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2022湖南省郴州市资兴何家山中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

XY

W

ZT

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案:A根据题意可知:X是N;Y是O;Z是Cl;W是Si;T是Ge。A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y,选项A错误;B、物质W3X4,即Si3N4,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,选项B正确;C、由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键也有离子键,选项C正确;D、T元素处于金属与非金属交界处,元素的单质具有半导体的特性,由于T最外层有4个电子,所以T与Z元素可形成化合物TZ4,选项D正确。答案选A。2.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 ()A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的生石灰,是为了除去水中Mg2+、HC.自来水生产中,先加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍参考答案:A解析:根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以沉淀不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。3.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。则CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-211kJ/molD.+211kJ/mol参考答案:B略4.为了使Na-2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入

A.KOH溶液

B.盐酸

C.NaOH固体

D.NaOH溶液参考答案:A略5.室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

(

)

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.溶液中不变参考答案:D略6.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了

A.氧化反应

B.加成反应

C.取代反应

D.水解反应参考答案:略7.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙烷

B.乙醇

C.丙烯

D.苯参考答案:C略8.工业制硫酸中的反应:2SO2+O2?2SO3,等量的反应物在两个容器中反应,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的百分含量p%,则乙容器中SO2的百分含量()A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断参考答案:C考点:化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题.分析:先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后再保持乙的压强不变,此反应是气体体积减小的反应,因此,待等体积达平衡后,欲保持乙的压强不变,就需要缩小体积.缩小体积则乙的压强增大,平衡正向移动.解答:解:先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后再保持乙的压强不变,此反应是气体体积减小的反应,因此,待等体积达平衡后,欲保持乙的压强不变,就需要缩小体积.缩小体积是,乙的压强增大,平衡正向移动.所以,若甲容器中SO2的百分含量为P%,则乙的SO2的百分含量将小于甲,小于p%;故选C.点评:本题考查了恒温容器恒压容器中化学平衡的特征分析判断,这一类问题的解决方法一般如此,先设为同等条件,平衡后再改变某一条件使之符合题设条件,分析变化.这样,问题就迎刃可解了,题目难度中等9.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,在一定温度下,发生如下反应:2A(g)B(g)+xC(g)反应达平衡时,测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是①若x=1,则p>a

②若x=2,则p<a

③若x=3,则p=a

④若x=4,则p≥aA.②③

B.①④

C.②③④

D.②④参考答案:A略10.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a--b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(

)A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.金属晶体参考答案:B略11.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液参考答案:B略12.将下列物质分别注入水中,振荡后静置,能分层且浮于水面的是(

)①己烷 ②乙酸乙酯 ③溴乙烷④乙酸 ⑤甲苯 ⑥硝基苯A.①②③ B.①③⑤ C.①②⑤ D.①②⑤⑥参考答案:C 13.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)A.CCl2F2

B.

C.CH3CH2OH

D.CH3——COOH参考答案:D略14.可以说明乙酸是弱酸的事实是A.乙酸不能使酚酞溶液变红色

B.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色

D.0.1mol·L-1的乙酸溶液pH>1参考答案:D略15.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是(

)A.HX

B.H2X

C.XH3D.XH4参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室要配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,不会用到的是

A.锥形瓶

B.200mL容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.100mL容量瓶

F.天平(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是_____________________。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.移液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。参考答案:(1)ABC

(2)烧杯、玻璃棒、药匙

(3)温度、容量

瓶塞

(4)BEAGCDF

(5)B

(6)0.6

2.5三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)根据系统命名法命名下列有机物①

(2)有下列各组物质:A.C60与金刚石

B.H和D

组两物质互为同位素。

组两物质互为同素异形体。③

组两物质互为同系物。

组两物质互为同分异构体。

参考答案:(1)①2,5―二甲基―3―乙基己烷

②2―乙基―1,3―丁二醇(2)①B

②A

③C

④D

略18.工业制硫酸生产流程如图:(1)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有。

A.升高温度B.减小压强C.不断补充空气D.及时分离出SO3(2)在生产中,为提高催化剂效率采取的措施是。

A.净化气体B.控制温度在400~500℃C.增大催化剂与反应气体的接触面积D.不断补充空气(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量(填“<”“>”或“=”)196kJ,理由是。

(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa条件下达到平衡时,各种气体的体积比为V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.5∶7.7∶82,则SO2的利用率为。

(5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收,请写出该反应的化学方程式:。

参考答案:(1)CD(2)ABC(3)<2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ的热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于196kJ(4)93.4%(5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O解析:(1)SO2转化为SO3是气体体积减小的放热反应,选择低温高压可提高转化率,同时可鼓入空气或分离出SO3,使平衡向右移动,C、D正确。(2)净化气体,防止催化剂中毒,A项正确;在400~500℃时催化剂活性最高,B项正确;增大与反应气体接触面积可提高催化效果,C项正确;补充空气对催化效果无影响,D项错误。(3)2molSO2和1molO2完全反应时,放出热量196kJ,但可逆反应不能进行彻底,加入的2molSO2和1molO2不能全部反应,所以生成的三氧化硫小

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