浙江省玉环市达标名校2024-2025学年初三下学期3月联考化学试题（文理）试卷含解析

浙江省玉环市达标名校2024-2025学年初三下学期3月联考化学试题（文理）试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC．将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z2．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（）A．假设 B．实验 C．观察 D．做结论3．下列实验设计或结论合理的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤B．HCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存C．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤D．用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是A． B．C． D．5．下列有关氧气的说法正确的是()A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质6．氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190°C)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2↑B．铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化C．甲醇的化学式可表示为CH4OD．该过程使氢能源的广泛利用成为可能7．下列实验设计能达到实验目的是（）选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D8．“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是()A．回收利用废旧金属，变废为宝B．开发新能源，逐步减少化石燃料的使用C．为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药9．澄清石灰水属于A．溶液 B．纯净物 C．乳浊液 D．悬浊液10．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是()abcd反应前质量（g）810102反应后质量（g）待测2122A．该反应是化合反应 B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用适当的数字和符号填空：①氧化镁中镁元素显+2价_____；②1个亚铁离子_____；③氦气_____；④形成化合物种类最多的元素_____；现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．金刚石B．汽油C．小苏打D．熟石灰E．蛋白质F．锰钢①_____可用于治疗胃酸过多症②_____可用于制造钢轨③_____是构成细胞的基本物质④_____可用来切割大理石三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：原混合物中氯化钠的质量_______;原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。“腌笃鲜”是春天的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号).A春笋B虾C豆腐D排骨食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下：①该反应的化学方程式为_____。②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明：_____，生成物不同。汽车已经成为人们出行的常用交通工具。①制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是_____（填字母）。A镁铝合金B玻璃钢C聚氯乙烯②“镁合金”被誉为绿色金属工程材料。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。③汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填增大、不变或减小）。④车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是_____。14．小明到水族馆参观时了解到：为了解决鱼的吸氧问题，可向水中加入一种叫过氧化钙（CaO2）的制氧剂，反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。已知过氧化钠（Na2O2）与CaO2的化学性质相似，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____。水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量的原因是_____。小明用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，由此说明该过氧化钠中可能含有_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某实验小组设计了两组实验，探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2或者KIO3的影响因素。知识信息：I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。II.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均为无色。实验一：硫酸用量对产物的影响试管编号①②③④某浓度的KI溶液/（mL）0.500.50V10.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.30V20.300.30某浓度的硫酸溶液/（mL）00.250.650.75水/（mL）1.200.950.550.45实验现象无色浅黄色黄色无色（1）在某浓度的硫酸中，KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，根据质量守恒定律，物质X中一定含有的元素是________________。（2）表中V1=_______________、V2=_____________。（3）设计试管①实验的作用是________________。（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显_____________。（5）试管④中的KClO3可将KI氧化成含碘的生成物是______________，该实验可以得出的结论是___________。实验二：KClO3用量对产物的影响试管编号⑤⑥⑦⑧某浓度的KI溶液/（mL）0.500.500.500.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.050.200.250.30某浓度的硫酸溶液/（mL）0.750.750.750.75水/（mL）0.700.550.500.45实验现象浅黄色黄色浅黄色？（6）对比实验一、二，上表“？”处的实验现象是_____。（7）若要继续探究，实验三的名称是_____。16．学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是____。现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂现象结论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是____溶液,B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液_____。方案3试剂X……写出方案1中发生反应的化学方程式____。在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X____。（填序号）①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式____。②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是____。③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质的化学式____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。故选D。2、A【解析】

A、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，故选项正确。B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故选项错误。

C、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故选项错误。

D、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故选项错误。

故选：A。3、D【解析】

A、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。A错误；B、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。B错误；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。C错误；D、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液碱性，氯化钡溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。故选D。4、B【解析】用托盘天平称量氯化钠固体应左物右码，B项放反了，故错。5、A【解析】试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.考点：基本概念6、A【解析】

A.注意反应条件，且高于100℃时水为气体，该反应的方程式可为，说法错误；B.铂-碳化钼作为催化剂，在反应后的化学性质和质量不发生变化，说法正确；C.由反应过程的微观示意图可见，一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子，甲醇的化学式可表示为或，说法正确；D.该过程有极高的产氢效率，使氢能源的广泛利用成为可能，说法正确。故选：A。7、C【解析】

A、对比的两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量原则，选项错误；B、没有进行对照试验，选项错误；C、相互对比的两个实验只有硬水和软水的不同，其他都相同，符合控制变量原则，选项正确；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不能验证质量守恒定律，选项错误。故选C。8、C【解析】A、废旧金属依然有其使用价值，且许多废旧金属中含重金属元素，对环境有较大危害，所以应回收利用废旧金属，变废为宝，正确；B、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，正确；C、焚烧废弃塑料会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，错误；D、使用农家肥可以有效保持土壤肥力，而过度使用化肥和农药会造成土壤板结、土壤肥力下降、危害人体健康等问题，所以应提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，正确。故选C。9、A【解析】

澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，是一种均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。溶液是均一、稳定的混合物。10、C【解析】

根据表格数据，b的质量增加了11g，为生成物；c的质量减少了8g，为反应物；d的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，则a为反应物，质量减少3g，故a反应后的质量为5g。【详解】A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5，故正确；C、物质a与b变化的质量比为3：11，故错误；D、物质d质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。故选C易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Fe2+HeCCFEA【解析】

(1)①由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素显+2价可表示为：；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，且亚铁离子带两个单位的负电荷，故1个亚铁离子符号为：Fe2+；③氦气单原子分子，用元素符号直接代表化学式，氦气符号为：He；④形成化合物种类最多的元素是C；(2)①小苏打溶于水显碱性，且能和胃酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症，故填C；②锰钢的硬度且耐腐蚀，所以可用于制造钢轨，故填F；③蛋白质是构成细胞的基本物质，故填E；④金刚石的硬度大，所以可用来切割大理石，故填A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、11.7g，59.2%。【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5143.5=x28.7g(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385原混合物中硝酸钠的质量分数:17g17g+11.7g点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、BCD过滤C+H2OCO+H2催化剂种类不同C2Mg+O22MgO增大隔绝空气或氧气【解析】

（1）春笋富含维生素，虾、豆腐、排骨都富含蛋白质，故填：BCD。（2）将菜渣与菜汁分离，是固液分离，通常用过滤法，故填：过滤。（3）①由图片知，碳和水反应生成一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式填：C+H2OCO+H2。②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明催化剂种类不同，生成物不同，故填：催化剂种类。（4）①制造汽车的材料中镁铝合金是金属材料，玻璃钢是复合材料，聚氯乙烯是合成材料，故填：C。②选择真空熔炼的原因是镁或铝易与空气中的氧气反应生成氧化物，如：2Mg+O22MgO。③铅蓄电池在放电时，硫酸参与反应后，质量减少，所以溶液的pH不断增大，故填：增大。④车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是隔绝空气或氧气来破坏燃烧的条件实现灭火，故填：隔绝空气或氧气。14、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼碳酸钠【解析】

根据给出的物质的性质以及对应的反应原理进行相关分析和迁移。【详解】（1）已知过氧化钠（Na2O2）与CaO2的化学性质相似，由于过氧化钙和水反应生成氧气，反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，则过氧化钠和水反应也能生成氧气，同时生成氢氧化钠，对应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。故填：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2）由于氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼，所以水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量。故填：氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼（3）由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，即生成二氧化碳。说明该过氧化钠中可能含有碳酸钠。故填：碳酸钠五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氯0.500.1对照实验蓝色KIO3硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同无色碘化钾用量对产物的影响【解析】

（1）KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，所以X中一定含有氯元素；故填：氯；

（2）由于实验要探究硫酸用量对产物的影响，所以变量为硫酸用量，所以KI溶液和KClO3溶液的用量都相同，所以V1=0.50，V2=0.1．故填：0.50；0.1；

（3）设计试管①实验的作用是探究未加酸时是否反应，起对照作用；故填：对照实验