浙江省温州市乐清龙西乡中学2022高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市乐清龙西乡中学2022高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略2.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol参考答案：B3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．4.下列离子方程式的书写正确的是

A．Fe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2O

C．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O参考答案：B略5.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，则此时v（正）>v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡时，A的转化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）＜v（逆）．故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。6.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为（）

A

B

C D参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．.专题：图示题．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，以此来解答．解答：解：将二氧化碳气体通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，发生反应：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，即CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），当OH﹣反应完后，溶液中存在Na2CO3和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]碱性比Na2CO3强，[Al（OH）4]﹣先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；碳酸钠消耗完后，CaCO3开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为A。故选A．点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．7.下列物质中存在顺反异构体的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯参考答案：C略8.下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O

②还原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性D．Z与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色参考答案：C结合题目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性如NaHCO3，也可能显酸性如NaHC2O4。10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

参考答案：B略11.（2011?山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出．解答：解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目．12.下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡参考答案：B13.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略14.下列玻璃仪器中不能直接加热的是（

）A．烧杯

B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿

D．试管参考答案：AB解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确；B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选AB．15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+)+c(H2S)D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有_________（写出两种即可）。（2）_________与C和_________相连后的装置可用于制取Cl2，并进行相关的性质实验。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。①B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_________，再打开止水夹_________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是__________________。参考答案：（1）H2、CO2等（2）A、E（3）①Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②a、b

c

双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是

（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是

。（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是

，反应的化学方程式为

。（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是

，发生反应的离子方程式为

。（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。Ⅰ.若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有____________

①丁达尔效应；②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉；③可通过半透膜。Ⅱ.请用上述物质填空，配平化学方程式

C+

+

H2SO4→

K2SO4+

+

Cr2（SO4）3+

H2O参考答案：（1）Na2O2

Al2O3（2）加热

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）Ⅰ.①

Ⅱ.3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8

（3分）18.(10分)（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__

。（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____

。（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmolN4中含有

对共用电子对。已知NH3、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____。参考答案：（1）NnHn+2（n≥1且n为正整数）；（2）N2H4，高，N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（3）N2O，N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）6NA(6mol)，N4H44-。试题分析：（1）N能形成3个共价键，根据数列的形式，一个N形成的是NH3，二个N形成的是N2H4，三个N形成的是N3H5，因此有通式为NnHn＋2(n≥1且n为正整数）；（2）根据（1）的同时，还有2个N的化学式为N2H4，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，即N2H5的高于NH3的，属于同系物，性质具有相似性，参考NH3