一轮训练题：元素或物质推断题1．（2023秋·天津·高三耀华中学校考期末）如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______区元素、E是_______区元素。(2)写出基态G原子的电子排布式：_______。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为______元素，下列元素属于该区域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若n(NaClO)与之比为2∶3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)、二氧化氯()均为高效无毒的消毒剂。①的消毒效率是A的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。②在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是___________(填标号)。a、

b、

c、

d、3．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）从1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①～⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(2)⑧的元素符号是_______，它的最高价含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多种同素异形体，如_______、_______等，它们之间的转化是_______变化(填“物理”或“化学”)。(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式_______，其中氧化剂是_______。(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为，镓的金属性比铝_______(填“强”或“弱”)，其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。4．（2023秋·山东临沂·高三沂水县第一中学校考期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表。元素编号原子结构或元素及其化合物特性XL层电子数是内层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z短周期元素中原子半径最大W氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)单质Z通常保存在_______里，以隔绝空气。Z的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母，下同)，属于_______。A．离子键

B．共价键

C．离子化合物

D．共价化合物(3)镓与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与反应的化学方程式：_______。(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)M为_______，其作用是_______。5．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子结构示意图是_______。(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)。(4)a、c和e三种元素形成化合物含_______(填化学键类型)，它的电子式为_______。(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程：_______。6．（2022秋·广东茂名·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是______和______。(填写元素符号)(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______，______。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：______。7．（2022秋·云南普洱·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)元素①的元素符号是_______，元素⑤的原子结构示意图为_______。(2)元素②的简单氢化物的化学式为_______，此氢化物遇元素⑧的氢化物时，会产生大量的_______(填现象)。(3)题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_______(填元素名称)，原子半径最大的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______，实验室用加热的方法制备⑧的单质的化学方程式是_______。8．（2022秋·安徽安庆·高三校考期末）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：(1)C元素在周期表中的位置是_______。(2)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_______。(3)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X、Y均为石墨电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为_______。电解池总反应的离子方程式为：_______。9．（2022秋·湖南娄底·高三校考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙_______，H_______。(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______。10．（2022·安徽铜陵·统考二模）R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______。(2)的电子式为_______。(3)的结构式为_______。(4)写出与反应的化学方程式：_______，若反应中转移，则氧化产物与还原产物的质量差为_______g。(5)W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出该反应的离子方程式：_______(6)现有一定量的Z单质和的固体混合物，加入适量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为_______。11．（2022·浙江绍兴·统考一模）固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：(1)组成A的三种元素是_______，A的化学式是_______(2)写出D与NaOH反应的离子方程式_______(3)X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式_______(4)写出E→H的化学反应方程式_______(5)E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证_______12．（2022·海南·校联考一模）有W、X，Y、Z、M五种元素，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，M为金属元素，其相对原子质量是Z的2倍。回答下列问题：(1)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(2)五种元素中形成的二元化合物分子含18电子的有_______(用化学式表示)，写出其中一种分子的电子式：_______。(3)甲为X，M元素形成的黑色化合物，甲与，在加热条件下生成M的单质和两种无态的物质，写出该反应的化学方程式：_______。(4)写出Z的＋4价氧化物在酸性环境中被氧化为Z的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_______。(5)电解熔融状态Y的氧化物生成Y的单质的反应中，生成2.7g固体时，收集到的气体为_______mL(标准状况)。13．（2022·浙江温州·统考模拟预测）化合物X含四种元素，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：①反应I为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)X的组成元素为_______(写元素符号)；D中溶质的化学式为_______。(2)金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为_______。(3)X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1.写出对应的化学方程式：_______。(4)将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：_____。14．（2022·浙江·模拟预测）盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积。请回答：(1)试剂Y为_______，气体B中的成分有_______(填分子式)。(2)盐X的化学式为_______。(3)X的稀溶液中通入足量气体，反应的离子方程式为_______。(4)某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。15．（2022秋·江西宜春·高三校考期末）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)f在元素周期表中的位置位于_____。(2)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____。(3)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。(4)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号_____，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为_____(用阿伏加德罗常数的值NA表示)。(5)y的最高价氧化物的电子式：_____。(6)d的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为_____。16．（2022·全国·高三专题练习）回答下列问题(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是___________(填化学式)。(2)AB、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为___________；晶胞中A原子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(列出计算式)。17．（2022秋·福建莆田·高三校考期末）A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物省略)，其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。(1)固体A的名称为_______，物质C进行焰色试验的颜色为_______(填“黄”或“紫”)色。(2)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_______，所得溶液在生活中可用作_______。18．（2022秋·广东潮州·高三校考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为___________，丙的化学式为___________。(2)写出下列反应的离子方程式：①___________；④___________；⑤___________。(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。答案第=page2323页，共=sectionpages1414页答案第=page2424页，共=sectionpages1414页参考答案：1．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

过渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A和D常见价态均有-2价，D有+6价，则A为O，D为S；B和C的常见价态和原子半径可推出B为N，C为C；由E、F的化合价以及原子半径比D大可推出E为Mg，F为Na，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为O、N、C、S、Mg、Na。【详解】（1）B是N，价层电子排布式为2s22p3，电子最后排入2p能级，属于p区元素；E为Mg，价层电子排布式为2s2，电子最后排入2s能级，属于s区元素；（2）由G的位置可知G为29号元素Cu，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（3）图中阴影部分所示区域为副族，该区域的元素称为过渡元素；属于该区域的是副族元素：A．Ba为第ⅡA族元素，不在该区域，A不符题意；B．Fe为第Ⅷ族元素，在该区域，B符合题意；C．Br为第ⅫA族元素，不在该区域，C不符题意；D．Rb为第ⅠA族元素，不在该区域，D不符题意；答案选B；（4）A、B、C分别为O、N、C，位于同周期，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N大于同周期相邻元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。2．(1)HClO和KClO3(2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O(3)H++HCO=CO2↑+H2O(4)17:5(5)

2

a【分析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C为+1价的含氧酸，即HClO，D为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，E为+7价的含氧酸，即HClO4，据此分析作答即可。【详解】（1）已知D钾盐，则D为KClO3，溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，因此A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是HClO和KClO3，故答案为：HClO和KClO3；（2）根据分析可知，B为Cl2O，属于酸性氧化物，则与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；（3）根据分析可知，E为HClO4，是一元强酸，滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为：H++HCO=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO=CO2↑+H2O；（4）根据分析可知，A为Cl2，与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2:3，化合价升高被氧化的Cl原子为2+3=5个，根据化合价升降守恒，化合价降低的Cl原子为2×1+3×5=17个，即被还原的Cl原子为17个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比17:5，故答案为：17:5；（5）①根据题意有关系式：NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，则NaClO2的消毒效率是A的=2倍，故答案为：2；②ClO转化为Cl-的过程中氯元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，O3和KMnO4是常见的氧化剂，Na2CO3一般参与非氧化还原反应，FeSO4是常见的还原剂，故答案为：a。3．(1)Li＞C＞O(2)

Cl

HClO4(3)

O2

O3

化学(4)

NaH+H2O=NaOH+H2↑

H2O(5)H2S(6)

强

Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、Li、C、O、Na、Si、S、Cl。【详解】（1）由分析可知，②、③、④分别为Li、C、O元素，它们位于同一周期，且从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序是：Li＞C＞O。答案为：Li＞C＞O；（2）由分析可知，⑧为氯元素，其元素符号是Cl，它的最高价含氧酸的分子式是HClO4。答案为：Cl；HClO4；（3）④为氧元素，能形成多种同素异形体，如O2、O3等，它们之间的转化是化学变化。答案为：O2；O3；化学；（4）①与⑤形成的化合物为NaH，该物质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素由-1价升高到0价，H2O中H元素由+1价部分降低到0价，则氧化剂是H2O。答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；H2O；（5）⑥与⑦分别为Si、S，二者为同周期元素，非金属性Si＜S，则简单氢化物更稳定的是H2S。答案为：H2S；（6）镓和铝为同主族元素，镓在铝的下方，则镓的金属性比铝强，则其氢氧化物呈碱性，与盐酸反应生成氯化镓和水，化学方程式为Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。答案为：强；Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。【点睛】同主族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次弱。4．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

饱和

除去中的【分析】X原子L层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半径最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是两性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Q是Cl元素。【详解】（1）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金属Na能与氧气、水等物质反应，Na通常保存在煤油里，以隔绝空气。Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，含离子键和共价键，选AB；含有离子键的化合物是离子化合物，NaOH属于离子化合物，选C。（3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式，氢氧化镓与反应的化学方程式为。（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，要证明二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氢，M为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氢。5．(1)(2)O2->F->Na+(3)HF>HCl>H2S(4)

离子键、共价键(或者极性共价键)

(5)【分析】根据元素周期表可知，a为H，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为S，g为Cl，h为Ca，据此回答。【详解】（1）h为Ca，原子结构示意图是；（2）核外电子排布相同的离子半径，原子序数大，半径小，c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+；（3）非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S；（4）H、O、Na三种元素形成化合物为NaOH，含离子键、共价键(或者极性共价键)，它的电子式为；（5）H、Cl形成HCl，电子式表示形成过程为。6．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色【分析】根据元素周期表可知，①⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，据此分析解答。【详解】（1）根据分析，⑤为Si；⑧为Ar；（2）最活泼的金属位于元素周期表的左下角，为K；非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，为F；（3）Al(OH)3属于两性氢氧化物，则能形成两性氢氧化物的元素是Al；根据分析，⑥为S，⑨为K，⑥和⑨最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反应的化学方程式分别为、；（4）根据分析，⑦为Cl，其单质为Cl2，⑩为Br，其单质为Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反应加以证明，故可设计实验为：取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色。7．(1)

H

(2)

NH3

白烟(3)

钠

氟

Na

Al(OH)3

NaOH

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl；【详解】（1）根据上述分析，①为H，⑤为Mg，12号元素，原子结构示意图为；故答案为：H；；（2）②为N，其氢化物为NH3，⑧的氢化物为HCl，相遇发生反应生成氯化铵，有大量白烟产生；故答案为：NH3；白烟；（3）同族元素，从上到下，金属性增强，非金属减弱；同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故金属性最强的为钠；非金属最强的为氟；电子层越多，半径越大，当电子层相同，核电荷数越多，半径越小，则半径最大的是Na；最高价氧化物对应水化物有两性的是Al(OH)3；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；实验室制备氯气的方程式；故答案为：钠；氟；Na；Al(OH)3；NaOH；。8．(1)第三周期ⅠA族(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)

(或)

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，最外层最多含有8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；B为地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是原子半径最大的短周期主族元素，则C为Na元素；C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品，CD为NaCl，则D为Cl元素，据此解答。【详解】（1）C为Na元素，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族；（2）B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，该化合物为Na2O2，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极；X电极的电极反应式为：(或)；电解池总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。9．(1)

Al

HCl

Fe(OH)3(2)4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【分析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3。【详解】（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为：Al；HCl；Fe(OH)3；（2）气体乙为氯气，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。10．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)(4)

16(5)(6)【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的，可知Y是Na元素，R是H元素，同时可知W、X位于第二周期，Z、M位于第三周期；由于X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，可知W是N元素，X是O元素，M是S元素；Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半，可知Z是Al元素，综上可知R、W、X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na、Al、S。【详解】（1）X元素是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）的电子式，即的电子式为；（3）的结构式，即的结构式为；（4）与反应即为，若反应中转移，生成1.5molS，其中氧化产物为1molS，还原产物0.5molS，两者产物质量差为16g；（5）W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液为稀硝酸，根据题干提示，与Al反应时，产生，离子方程式为；（6）为，与水反应生成和NaOH，NaOH溶液与Al恰好反应生成和，总化学方程式为。11．(1)

Na、S、O

(2)(3)(4)(5)取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z【分析】由已知，气体G的摩尔质量为，该气体为，标况下，0.224L物质的量为，即含有0.01mol；溶液F(含盐酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀为，物质的量为，则含0.03mol，溶液C中含有和；固体D为S，物质的量为；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。【详解】（1）固体A由Na、S、O组成，其中S元素物质的量为0.08mol、Na元素含量0.08mol、则O元素含量为，原子个数比为，其化学式为，故填Na、S、O；；（2）由题，S与NaOH溶液在加热下反应的离子方程式为，故填；（3）对比溶液C和溶液E中溶质可知X为，在潮湿的空气中易转变为，其反应为，故填；（4）在加热条件下生成和，其反应为，故填；（5）E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性条件下反应生成S单质的性质，检验的操作为：取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z，故填取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z。12．(1)O>S>Al(2)

、

或(3)(4)(5)1680【分析】密度最小的气体是H2，所以W为H元素；X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，所以为X为16号O元素，Z为32号S元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以Y为第三周期金属元素，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，Y为Li元素；M为金属元素，其相对原子质量是Z的2倍，所以M为Cu元素；故W、X、Y、Z、M的元素分别为：H、O、Al、S、Cu。【详解】（1）电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，所以O、Al、S的电负性为：O>S>Al；故答案为：O>S>Al；（2）原子的电子数=原子序数，则二元化合物且含18个电子的物质：H2S或H2O2；故答案为：H2O2、H2S；或；（3）X，M元素形成的黑色化合物为CuO，根据元素守恒定律Cu与NH3，在加热条件下生成Cu的单质和两种无毒的物质，该无毒的物质为N2、H2O，故反应方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）Z的＋4价氧化物为SO2，在酸性环境中被O2氧化为Z的最高价氧化物为SO3，对应的水化物为H2SO4，故方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；故答案为：；（5）Y的氧化物Al2O3，生成单质Al的反应方程式，↑，生成2.7g固体Al为0.1mol，则生成的O2为0.075mol，=0.075mol22.4L/mol=1.68L=1680mL；故答案为：1680。13．(1)

Na、Ag、S、O

Na2S2O3(2)2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑(3)2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O(4)方法一：取少量反应的溶液于小试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，并有刺激性气味的，则含有SO离子，继续向溶液中滴加BaCl2溶液，若出现白色浑浊，则说明有SO。方法二：取待检验溶液加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；向溶液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。方法三：取待检验溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，取滤渣加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；若滤渣不能全部溶解，则有SO。方法四：取待检验溶液加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。另取少量待检验溶液加入几滴KMnO4溶液，振荡，溶液紫色褪去，则有SO。【分析】无色气体F可以使品红溶液褪色，应为SO2，其物质的量为=0..04mol；溶液D与稀硫酸反应生成SO2和淡黄色固体，且溶液D只含一种溶质，则D为Na2S2O3，根据反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，Na2S2O3的物质的量为0.04mol，淡黄色固体E为S单质，物质的量为=0.04mol；金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，反应中有I元素，该黄色固体应为AgI，则金属C应为Ag，其物质的量为=0.02mol；反应I为非氧化还原反应，加入的是0.01molNa2S，则二元化合物A应为Ag2S；溶液D中含有0.04molNa2S2O3，加入的硫化钠溶液中含有0.02molNa+，所以X中含有0.04molS2O、0.02molAg+和0.06molNa+，所以X应为Na3[Ag(S2O3)2]。【详解】（1）根据分析可知X的组成元素为Na、Ag、S、O；D中溶质为Na2S2O3；（2）根据题意和元素守恒可知Ag与HI反应生成AgI和H2，离子方程式为2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑；（3）根据题意Na3[Ag(S2O3)2]与稀硫酸反应生成Ag2S、S、SO2、Na2SO4，其中S、SO2的物质的量之比为1∶1，说明S2O发生歧化，根据元素守恒可得化学方程式为：2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O；（4）Ag2S与过量氧气反应生成B，B为混合气体，则应为SO2、SO3的混合气体，通入足量的NaOH溶液中充分反应，阴离子应为SO、SO，SO可以和盐酸反应生成气体，且具有还原性，SO可以和Ba2+生成难于酸的BaSO4，具体检验方法为：方法一：取少量反应的溶液于小试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，并有刺激性气味的，则含有SO离子，继续向溶液中滴加BaCl2溶液，若出现白色浑浊，则说明有SO。方法二：取待检验溶液加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；向溶液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。方法三：取待检验溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，取滤渣加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；若滤渣不能全部溶解，则有SO。方法四：取待检验溶液加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。另取少量待检验溶液加入几滴KMnO4溶液，振荡，溶液紫色褪去，则有SO。14．(1)

溶液

(2)(3)(4)

能

气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，即可说明有助燃性【分析】实验中，加入试剂Y后，变成血红色，说明盐X中含有铁元素，且Y为KSCN溶液，反推可知红棕色固体A为氧化铁，含量为1.6g(即0.01mol)，溶液C为氯化铁溶液；红棕色气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收，则气体B应为NO2和混合气体，溶液D为稀硝酸。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积，则稀硝酸中硝酸的物质的量为：。【详解】（1）由分析可知，试剂Y为KSCN溶液；气体B中的成分有NO2、；（2）由分析可知，盐X含有Fe、N、O三种元素，Fe元素的含量为0.02mol，N元素的物质的量为0.06mol，则盐X中除去铁元素和N元素的质量外，含有的O元素的物质的量为：，所以盐X中Fe、N、O三种元素的原子个数比为：0.02:0.06:0.18=1:3:9，所以盐X的化学式为：；（3）X为，往的稀溶液中通入足量气体，发生氧化还原反应，铁离子和硝酸根离子在酸性溶液中，将氧化为硫酸根，其离子方程式为：；（4）由上述分析可知，气体B中，的物质的量为：，则NO2和的物质的量之比为0.06:0.015=4:1，则在气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，则将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，可以说明有助燃性。15．(1)第三周期第IIIA族(2)2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑(3)H2O＞NH3＞CH4(4)

33NA(5)(6)H-O-O-H【分析】各元素均为短周期元素，d、g的最低价均为-2，二者处于VIA族，且d的原子序数小于g，故d为O元素、g为S元素；h有最低价-1价，原子序数大于硫，故h为Cl元素；e有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故e为Na元素；f有最高价+3价，原子序数大于Na，故f为Al元素；x有最高价+1价，处于IA族，但原子半径小于氧，故x为H元素；y、z最高正价分别为+4、+5价，原子序数y＜z＜d(氧)，故y为C元素、z为N元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。（1）根据上述分析可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl元素。f是Al元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据元素原子结构与元素位置关系可知：Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（2）f是Al，e是Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；（3）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。y是C，z是N，d是O，它们是同一周期元素，元素的非金属性：O＞N＞C，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4；（4）y是C，C元素的一种同位素原子和用于测度文物年代，该原子质子数是6，中子数是8，质量数是14，可表示为：；的最高价氧化物的相对分子质量是46，其中含有的质子数是6+2×8=22，该同位素形成的最高价氧化物69g的物质的量n()=，则其中含有的质子的物质的量n(质子)=1.5mol×22=33mol，故其中含有的质子数目是33NA；（5）y是C元素，其最高价氧化物化学式是CO2，在该物质分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使每个分子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；（6）