湖南省娄底市太平中学2022高一化学模拟试卷含解析

湖南省娄底市太平中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。2.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C第ⅠA族元素还包括氢，为非金属元素，①错误；第ⅠA族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，②正确；第ⅦA族元素中氟元素没有正价，③错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；正确选项C。3.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．分子中的3个碳原子在一条直线上

B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略4.下列化学用语的书写正确的是（

）A、乙酸的分子式：C2H4O2

B、乙醇的结构简式：C2H6OC、F原子结构示意图：

D、四氯化碳的电子式：参考答案：A略5.不能用于鉴别乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鉴定方法相似）两种液体的是（

）A、新制氢氧化铜

B、NaOH溶液

C、金属钠

D、银氨溶液参考答案：B略6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a

和

b

用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动参考答案：D【详解】A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；D．a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动，故D错误；答案为D。7.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5参考答案：A8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g参考答案：B发生的反应是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性强于H＋，因此发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有气体产生，发生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反应后溶液中溶质为FeCl2，因为混合物和盐酸恰好完全反应，因此根据元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO还原相同质量的混合物，得到铁质量为0.1×56g=5.6g，故选项B正确。9.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是

A．CO32-

B.NO3-

C.OH-

D

SO42-参考答案：D略10.下列叙述中正确是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D11.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．固体NaCl D．蔗糖参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜为单质能导电，不属于电解质和电解质，故A错误；B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C、固体氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，属于电解质，但氯化钠固体不导电，故C错误；D、蔗糖不能电离不存在自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误，故选B．12.不能使橙色溴水层变为无色的是（）A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取C．锌粉 D．KI溶液参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4；C．溴与Zn反应；D．溴与KI反应生成碘．【解答】解：A．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，则溶液为无色，故A不选；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4，则用CCl4多次萃取，水层为无色，故B不选；C．溴与Zn反应，溶液为无色，故C不选；D．溴与KI反应生成碘，由橙色变为紫红色，不能变为无色，故D选；故选D．13.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+31参考答案：D略14.下列说法正确的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC．配制200mL2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D．配制250mL2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C15.

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

(1)写出①、②反应的离子方程式：

①______________________，②______________________。

(2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，

使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空

气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。

(3)粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下

列除杂试剂：A．盐酸

B．氢氧化钡溶液

C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除

杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）

(4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的

金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃

烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）

(5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴

趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，

其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。参考答案：（1）①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）

②Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋（3分）

（2）发出苍白色火焰（2分）

（3）BCA（2分）

（4）B＞A＞C（2分）

（5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O

或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在几种微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是_________。参考答案：

Fe3+、Na+，Cl-、Fe，Cl2、Fe18.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____________________________。(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________________________。参考答案：(1)CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76kJ·mol－1

(2)C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1300kJ·mol－1

(3)N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－119.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

；k（2）经计算，配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

mL，量取盐酸时应选用

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（