浙江省台州市白云中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

浙江省台州市白云中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

参考答案：B2.下列电离方程式正确的是（）A．CaCl2=Ca2++Cl2? B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+参考答案：C【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开．【解答】解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl?，故A错误；B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K++2OH﹣，故D错误．故选C．3.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的（

）A．133Cs的核电荷数为133

B．133Cs和137Cs互为同位素C．133Cs原子核外有78个电子

D．铯与水的反应比钠与水的反应缓参考答案：B略4.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（

）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤

参考答案：C略5.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：BA.加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B.蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C.分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl-

D．Al3+、K+、OH-、NO3-参考答案：A7.我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子C．X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D．每生成1mo1X，反应转移4mo1e﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，据此分析．【解答】解：A．反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，故D错误．故选C．8.下列说法中错误的是A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略9.下列物质中，化学键类型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3参考答案：C略10.下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A.生石灰与水反应 B.硝酸铵晶体加入水中C.浓硫酸加入水中 D.氢氧化钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。

11.amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同

B.质量相等

C.原子数相等

D.分子数相等参考答案：D12.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略13.将盛有H2和NO2的混合气体的试管倒立与水槽中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来一半，则原混合气体中H2和NO2的质量比为A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69参考答案：D略14.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性

参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。15.下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知实验室制取H2S气体的原理是FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，根据如图中A-D的实验装置与试剂进行实验：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及

和圆底烧瓶组装起来的。⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性又有还原性：①按实验装置连接顺序，把a-f个导管口连接起来，正确的顺序是：

连

；

连

；

连

。②C装置中的溶液是

，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有

性。⑶D中产生的实验现象是

，说明SO2具有

性。⑷烧杯中NaOH溶液的作用是

。

参考答案：⑴分液漏斗（2分）⑵①adcefb或adcfeb

或bfecda

或befcda（2分）②酸性高锰酸钾溶液（或溴水）（2分）

还原

（2分）⑶反应容器内壁出现淡黄色固体

（2分）

氧化

（2分）⑷吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：

、

、

、

．（2）若图中B圈表示化合反应，则：B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；请分别举出符合以上两种情况的一个例子：

；

．（3）下列说法正确的是．A．置换反应一定属于氧化还原反应B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．参考答案：（1）置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应；（2）B、C圈表示既属于氧化还原反应又属于化合反应或分解反应的反应；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间；D．氧化还原反应发生的本质是电子转移．【解答】解：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应，故答案为：置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；D．氧化还原反应发生的本质是电子转移，故D错误；故选A．18.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）a.增大压强

b.使用合适的催化剂c.升高温度

d.及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1①平衡时CO的转化率为_________。②该温度下反应的平衡常数K值为_________。参考答案：(1)

随温度升高，反应的平衡常数K减小

a、d

(2)＜

吸热

(3)60％

或2.25【详解】（1）①工业合成氨的化学方程式为：；②对于放热反应而言，升高温度，K值减小，表中的数据表明升高温度，K值在减小，所以可以推出该反应是放热反应；③a.增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H2的转化率增大，a正确；b.催化剂不影响平衡的移动，不会引起H2的转化率的改变，b错误；c.升高温度，平衡向逆反应方