2022山西省临汾市曲沃县里村中学高三化学下学期期末试题含解析

2022山西省临汾市曲沃县里村中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl

参考答案：B解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NAB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NAC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2NAD．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1参考答案：A3.下列各组离子中，一定能大量共存的是A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+参考答案：A4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LCO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略5.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()。A．一定有SOB．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D．不能确定HCO是否存在参考答案：BC略6.下列关于有机物的说法正确的是

A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：A略7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（）时间起始5min10min15min20min25min30minA浓度（mol?L﹣1）3.52.32.02.02.83.03.0B浓度（mol?L﹣1）2.51.31.01.01.82.02.0D浓度（mol?L﹣1）02.43.03.01.41.01.0A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L﹣1?min﹣1B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度参考答案：AC解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC．8.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．9.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略11.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是甲乙

丙丁

A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A解析：丙元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则丙为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知甲为C元素，乙为N元素，丁为S元素，A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高，正确；B．丁元素氧化物对应水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，丙元素氧化物对应水化物磷酸，它们酸性强弱顺序为硫酸大于磷酸大于亚硫酸，错误；C．乙元素形成的单核阴离子(N3)-还原性应弱于丙(P3-),错误；D.丁元素单质在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，错误；选A。12.[化学——选修有机化学基础]（15分）

已知A（分子式为C8H16O2）、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系；E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列问题：（1）F的官能团名称：

（2）由F生成高聚物的化学方程式．

（3）写出下列反应的反应类型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为____

。（5）某烃的含氧衍生物G相对分子质量比A小8，则其分子式可能为____。①若G为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有____种，结构简式为

．（任写一种）；②若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为

。参考答案：略13.有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B14.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略15.右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

()

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2１：１浓硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）

I、碳氢化合物是重要的能源物质。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙

烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为

；

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，

达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数

K1＝

。（已知10-5.60＝2.5×10-6）

II、化学反应速率与化学平衡的理论研究对工农业生产有重要的意义。

一定温度下，在容积为20L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，

M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（4）此反应的化学方程式中a＝

，

b＝

；

（5）t1到t2时段，以N的浓度变化表示的化学

反应速率为

；

（6）下列描述能说明反应达到平衡状态的是

。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的转化率达到最大，且保持不变（7）一定温度下，当反应aN(g)bM(g)达平衡后，若保持容积不变，再充入N，

达到新平衡后，N的体积分数将

（选填“增大”、“减小”或“不变”，

下一空同）；若保持压强不变，再充入N，达到新平衡后，N的体积分数将

。参考答案：（14分）（1）124.2（2分）

（2）O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-（2分）

（3）4.2×10-7mol·L-1（2分）（4）2，1（2分）

（5）

mol·L-1·min-1（2分）（6）CEF（2分）

（7）减小，不变（2分）略18.（15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与

个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为

；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型

；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是

，理由是

；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为

；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

参考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（3）4；正四面体；（4）sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）Fe4N；；

考点：晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）根据铬的核外电子排布规律可知，铬在最外层是N层，有2个电子，据此答题；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素；（3）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原子形成的四面体的体心，据此判断；（4）与As同主族的短周期元素是N、P，所经AsH3的结构应与NH3相似，NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为=4，进而确定氮化铁的化学式，根据计算密度；解答：解：（1）铬的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以铬在最外层是N层，有1个电子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：N；16；1；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素，30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：否；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（3）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原子形成的四面体的体心，所以每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；（4）氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，NH3分子之间有氢键，沸点较高，所以一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，故答案为：sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为=4，所以氮化铁的化学式Fe4N，晶胞的体积为a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案为：Fe4N；；点评：本题考查较为综合，原子结构、第一电离能、晶胞的结构及晶体计算、氢键等知识，题目难度中等，注意原子核外电子排布与物质性质的关系，当价层电子轨道处于全空、全充满、半充满时，较稳定．19.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为

；检测Mn+的方法是

（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．参考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；电子式；氧化还原反应方程式的配平；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，氟元素与Si形成的化合物为SiF4，SiF4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，据此配平；（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，利用Fe3+与SCN﹣结合生成红色物质检验铁离子；（5）钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算C