湖北省十堰市叶大乡叶滩中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

湖北省十堰市叶大乡叶滩中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中没有发生化学变化的是A.浓硫酸使蔗糖变黑 B.二氧化氮低温冷凝形成无色液体C.液氨汽化起制冷作用 D.亚硫酸钠除去水中的溶解氧参考答案：C【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。【详解】A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意；B.二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意；D.亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意；答案选C。2.德国化学家格哈德·埃特尔获得2007年度诺贝尔化学奖，因他在“固体表面化学过程”研

究中作出的贡献。表面化学反应在工农业操作中有着重要作用：金属表面暴露在潮湿的

空气中时生锈；电子工业中，制作半导体元件。下列有关叙述正确的是

（

）

A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是半导体材料

B、二氧化硅制作的光导纤维非常细，导光能力很强

C、纯净的硅酸钠晶体俗称“水玻璃”

D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点参考答案：答案：B3.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为

A．mol·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1参考答案：A略4.下列说法正确的是()Ks5uA．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯进行萃取、过滤D．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中参考答案：A略5.下列实验可行的是（

）A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：AB项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。6.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A

B

C

D参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．专题：图示题；离子反应专题．分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成．解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，①首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此过程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5显然只有图象D与生成沉淀的过程一致，故选D．点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键．7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB．78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NAC．1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数均为9NAD．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3NA参考答案：D知识点:阿伏加德罗常数气体摩尔体积氧化还原原理答案解析:D

解析：A、1mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原剂，转移电子数为NA，故A正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为NA，故B正确；C、1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数相等，均为9NA，故C正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCl3)的物质的量不是0.1mol,含有C－Cl数目不等于0.3NA，故D不正确。故答案选D思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、氧化还原原理等，注意22.4L/mol的使用条件。8.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）

实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42－═BaSO4↓+H2O

参考答案：D【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．【分析】A．碘离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成碘单质；B．亚铁离子被氯气氧化成铁离子、铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁；C．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，导致硫酸褪色，氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，形成离子形式；D．氢离子和氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．碘化钾中进入硫酸，在空气中放置一段时间后，发生了反应：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以溶液呈蓝色，故A正确；B．氯气与亚铁离子反应生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，所以溶液溶液由浅绿色变为红色，故B正确；C．氢氧化钙与氯气发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以溶液由黄绿色变为无色，故C正确；D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液为中性，所以溶液由红色变为无色，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．9.下列说法正确的是

（

）

A．互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略10.下列说法正确的是（）A．氯水、液氯均属于非电解质B．光导纤维的主要成分为二氧化硅C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼参考答案：B略11.下列说法正确的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应（

）A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A12.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋参考答案：C略13.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略14.下列离子方程式表达正确的是A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO参考答案：B15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：____________________。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：______________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知

。a．氧化性：

b．氧化性：c．还原性：

d．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

参考答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a

c（4）

解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。（2）0.2molKBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为

18.硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。1．尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为

。2．尾气中NO的含量为

mg/m3。3.要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为

L。4．另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L，体积为

mL。（2）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，

通过计算求x参考答案：1．33.2

2．18003．10.64L4．（1）8，62.5（2）1.8略19.某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示。