EDTA标准溶液的配制和标定一.目的掌握EDTA标准溶液的

EDTA标准溶液的配制和标定一.实验目的EDTA标准溶液的配制和标定方法；掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。二.实验原理乙二胺四乙酸(H4Y表示)0.2g/dm3(0.0007mol/dm3)二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/dm3，可配成0.3mol/dm3pH≈4.8它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。EDTA1：1络合，其应用相当广泛。EDTA0.3%EDTA标准溶液。EDTAZnZnOCaCO3BiCuMgSO4·7H2O、Ni、Pb等。通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定EDTA标准溶液，用来测定水硬，CaCO3作为基准物。首先可加HCl溶液，其反应如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OEDTA色，即为终点。其变色原理如下：钙指示剂(常以H3Ind表示)在水溶液中按下式离解：H3Ind=2H++HInd2-在pH≥12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，其反应如下；HInd2-（纯蓝色）+Ca2+=CaInd-（酒红色）+H+EDTA溶液滴定EDTACa2+CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴CaY2-游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-（酒红色）+H2Y2-+OH-=CaY2-（无色+HInd2-（纯蓝色）+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。用此法测定钙时，若有Mg2+离子共存(pH≥12Mg(OH)2沉淀)Mg2+离子不仅不干扰钙之测定，而且使终点比Ca2+Ca2+Mg2+色，当Ca2+Ca2+离Mg2+离子。EDTAPb2+、Bi3+ZnO或金属锌为基准物，pH≈5～6的溶液中，二甲酚橙指示剂本身显黄色，与Zn2+离子的络合物呈紫红色。EDTAZn2+离子形成更稳定的络合物，因此用EDTA络合滴定中所用的水，应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。三．实验仪器及药品瓶、酸式滴定管、洗瓶药品：碳酸钙粉末、NH4+-NH4Cl缓冲溶液、铬黑T、Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水四.实验步骤0.02mol/LEDTA溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠7.6g，溶解于300～400ml温水中，稀释至1L，如混浊，应过滤。转移至1000ml细口瓶中，摇匀。CaCO3EDTA溶液：0.02mol/L2h，置干燥器中冷却后，准确称取0.5—0.6g(称准至小数点后第四位，为什?)(1+1)HCl溶液至完全溶解,(注意!为什么?)目的是为了防止反应过于激烈而产生CO2气泡CaCO3250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。25ml水、2ml镁溶液、5ml10%NaOH10mg(绿豆大小)钙指示剂，摇匀后，EDTA溶液滴定至由红色变至蓝色，即为终点。五、实验数据与处理EDTA的标定1123m(MgSO·7HO)(g)42c(MgSO·7HO)(mol·L－1)42V (EDTA)(mL)终V始(EDTA)(mL)V(mL)cEDTA(mol·L－1)cEDTA(mol·L－1)相对平均偏差六、思考题络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不Ca2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？Ca2CO3EDTACa2+pH=12～13NaOHpH12～13。Zn2+EDTApH多少？Zn2+EDTApH为5-6。题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；络合滴定法干扰大（M有酸效应和共存离子效应，滴定时应注意消除各种干扰；为什么要使用两种指示剂分别标定？与金属离子形成稳定络合物的酸度范围Ca2+，Mg2+Zn2+，Ni2+，Cu2+等要在酸性范围EDTA使用相应的指示剂，可以消除基底效应，减小误差。HCl时，能否用酚酞取代甲基红，为什么？答案要点：不能用酚酞取代甲基红，氨水中和盐酸，产物NH4Cl是强酸弱碱盐，呈弱酸性，而酚酞是碱性指示剂，故不能用酚酞作指示剂，而甲基红的变色范围是4.4-6.2，可以用来做指示剂。Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理。TMg2+Ca2+pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+MgYMgY+Ca2+CaY+Mg2+，Mg2+T红色EDTACa2+Mg2+强，滴定时，EDTACa2+络合，当达到终点时，EDTAMg－EBTMg2+Y＋Mg－EBT＝MgY+EBT蓝色)MgYMgY物质的量相等，故不影响滴定结果。么现象发生？HM＋H2Y＝MY＋2H＋pH值EDTA溶液，而不用其酸？答：乙二胺四乙酸H4（本身是四元酸把它制成二钠盐Na2H2Y·2H2EDTAEDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1缓冲溶液？答：pH=5-6范围内，一般用六亚甲基四胺—HCl缓冲溶液。EDTA浓度的常用工作基准物质有哪些?应如何选择？答;EDTAZnO，CaCOpH5～6pH9～10T为指示剂标定，终点敏锐，因此一般多EDTAEDTA酸？EDTA是白色结晶粉末,本身不易得到纯品,来配制.TEDTA作用，从而确定其准确浓度。在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H离子不利于反应的进程，还主要一个原因是，在酸性条件下，不利于指示剂铬黑T的显色，也就是PH-!也可以说,氨水-氯化铵缓冲液起了维持环境相对碱性的作用!七注意事项1、CaCO3HCl溶解时,速度要慢,CO2气泡CaCO3溶液飞溅损失.2、EDTA二钠盐溶解速度