吉林省扶余市（一实验、二实验）2023-2024学年九年级上学期期末化学测试卷

吉林省扶余市（一实验、二实验）2023-2024学年九年级上学期期末化学测试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单项选择题（每小题1分，共10分）1．下列标志属于中国节能标志的是（）A． B．C． D．2．下列化肥属于复合肥的是（）A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2C．KCl D．KH2PO43．我们用中国速度与疫情赛跑，仅用10天时间，3.39万平方米高标准的武汉火神山医院拔地而起。下列有关说法错误的是（）A．施工时所用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的B．施工时用的水泥、钢等均属于金属材料C．医院使用的消毒液为混合物D．医院的医疗垃圾均单独收集处理，避免污染环境4．一些食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中最适合胃酸过多的人食用的是（）A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果汁5．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰6．对于反应：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO47．对比法是重要的探究方法。下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是（）A．认识燃烧需要具备的条件 B．CO2与水的反应C．空气中氧气体积分数的测定 D．MnO2对H2O2分解速率的影响8．下列说法不正确的是（）A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应D．复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水9．鉴别下列各组物质的方法与现象的描述不正确的是（）A．黄铜和黄金一一加热，观察是否变黑B．羊毛和涤纶一一灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味C．浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞，观察是否产生白雾D．硫酸铵固体和氯化铵固体——加熟石灰混合研磨后闻氨味10．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明氯化钠溶液中含有稀盐酸取样，滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀产生B干燥氨气将混合气体通过法硫酸进行干燥C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D证明蜡烛中含有碳元素将内壁随有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰A．A B．B C．C D．D二、填空题（每空1分，共10分）11．元素的化学性质与其原子结构有着密切关系，请填空：（1）已知钙原子的结构示意图为，则钙元素位于第周期；（2）钙原子和镁原子的化学性质相似，其原因是。（3）已知过氧化氢的化学式为H2O2，则过氧化钙的化学式为。12．从“化学的视角”认识身边的物质：（1）空气中含量高且能作为食品包装袋填充气的单质是（填化学式）；（2）空气中若SO2、NO2含量过高可能导致的环境污染问题是。（3）鸡蛋富含的营养素主要是（填“糖类”“蛋白质”“油脂”或“推生素”）；（4）维生素C的化学式为C6H8O6，人体缺乏维生素C会引起。13．如图是小宇对常见化合物的分类整理。（1）甲处应填写的物质类别是；（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是；（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是。三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）14．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将18g乙物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）t2℃时用相同质量的水分别配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质质量的关系为甲乙；（3）取t2℃时甲的饱和溶液90g，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为。15．石英的主要成分为二氧化硅。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞黏合在一起，则该反应的化学方程式为。16．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强时HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填序号）。A.CuB.MgC.AlD.Ag四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）17．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红揭色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：（1）步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是。（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）；（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到现象，说明该条件下铁丝锈蚀过程消耗了O2；（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：。18．探究酸、碱和盐的性质及应用。（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为。（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验：①I、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有。②甲、乙同学选用的试剂X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出I、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式：，所用试剂X要过量，原因是。③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是。五、计算题（共6分）19．如图为实验室配制的硝酸银溶液的标签，取该溶液10g，加入10g氯化钠溶液，恰好完全反应，请计算加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数。硝酸银溶液3.4%

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、是回收利用标志，不符合题意；

B、是节水徽记，不符合题意；

C、是中国环保标志，不符合题意；

D、是中国节能标志，符合题意；【分析】根据化学常见图标分析回答。2．【答案】D【解析】【解答】A.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；

B.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；

C.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

D.KH2PO4中含有钾、磷元素，属于复合肥，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。3．【答案】B【解析】【解答】A.锰钢韧性好、硬度大，所以挖掘机的铲斗是锰钢制成的，故正确，不符合题意；

B.水泥属于无机非金属材料，故错误，符合题意；

C.医院使用的消毒液是由消毒剂和水等物质组成的，属于混合物，故正确，不符合题意；

D.医疗垃圾含有病菌、病毒等，所以医院的医疗垃圾均单独收集处理，不会污染环境，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据合金的性质与用途分析。

B、根据材料的分类分析。

C、根据物质的组成分析。

D、根据垃圾的处理方法分析。4．【答案】A【解析】【解答】苹果汁（2.9~3.3）显酸性，

葡萄汁（3.5~4.5）显酸性，

牛奶（6.3~6.6）显酸性，

鸡蛋清（7.6~8.0）显碱性，

其中最适合胃酸过多的人食用的是鸡蛋清。

故答案为：A。

【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7，显中性；

溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。5．【答案】C【解析】【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．A、食醋显酸性，故错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；D、生石灰是氧化物，故错误．故选C．【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．6．【答案】C【解析】【解答】A.依据复分解反应发生的特点，由反应可知当Y是氯化钠时，X应是氯化铜，符合反应规律及质量守恒定律，但当X也可能是硝酸铜，也会符合该反应的发生规律，故错误；

B.依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故错误；

C.根据有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故正确；

D.根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；

故答案为：C。

【分析】根据复分解反应发生的特点分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，属于对比实验，故不符合题意；

B.探究二氧化碳与水是否发生化学反应，设计了干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花颜色变化进行对比来证明二氧化碳能与水反应，属于对比实验；故不符合题意；

C.研究空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，不存在对照实验；故符合题意；

D.研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，利用了对比实验的原理；故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验分析。8．【答案】A【解析】【解答】A.两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应不一定是复分解反应，比如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误，符合题意；

B.中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，故正确，不符合题意；

C.碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应，故正确，不符合题意；

D.复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据复分解反应的特点分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.加热，观察是否变黑，变黑的是黄铜，不变色的是黄金，可以鉴别，故正确，不符合题意；

B.灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故正确，不符合题意；

C.打开瓶塞，观察是否产生白雾，能产生白雾的是浓盐酸，无明显变化的是浓硫酸，可以鉴别，故正确，不符合题意；

D.硫酸铵固体和氯化铵固体均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。10．【答案】D【解析】【解答】A.氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明氯化钠溶液中含有稀盐酸，故错误；

B.浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故错误；

C.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；

D.将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则由质量守恒定律，可证明蜡烛中含有碳元素，故正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应分析。

B、根据浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应分析。

C、根据氧气的验满方法分析。

D、根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在分析。11．【答案】（1）4（2）最外层电子数相同（3）CaO2【解析】【解答】（1）根据钙原子的结构示意图，有四个电子层，所以钙元素位于第四周期。

（2）钙原子和镁原子的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同，都是2个电子。

（3）已知过氧化氢的化学式为H2O2，则过氧化钙的化学式为CaO2。

【分析】（1）根据原子的电子层数=元素的周期数。

（2）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。

（3）根据过氧化氢的化学式为H2O2分析。12．【答案】（1）N2（2）酸雨（3）蛋白质（4）坏血病【解析】【解答】（1）空气中含量高且能作为食品包装袋填充气的单质是氮气，化学式为N2。

（2）空气中若SO2、NO2含量过高，会随着雨水反应会生成酸，可能导致的环境污染问题是酸雨。

（3）鸡蛋富含的营养素主要是蛋白质。

（4）维生素C的化学式为C6H8O6，人体缺乏维生素C会引起坏血病。

【分析】（1）根据氮气的化学性质稳定分析。

（2）根据酸雨的形成原因分析。

（3）肉、奶、鸡蛋富含蛋白质。

（4）根据维生素C的作用分析。13．【答案】（1）氧化物（2）C2H5OH(或乙醇)（3）硫化钠、氯酸钾【解析】【解答】（1）纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，故答案为：氧化物；

（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是乙醇，因为乙醇属于有机物，故答案为：C2H5OH；（3）盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，

其中应归为盐类的是：硫化钠、氯酸钾；故答案为：硫化钠、氯酸钾；（4）氢氧化钾属于碱，硫酸铜属于盐，故答案为：KOH、CuSO4。

故答案为：氧化物；C2H5OH；硫化钠、氯酸钾；KOH、CuSO4。【分析】氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；金属阳离子或铵根与非金属阴离子或酸根形成的化合物属于盐。14．【答案】（1）饱和（2）大于（或>）（3）210g【解析】【解答】（1）t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以将18g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用相同质量的水配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质质量的关系为甲＞乙。

（3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液90g，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，

根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

需要加水的质量=90g×50g150g×100%÷10%-90g=210g。

15．【答案】（1）原子（2）2NaOH+Si【解析】【解答】（1）金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，二氧化硅的结构与金刚石相似，则二氧化硅是由原子构成的。

（2）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。

【分析】（1）根据金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，二氧化硅的结构与金刚石相似分析。

（2）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。16．【答案】（1）分子间隔（2）有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；H+、Cl-、Fe2+；B【解析】【解答】（1）增大压强，HCl由气态变为液态，属于物理变化分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。

（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，所以三种离子分别为：H+、Cl-、Fe2+。

③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应。

【分析】（1）根据分子的基本性质分析。

（2）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气。

②根据在盐酸中加入过量的铁粉充分反应分析。

③根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢分析。17．【答案】（1）将带火星的小木条放在导管b处，如木条复燃，说明U形管内已经充满氧气（2）H2O；铁丝生锈；强（3）水沿着导管进入U形管（4）保持铁制品表面干燥洁净（或涂油、刷油漆等合理即可）【解析】【解答】（1）由于氧气有助燃性，在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则U形管内已经充满氧气。