高中化学人教版物质结构与性质第一章原子结构与性质单元测试 获奖作品

（人教版）选修3第一章《原子结构与性质》基础过关试题（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共34分）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（C）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是:（AD）A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（C）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl54.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(A)A.分子晶体 B.原子晶体C.离子晶体 D.何种晶体无法判断5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（C）A．1种B．2种C．3种D．8种6.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(A)A.钋Po——简单立方堆积——52%——6B.钠Na——体心立方堆积——74%——12C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8D.银Ag——面心立方最密堆积——74%——87.下表中列出了有关晶体的说明,错误的是(C)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力8.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(C)A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键 D.sp3,氢键解析:根据题给信息,硼酸分子是平面结构,键角120°,这是sp2杂化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成类似石墨的层状结构,说明硼酸分子间是按一定取向结合的,符合氢键的特征,有饱和性和方向性,所以,同层分子间以氢键结合,层间以分子间作用力结合。9.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（B）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~610.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中,若一碳原子位于立方体中心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶点上(如图中的小立方体)。图中与小立方体顶点的四个碳原子直接相邻的碳原子数和位置分别为(A)A.12,大立方体的12条棱的中点B.8,大立方体的8个顶点C.6,大立方体的6个面的中心D.14,大立方体的8个顶点和6个面的中心解析:与小立方体顶点的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点,共12个(如图所示)。11.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中,不正确的是(B)A.金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个B.金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个C.在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D.在CsCl晶体中,每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个解析:金属钠为体心立方堆积,每个原子周围与其距离最近的原子有8个,故A项正确;金属镁为六方最密堆积,每个原子周围与其距离最近的原子有12个,故B项错误;据NaCl、ZnS的晶胞结构可知,NaCl晶体中每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个,CsCl晶体中每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个,故C、D项正确。12.下表是几种物质的晶格能数据:物质NaFMgF2AlF3MgOCaOSrOBaO9232957549237913401E1918由此表中数据不能得出的结论是(:D)A.同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物,从左到右晶格能增大B.E的数值介于3401kJ·mol-1与1918kJ·mol-1之间C.晶格能的大小与成键离子核间距的大小、离子所带电荷的高低有关D.当MgO、CaO能电离成金属离子与O2-时,MgO所需要的温度低于CaO解析:Na、Mg、Al属于同一周期,与氟形成的化合物晶格能数据增大,A项正确;Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族,由表中数据知,从上到下氧化物晶格能减小,B项正确;三种氟化物中,从钠到铝,离子半径是减小的,成键离子核间距也是减小的,从表中后四种氧化物晶格能大小变化看,核间距越小,晶格能越大,因此晶格能的差异是由离子所带电荷不同和离子核间距大小造成的,C项正确;由电离生成的离子有O2-知,它们的电离是在熔化状态下进行的,MgO的晶格能大,熔点比CaO的高,D项错误。13.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（E）A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（D）A.Q2＋＋2e－→QB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→TE.U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（B）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4（4）S元素最可能是（A）A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.准金属E.d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（E）A.硼（1s22s22p1）B.铍（1s22s2）C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E氦（1s2）二、填空题（共66分）18.（4分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有（1），违反洪特规则的有（2）（3）（4）。19.（7分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。【答案】：C略；Al，Cl；As4S24P3，第四周期ⅤA，P区。20．（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值，试结合元素周期律知识完成下列问题：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是________。（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。【答案】：(1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N（16分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：（1）写出基态D原子的电子排布式______．（2）用电子式表示AE2的形成过程______，与AE2互为等电子体的离子是______．

（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：______

（填写元素符号）．

（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______，中心原子C的轨道杂化类型为______．

（5）C的单质中π键的数目为______，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：______＞______（各1分）（填写化学式）．【答案】（1）1s22s22p63s23p2（2）N3-

（或CNO-）（3）N＞O（4）三角锥形SP3（5）2H2OSiH422.（10分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是【答案】（1）50（2）139（3）七ⅣA7s27p223.（15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：

（1）元素符号：X______，Y______，Z______．

（2）Y的两种氧化物为______和______．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式______；______．

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为______．

（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：______；Z单质分子的电子式：______．【答案】（1）INaCl；（2）Na2ONa2O2；Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2

+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Cl2+2I-

═2Cl-+I2（4）【解析】X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，则X为I；Z和X的原子最外层电子数相等，均为ⅤⅡA族元素，Z为短周期元素，且与碘离子发生氧化还原反应，则Z为Cl；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol，氧化物分别为Na2O、Na2O2

，则Y为Na，

（1）X为I，Y为Na，Z为Cl，故答案为：I；Na；Cl。

（2）Na的两种氧化物分别为Na2O、Na2O2

，分别