浙江省台州市玉环实验中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

浙江省台州市玉环实验中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是：

（

）A．温度、体积不变，通入NO2 B．温度、体积不变，通入N2O4C．温度、体积不变，充入氮气 D．温度不变，缩小容器体积参考答案：C略2.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略3.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是(

)A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤参考答案：B略4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是A.简单氢化物的沸点：Y<ZB.化合物WY3中只存在离子键C.原子半径：W>Z>Y>XD.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化参考答案：A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。A．常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y<Z，故A正确；B．化合物WY3为NaN3，为离子化合物，含离子键及N、N之间的共价键，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C错误；D．X2Z为H2O，W2Z2为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意过氧化钠与水的反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价发生变化。5.下列有关化学与生活的说法不正确的是（

）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：C略6.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热参考答案：A略7.．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略8.下列有关生活中化学的叙述错误的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略10.已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（

）

A．NaA＋H2BNaHB＋HA

B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H2B

D．Na2B＋HANaHB＋NaA参考答案：BC略11.下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略12.下列关于元素的叙述正确的是（）Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：答案：A解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。易错提醒：有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。13.下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B．钠的焰色反应为黄色；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀；D．检验亚铁离子要排除铁离子的干扰．解答：解：A．硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；B．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；D．检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误．故选A．点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累．14.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用已知浓度NaOH溶液

B．制氯气

C．配制95ml

D．制备Fe(OH)2测定未知浓度盐酸的浓度

1mol/LKI溶液

参考答案：C略15.下列说法正确的是()。A．液氯能使干燥的红色布条褪色B．液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的

固体溶解于水白色

沉淀仍有部分白色沉淀不溶

解，证明有Na2SO4生成

上述方案是否合理?

。请简要说明两点理由：①

；②

。参考答案：答案：（13分）（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2（3分）（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3分）（3）不合理（1分）

稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（3分）

如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】(15分)

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是

．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

通常还可以采取的措施有

。(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。①步骤d中的“一定条件”指的是

，目的是

。

上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中

的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为

(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：

。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：

，此反应的类型属于

。参考答案：【化学——选修2：化学与技术】（15分）(1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀(2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)(2)①在HCl气流中(1分)

抑制MgCl2水解(1分)

②电解产生的C12用于制取HCl气体(1分)

③不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)(3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分)

UR4+4H+=4HR+U4+(1分）

(4)(2分)

水解反应(或取代反应)(1分)略18.（14分）A.B.C.D.E五种短周期元素，它们的核电荷数按C.A.B.D.E顺序依次增大，C.D都能分别与A按原子个数比为1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化学式为EA2.EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应。（1）D在周期表中的位置为___________。（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为_________。（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________。（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X。Y。①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式_____②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式_______；若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名