河南省平顶山市第五十六中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省平顶山市第五十六中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液

D．0.2mol·L－1的氨水参考答案：A略2.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（

）A．加入适量的铝粉

B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：C略3.尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应

D．尿素是一种酸性物质参考答案：D4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：BC略5.下列物质属于纯净物的是A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物

B．铝热剂

C．明矾

D．汽油参考答案：C6.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液的pH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A略8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大参考答案：D略9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C略10.在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度

C．H+浓度

D．醋酸的物质的量参考答案：B略11.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：

A:

C>D>B>A

B:

C>D>A>B

C:

D>C>A>B

D:

D>C>B>A参考答案：略12.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①参考答案：D略13.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断

参考答案：B略14.现有下列一些萘的衍生物的结构简式，与①和②互为同分异构体的是参考答案：B15.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时的现象：_________________

_________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为___

_____。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，（已知：lg2＝0.30，lg5＝0.70）（1）10mLpH＝4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH＝________。（2）10mLpH＝4的硫酸，稀释104倍到100L时，c（H+）：c（SO42-）＝_______。（3）pH＝5和pH＝2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH＝_______。（4）pH＝5的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_______。（5）pH＝6的NH4Cl溶液中c（Cl-）-c（NH4+）＝___mol·L-1。(填精确具体数字)参考答案：略18.工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阴极电极反应式

，阳极区逸出气体的成分为

（填化学式）。参考答案：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e—=H2↑+2OH-，O2

SO2

略19.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1molNO2(g)和1molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，分析图中信息，回答下列问题：（1）该反应的活化能是

，该反应的焓变△H=

，加入正催化剂使活化能

，使