2021-2022学年河南省开封市葛岗乡第二中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年河南省开封市葛岗乡第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（

）A．HCl溶液

B．HNO3溶液

C．H2SO4溶液

D．Ba(OH)2溶液

参考答案：略2.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D略3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略4.（2006·天津卷）7.下列说法正确的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为，H原子最外层2个电子。5.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣

B．SO32﹣C．CO32﹣

D．HCO3﹣参考答案：AHCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．6.如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL(标

准状况)时，则生成0.001molNaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH增大参考答案：C略7.下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略8.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔点：CsCl>SiO2>CO2参考答案：A略9.NO2—既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2—的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．AgNO3

HNO3

D．KI

淀粉参考答案：C略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B．使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D．该溶液为碱性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Fe3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等．11.下列叙述中正确的是：

A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成B．向FeI2溶液中通少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜参考答案：C略12.下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A．13.CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（

）A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103PaC．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa参考答案：B考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，压强又增大，若反应物足量，平衡恢复到原有的压强．解答：解：体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立和影响化学平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等14.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．HClO结构式：H—Cl—O

C．过氧化氢电子式：

D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略15.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_________________；（2）丁中的干燥剂应选___________，不选另一种干燥剂的理由是

；

（3）甲中发生反应的化学方程式为________________________________________；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为__________________________，此反应是（吸热、放热）__________反应；参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.茉莉花中的提取物E是一种有茉莉花香的酯，其工业合成途径如下：巳知:A分子的球棍模型如图：根据以上信息回答下列问题：(1)B中官能团的电子式为________；E的结构简式为________。(2)欲从反应④所得混合物中分离出物质的量最多的产物，其方法是________；写出反应③中发生的化学反应方程式(或离子方程式)：________上述反应①?⑥属于取代反应的是________(填序号)。(3)任写出一种符合下列给定条件的E的芳香族同分异构体的结构简式________。①遇FeCl3色变化

②能发生银镜反水

③9个碳原子始终保持在同一平面(4)已知如下转化关系，且G水解可以得到含碳原子数相同的两种物质。回答下列问题：①C的沸点比与C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；②写出上述合成G的化学反应方程式:________参考答案：略18.下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为

(2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式

(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：

(4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有

种。(5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是

A．加成反应

B．酯化反应

C．水解反应

D．加聚反应参考答案：(1)(2分)(2)(2分)(3)紫色石蕊试液(2分)

(4)3

(1分)

(5)B(2分)19.紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：

（1）A的结构简式为

，③的反应类型为

；（2）反应②化学方程式为

；（3）产物UV-0的