化学反应速率与化学平衡综合检测题

化学反应速率与化学平衡综合检测题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ba137一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.在一定条件下，反应N2+3H2—2NH3在2L容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g,则反应速率为()v(H)=0.03mol*L-1*min-12v(NH3)=1.7g*L-1*min-1v(N)=0.02mol・L-1・min-12v(NH)=0.01mol・L-1・min-13.下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是()A.增大浓度 B.增大压强C.升高温度 D.使用催化剂TOC\o"1-5"\h\z.一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)+2丫(g)-2Z(g)一定达到平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①② B.①④C.②③ D.③④A.B.C..在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)—2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c「c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・L-1、0.3mol・L-1、0.08mol-L-1A.B.C.C1C2=l3X和Y的转化率相等平衡时，Y和Z的生成速率之比为°&

X和Y的转化率相等D.q的取值范围为0mol・L-1<C]<0.14mol,L-1.已知：C(s)+CO2(g)—2CO(g)△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强6.下列说法正确的是()A.△H>0、△S>0的反应一定不能自发进行B.反应4Al(s)+302(g)===2Al203(s)的AH<0、△S>0C.反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加D.压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：180℃2NHjg)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)AH<03 2催化剂2 2在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为J2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大.COCl2(g)OCO(g)+Cl2(g)AH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()TOC\o"1-5"\h\zA.①②④ B.①④⑥C.②③⑥ D.③⑤⑥、 」 c c 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=cCO•c印0，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是() ・A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O===CO+H2X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2YO2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为&球则Y的转化率最接近于()O乙A.33% B.40%C.50% D.67%

0.220.10反应时间/min0.220.10反应时间/min浓度/mol11.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)—Sn2+(aq)+Pb(s)体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应AH>0D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.29 12.某温度下，H2(g)+CO2(g)-H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=z。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H)(mol,L-1)20.0100.0200.020c(CO)(mol,L-1)20.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol-L-12D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)—I-(aq),某I2、KI混合溶液中

I£的物质的量浓度c(I/与温度T的关系如图所示，(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.反应：I2(aq)+l-(aq) 下(aq)的△H>0B.若温度为T1、T/反应平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.若反应进行到状态D时，一定有V正川逆D.状态A与状态B比较，状态A的c(I2)大14.反应aM(g)+bN(g)=cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )650700750800850900温度/℃

(l)1.4MPa650700750800850900温度/℃

(l)1.4MPa650700750800850900温度/℃(2)2.1MPaA.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加z,平衡时Q的体积分数增加15.在一个固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)OxC(g),达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6molA、0.3molB和1.4molC充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为w%,则x值为()A.只能为2B.只能为3C.可能是2,也可能是3D.无法确定16.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2s。发生反应：2s。2+。2催化剂2so△2SO3△H<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率为90%二、非选择题(本题包括6道题，共52分)(8分)如图，①、②、③分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。请根据图象回答下列问题：(1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。(2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况。(3)根据图③可以判断该可逆反应的正反应是热反应(填“吸”或“放”)，计量数x的值(填取值范围)；判断的依据分别是(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)OCO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=。⑵该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。⑶能判断是否达到平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变v正何)=丫逆约)c(CO)=c(CO)2(4)某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),试判断此时温度为

(8分)有A、B两容器(如图所示)，A容积固定，B容积可变。一定温度下，在A中加2molN2、3mol与，发生反应：整+3”—2NH3，达平衡时生成NH3的物质的量为n。(1)相同温度下，在B中充入4molN2、6mol斗，当B的压强与A的压强相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量 2n(填“>”“〈”或“="，下同)；当B的容积与A的容积相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量 2n。(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNg要使B中反应达平衡时各物质的浓度分别与上述A容器中平衡时相同与土己始时应加入 molN2和molH2。(10分)在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)—2SOjg)AH=-190kJ*mol-1(1)该反应500℃时的平衡常数450℃时的平衡常数 (填，'、“〈”或“二”)一(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是(填字母)。A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3物质的量(4)欲提高$02的转化率，下列措施可行的是。(填字母)a•向装置中再充入N2b•向装置中再充入02c.改变反应的催化剂d.升高温度(5)利用图中数据计算450c时反应进行至15min时，S02的平衡转化率为：。(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(S0)=0.4mol,n(O)=0.2mol,n(SO)=0.8mol,则此时该反应向进行(填22 3正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。(10分)某化学反应2A(g)0B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol-L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号时间浓度温度01020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°Cc20.600.500.500.500.500.503800°Cc30.920.750.630.600.600.604820°C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列空白:(1)在实验1中，反应在10min〜20min内平均反应速率为mol*L-1*min-1o(2)在实验2中，A的初始浓度c2=mol-L-1,反应经20min就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是o(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v]，则v3v](填“>”“=”或“<”)，且C31.0mol-L-1(填“〉”"=”或“<”)。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是(填“吸热”“放热”)反应；理由是(8分)(1)已知：2NO2(g)ON2O4(g)△H=-57.20kJ-mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)ON2O4(g)达到平衡。其他条件不变时