第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试-高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱B向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NAB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO5．下列不能证明是弱电解质的是A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液B．常温下，浓度为的溶液C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多D．溶液恰好与溶液完全反应6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物C．常见单质沸点：D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．室温下，溶液中数目小于B．室温下，溶液中阴离子数目小于C．和混合气体中含有的氧原子数目等于D．与反应生成的：分子数目小于8．下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是选项实验操作实验现象结论A用食醋浸泡水垢[水垢主要成分]水垢溶解，有无色气泡产生同浓度溶液的碱性：B向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液先出现黄色沉淀C向滴有酚酞的溶液中滴加溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅水解平衡逆向移动D用试纸测定84消毒液的84消毒液呈碱性A．A B．B C．C D．D9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D10．下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A比较与的酸性向溶液中滴加溶液出现白色沉淀能确定：酸性B比较溶解度的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度C判断基团之间的影响试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管1、2不褪色，3褪色不能确定：苯环影响甲基D比较和的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化溶液变蓝不能确定：氧化性A．A B．B C．C D．D11．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。A．曲线①表示随pOH的变化B．的溶液中：C．的结构简式为，是三元弱酸D．的平衡常数K的数量级为1012．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变13．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性C．能溶于水 D．草酸溶液中二、非选择题（共10题）14．生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液；②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热；④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______。(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下：I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______。15．某工艺流程中加入的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。16．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。I.填空。(1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。(已知)(2)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。(3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定(4)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：

。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体III.(5)某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol∙L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。17．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。(2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.T℃小于b.A点溶液c.B点溶液呈碱性d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。18．已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL-1，试求Mg(OH)2的溶解度为_______g。(2)在25℃时，向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。(3)25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，=_______。19．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。(1)某小组研究下电离平衡的影响因素。提出假设

稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验

用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号V(溶液)/V(溶液)/Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论

假设成立。(2)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。(ⅰ)移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点：_______。(ⅱ)用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。I移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的为4.76实验总结

得到的结果与资料数据相符，方案可行。20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I.分别配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液和0.50mol∙L-1Na2CO3溶液。II.将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌均匀。III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。回答下列问题：(1)步骤I中，配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6∙2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。21．有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复)阳离子K+、Na+、NH、Fe3+阴离子CO、HSO、Cl-已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。(1)D是____。(2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。(3)实验室配制B溶液时需要加入_____，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。(4)B和C溶液混合时反应的离子方程式_____。(5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S22．物质的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从稀释到，的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题：阳离子阴离子(1)根据的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。(2)写出A的电离方程式：_______。(3)写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。(4)某研究性学习小组用标准溶液滴定溶液的浓度，实验数据记录如下：实验序号1234消耗C溶液的体积/20.0720.0218.8019.97①计算A溶液的浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。(1)E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。(2)C2B2电子式为________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)________________。A．①

B．①③⑤

C．①④⑤

D．①②④⑤(3)化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________参考答案：1．B2．B3．B4．A5．D6．C7．B8．C9．C10．B11．B12．B13．D14．(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低(2)向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净(3)

滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化15．与结合形成弱电解质，平衡正