山东省聊城市祁寨中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山东省聊城市祁寨中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：略2.只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KSCN D．BaCl2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】根据溶液颜色可以鉴别出FeCl3，检验硫酸根离子可以用钡离子，检验铵根离子可以用氢氧根离子，所以鉴别五种物质时可以使用Ba（OH）2溶液，据此进行解答．【解答】解：A．用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A错误；B．加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，具有沉淀有生成气体的为（NH4）2SO4，所以能够用Ba（OH）2鉴别，故B正确；C．KSCN只能鉴别出FeCl3，无法鉴别其它物质，故C错误；D．氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，故D错误；故选B．3.电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl参考答案：B4.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解

加适量BaCL2溶液

过滤

B.溶解

加适量CaCL2溶液

过滤C.溶解

加适量Ca（OH）2溶液

过滤

D.溶解

加适量盐酸

加热参考答案：C5.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.该反应热△H=（b－a）kJ?mol﹣1C.该反应为吸热反应D.断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量参考答案：C试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B错误；C．依据图象分析可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故C正确；D．依据图象分析可知，断裂1molA—A和1molB—B键吸收akJ能量，故D错误。故选C。6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（

） A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4

；还原性：HF<H2O<NH3<CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B8.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d参考答案：D略9.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：A解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：O<Mg<Si；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。10.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色参考答案：A略11.下列各装置中，能构成原电池的是（

）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。12.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（

）A．MgCl2、NH4I

B．H2O、CO2

C．Na2O、CH4

D．NaH、

Ba(OH)2参考答案：BA．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。13.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故A正确；B．NaOH不能鉴别Na2SO4、KCl，也不能鉴别NH4NO3、（NH4）2SO4，故B错误；C．BaCl2不能鉴别Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鉴别NH4NO3、KCl，故C错误；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A．14.某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是

．（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2﹣t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式

．参考答案：（1）偏小；（2）偏小．（3）偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；（4）温差（t2﹣t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．解答：解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低，故答案为：偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小．（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：=6.7℃，△H=﹣=﹣=﹣56.012kJ/mol，根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．15.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3

C．＋4

D．＋5参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取28.6gNa2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

； （2）写出②③步骤中，所缺的仪器

、

； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？

． 参考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；胶头滴管； （3）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低．【解答】解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制． 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．参考答案：(1)0.4NA

(2)0.3mol/L

(3)5:6

(4)①336

76g/mol

②C

S【分析】（1）根据氨气和水分子含有的原子个数分析计算；（2）根据溶液中硫酸根离子的物质的量和溶液的体积结合c＝n/V计算；（3）根据n＝m/M、N=nNA结合二者的组成分析；（4）①根据反应的方程式和质量守恒定律解答；②根据X与Y的质量之比结合化学式计算二者的相对原子质量，据此判断元素名称。【详解】（1）0.3mol氨气含有原子的物质的量=0.3mol×4=1.2mol，与0.3mol氨气所含原子数相等的H2O的物质的量=1.2mol÷3=0.4mol，故水分子数目为0.4NA；（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=0.09mol÷0.3L=0.3mol/L；（3）假设质量均为1g，则SO2、SO3的物质的量之比是1/64；1/80＝5：4，所以含有氧原子数之比为：5×2：4×3＝5：6；（4）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积相同，则反应前O2的体积是336mL；生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根据方程式可知n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，则M(XY2)=0.38g÷0.005mol=76g/mol；②在XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则1molXY2分子中X的质量为76g×3/19=12g，Y的质量为76g-12g=64g，由1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为64÷2=32，则X为C元素，Y为S元