安徽省黄山市金字牌中学2022年度高二化学联考试卷含解析

安徽省黄山市金字牌中学2022年度高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（）A．①③

B．④⑥C．③⑥D．④⑤参考答案：B略2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量参考答案：B略3.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略4.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质

B．有机物

C．氧化物

D．无机物参考答案：B5.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2参考答案：D略6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C7.下列叙述正确的是(

)A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略8.某人误饮工业酒精勾兑的假酒造成中毒。下列物质导致他中毒的主要物质是（

）A.CH3CH2CH2CH2-OH

B.CH3CH2CH2-OHC.CH3CH2-OH

D.CH3-OH参考答案：D略9.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。10.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.参考答案：D略11.参考答案：A12.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略13.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略14.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（

）A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值

C．a==

b

D．2b==

c参考答案：D略15.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下列实验用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的

（填编号）参考答案：（1）指示剂（甲基橙，酚酞）

蒸馏水（2）250ml容量瓶

胶头滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式_______________

(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t1时刻改变的条件为__________________②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。(3)在固定体积的密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断K1

K2（填写“>”，“=”或“<”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，容器压强变为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=

，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=

。写出计算过程：

⑸．对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法⑹．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“>”、“<”或“=”）。③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______

参考答案：(1)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.2kJ·mol－1

⑵①

升高温度

②略

⑶①K＝c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)

②K1

＞K2

③

c

⑷a(N2)=

25%

v(NH3)=

0.05mol/(L·min)

计算过程：略

⑸

cd

⑹①

＜

②

＜

③

50%

略18.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_____________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)____________________________________________________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。

参考答案：(1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

略19.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是