浙江省绍兴市浦口中学2022高一化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市浦口中学2022高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH3CH2CH=CH2参考答案：B略2.分子中有3个—CH3的C7H16其可能的结构A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A3.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为C．反应中既是氧化剂，又是还原剂D．生成2mol时转移的电子数为6mol参考答案：B略4.下列物质属于电解质的是（

）A.石墨

B.NaOH溶液

C.乙醇

D.Na2CO3参考答案：D5.下列物质属于纯净物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．铝热剂参考答案：A略6.下列说法正确的是（

）A.凡是放热反应的发生均无需加热

B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D试题分析：A．放热反应的发生与反应条件没有关系，A错误；B．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C错误；D．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。7.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是

A．①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B．①AgNO3

②NaCl

③AgCl

C．①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D．①AgNO3

②NaI

③AgI参考答案：B略8.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293参考答案：A9.溶液能导电，但属于非电解质的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2参考答案：D略10.下列化学用语表示正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子结构示意图：D．Pu原子的中子数为94参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硝酸钡的化学式中含有两个硝酸根离子；B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．元素符号的左下角为质子数．【解答】解：A．硝酸钡正确的化学式为Ba（NO3）2，故A错误；B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其氯原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．该原子的质量数为238、质子数为94，故D错误；故选B．11.、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)。A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略12.下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（

）

A．MgI2

B．NaF

C．BaI2

D．KBr参考答案：A略13.R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2参考答案：AR原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A。14.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．【解答】解：A、N2的物质的量为=1mol；B、Cl2的物质的量为=1mol；C、O2的物质的量为=1.5mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故选C．15.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是A．AlN中氮元素的化合价为＋3B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出①反应的离子方程式

。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为

。（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和

（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是

或

。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为

。

参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Al

Fe2O3或Fe3O4（顺序可颠倒）方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

如右图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡

（填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的

极；若灯泡不亮，其理由为

。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡

(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的

极。若灯泡不亮，其理由为

。(3)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。按右图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：阳极：______________________________。如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。参考答案：(1)亮

负极

硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子(2)亮

负极电解质中没有足够的阴、阳离子(3)负极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋阴极产物为氢气。标准状况下体积为1.12升。略18.（7分）I.下列做法正确的是____________。A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气E.把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中G.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气II.回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________（2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。a．NH3b．NOc．NO2

d.H2

e.CO2（3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________（4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[参考答案：19.钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。参考答案：(1)K2O·Al2O3·6SiO2

(2)CaSiO3

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

(3)增加固体与液体的接触面积，提高浸取速率

(4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(5)Na2CO3

CO2分析：钾长石中加入碳酸钙、碳酸钠煅烧，再水浸，过滤后可得滤渣为CaSiO3，滤液为偏铝酸钾、偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体，得氢氧化铝沉淀，过滤得碳氢酸钾、碳酸氢钠溶液，再加入氢氧化钠得碳酸钠和碳酸钾，据此答题。详解：(1)钾长石的化学式为K2Al2Si6O16，则根据原子守恒可知以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2；(2)根据以上分析可知煅烧过程后，钾长石中的硅元素以C