2022年湖北省十堰市丹江口土关垭镇中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年湖北省十堰市丹江口土关垭镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．

B．

C．

D．参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物质的量浓度大于3mol/L参考答案：BA.4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B.在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，B错误；C.H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D.铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3mol/L，D正确，答案选B。3.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

参考答案：B略4.在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．无法确定参考答案：A5.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略6.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

①

②

③ ④

A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化参考答案：D略7.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略8.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（

）A.用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B.将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（

） C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

△H=－393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略10.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

试样中一定不含Al3+C．

试样中可能存在Na+、Cl－D．

该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B11.某有机物的结构如右图:

它的同分异构体中属于芳香酸的有:A.8种

B.10种

C.12种

D.14种参考答案：D略12.S(单斜)和S(正交)是硫元素的两种单质。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()。A．单斜硫和正交硫之间的转化是物理变化B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．ΔH3＝－0.33kJ/molD．单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA参考答案：DA.由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，故A错误；B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1NA；C.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1NA，C错误；D.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1NA，D正确。答案选D。14.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（

）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1参考答案：C略15.下列属于新能源的是()。①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的是

。

（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。

（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式___

。Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

（4）该装置中明显不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）写出B、C处的现象

。

（6）当72.0gFeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量

。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）参考答案：（16分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）过滤（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1分）

（5）B处变蓝，（1分）C处有白色沉淀出现（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）31.[化学—物质结构与性质]（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。a.离子键b.共价键

c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。参考答案：18.

参考答案：

19.TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/℃13631056.5180 回答下列问题：（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。试计算其反应的△H＝

kJ·mol－1；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法获得较纯净的TiCl4。（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因

(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理