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文档简介
湖北省襄阳市枣阳育才中学2022年度高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案:C【分析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。【详解】A.MnO4-在溶液中不是无色的,不能大量共存,A错误;B.在碱性溶液中Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,B错误;C.在碱性溶液中Na+、OH-、NO3-、SO42-之间不反应,且均是无色的,可以大量共存,C正确;D.Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀,不能大量共存,D错误。答案选C。2.化学与生活息息相关,下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应
B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质参考答案:B3.在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应,并将反应后的溶液分成四份于试管中,编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,下列现象描述正确的是A.I中溶液分层.上层无色
B.Ⅱ中溶液分层,下层紫红色C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕色
D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕色变成黄绿色.参考答案:B略4.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(
)。①品红溶液
②酸性KMnO4溶液
③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液
⑤含I2的淀粉溶液A.①④
B.①②③
C.②③⑤
D.③⑤参考答案:C①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;②酸性KMnO4溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;③溴水褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;④滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因二氧化硫与碱反应,体现其酸性氧化物的性质;⑤含I2的淀粉溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;显然②③⑤实质相同,故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,侧重还原性和漂白性的考查,注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应,体现还原性;二氧化硫为酸性氧化物,能与碱反应。5.有关如图所示装置的叙述正确的是A.溶液中Na+向Fe极移动B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e?===4OH?C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe?2e?===Fe2+D.该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2参考答案:BA.铁是活泼的金属,铁是负极,Pt是正极,因此溶液中Na+向Pt极移动,A错误;B.该装置中Pt为正极,氧气发生得到电子的还原反应,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确;C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,C错误;D.氢氧化亚铁易被氧化,因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3,D错误,答案选B。6.化学反应Zn(s)
+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)
+H2(g)的反应过程如下图所示,
下列叙述中不正确的是A.
H2SO4的总能量大于ZnSO4的总能量B.反应过程中滴加少量CuSO4溶液可加快该反应的反应速率C.若将该反应设计成原电池,正极可以是C棒或Fe棒D.若将该反应设计成原电池,当有32.
5g锌溶解时,正极产生的气体在标准状况下的体积为11.
2L参考答案:A7.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌D.氯水放置数天后酸性增强参考答案:D考点:氯气的化学性质.专题:卤族元素.分析:A、氯气是一种黄绿色气体;B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物;C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌;D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气,溶液中氢离子浓度增大.解答:解:A、氯气是一种黄绿色气体,是密度比空气大的有毒气体,故A错误;B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3,故B错误;C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌,不是氯气的作用,故C错误;D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气,溶液中氢离子浓度增大酸性增强,故D正确;故选D.点评:本题考查氯气的化学性质及氯水的成分,明确HClO的性质是解答本题的关键,注意HClO具有漂白性,而干燥氯气不具有漂白性,题目难度不大8.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是()A.苯和水
B.乙酸和乙醇
C.酒精和水
D.溴苯和水参考答案:AD略9.量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为()A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色B.液体分层,上层为水层,紫色C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色D.液体分层,下层为水层,黄色参考答案:C【考点】分液和萃取.【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和四氯化碳不互溶,所以四氯化碳能萃取碘水中的碘,碘溶于四氯化碳溶液呈紫色,且四氯化碳的密度大于水的密度.【解答】解:水和四氯化碳不互溶,所以水和四氯化碳混合会分层;碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和四氯化碳不互溶,所以四氯化碳能萃取碘水中的碘;碘溶于四氯化碳溶液呈紫色,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以分层后的液体上层是水层,无色,下层是四氯化碳层,呈紫色.故选C.【点评】本题考查了碘的萃取实验现象,难度不大,明确萃取剂的选择条件:1、两种溶剂不互溶;2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度.10.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑参考答案:B解:A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A错误;B.不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,故B正确;C.属于复分解反应,但不属于氧化还原反应,故C错误;D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑属于分解反应,属于氧化还原反应,故D错误。
11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(
)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤参考答案:D①Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,NaHCO3通入CO2时不会反应,故①不符合题意;②先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时,Fe(OH)3溶解,故②符合题意;③SO3+H2O===H2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3,SO3过量时,BaSO4不会溶解,故③不符合题意;④向石灰水中通入过量CO2时,先反应:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,CO2过量时,沉淀消失,符合题意;⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于HCl,故⑤不符合题意。综上所述,选D。12.下列有关反应限度的说法错误的是A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关;B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度;C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率;D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。参考答案:D略13.下列关于苯的叙述正确的是(
)A.反应①为取代反应,有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案:BA.苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以与水混合沉在下层,故A错误;B.苯能与在空气中能燃烧,发生氧化反应,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,故B正确;C.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N和O,不属于烃,故C错误;D.苯分子没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,故D错误;故选B。14.关于元素周期表的说法正确的是(
)A.元素周期表有8个主族
B.元素周期表有7个周期
C.ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一、二周期参考答案:B略15.下列关于氧化物的叙述正确的是
A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学生设计了如下实验:回答下列问题:
(1)上图括号内的操作步骤均为_______________;(2)按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的__________;(3)写出生成B的离子方程式:______________________________参考答案:(1)蒸发
(2)盐酸
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓【详解】(1)从溶液中得到固体,采用蒸发进行得到;(2)溶液中滴加过量的Na2CO3溶液,生成CaCO3沉淀,过滤得到滤液中含有NaCl和Na2CO3,加入盐酸,蒸发得到NaCl固体;(3)根据流程发生离子反应是Ca2++CO32-=CaCO3↓。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)某烃在一定条件下对氢气的相对密度为36,0.1mol该有机物完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8克,再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重22克,通过计算确定:(1)该有机物的分子式______________。(2)该烃的同分异构体共有__________种。参考答案:(4分每空2分)C5H12
3略18.铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶。(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为
(2)若该电池工作时,电路中有2mol电子通过,则消耗了H2SO4的物质的量为
(3)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量
(增加、减少)
克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态,则可以加入下列物质中的
A.CuSO4溶液
B.CuCO3固体
C.CuO固体
D.Cu(OH)2固体
E.Cu固体
F.Cu2(OH)2CO3固体
(4)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电路内通过电子为1mo
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