化学反应的速率

化学反应的速率一、选择题.(2015•山东省淄博市第一高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率.100mL2mol-L-i的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变SO的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢2D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢解析】A.铁和浓硫酸钝化，所以错误，不选A；8.加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，所以速率减慢，不选B；C.升温，反应速率加快，错误，不选C；D.减小压强，反应速率减慢，正确，选D。【答案】D.在某一化学反应A+3B===2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这20s内用C表示的平均反应速率为()A.0.01mol/(L,s) B.0.8mol/(L,s)C.0.04mol/(L・s) D.0.08mol/(L・s)【解析】v(A)=^7=1.0-0.2mol/L=0.04mol/(L-s),根据反应速率之比等于化△t 20s、,一 一、， ，vA1 ,、 ， 、.一一学方程式中各物质化学计量之比，得丁一=5,得v(C)=0.08mol/(L・s),D项正确。VC2【答案】D.下列说法正确的是()A.增大反应物的量，化学反应速率一定加快B.气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定加快C.与金属锌反应时，硫酸的浓度越大，产生与速率越快2mol某气体在2L的容器中反应，4s后浓度变为0.5mol/L,则其反应速率为0.125mol,L-1*s-1【解析】增加反应物的量，浓度不一定增大，速率不一定加快，A错；气体反应体系的压强增大，化学反应速率不一定加快，B错；硫酸的浓度增大到一定程度变为浓硫酸，性质从普通酸转变为的氧化性为主的酸，无H2产生，C错。【答案】D4.(2015•山东省淄博市第一高一下学期期中)反应A(s)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是()A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大【解析】A.升温反应速率加快，不选A；B.增加A的量，但因为A为固体，所以其浓度不变，不能加快反应速率，选B；C.使用催化剂能加快反应速率，不选C；D.缩小容器的体积，气体物质的浓度增大，反应速率加快，不选D。【答案】B5.（2015•浙江省杭州地区重点高一第二学期期中）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B===C+D,反应温度为T1,另一只烧杯中反应为：M+N===P+Q,反应温度为T2,T1>T2,则两只烧杯中反应速率快慢为（）A.前者快 B.后者快C.一样快 D.无法确定【解析】 化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。【答案】D6.（2015•山东省潍坊市五县高一下学期期中）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2s203+H2S°4===Na2S04+S02+S^+H2°下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2s203溶液稀HS024HO2V/mLc/(mol・L-1)V/mLc/(mol・L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25【解析】最先出现浑浊说明化学反应速率最快的，温度越高，化学反应速率越快，故答案在C和D中选择，又因为反应中，反应物的浓度越大，反应速率越快，故答案选D。【答案】D7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaHSOj固体） B.Na2s04溶液C.CuS04（固体） D.NaCl（固体）【解析】NaHS04溶于水显强酸性，会增大溶液中的H+浓度，反应速率加快，A项不正确；加入CuS04固体形成原电池加快反应速率，C项不正确；加入适量NaCl固体，不会影响Fe与盐酸反应的速率，D项不正确。【答案】B.为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A〜D四个实验，你认为结论不正确的是（）A.大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化镒，同时加热，产生氧气的快慢不同【解析】本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。丙国看反应物活泼性I镁与盐酸反应速率快I一底］固体颗粒越小，I等质量的大理石粉表面积卮71其表面积越大 远远大于大理石块I 1光照条件下，浓硝I外界条件对I |~|一分解速率加快［化学反应速一＞ 一＞|cJ）v率装晌ILMn02作为催化剂」I加快KC1（）3分解【答案】A.（2015•江苏省沐阳县高一下学期期中）在t℃时，10L0.4mol・L-iHR溶液发生催化分解：2HM===2叩十°/不同时刻测得生成。2的体积如下表，已知反应至6min时，叫分解了50%（已折算为标准状况）t/min0246VSJ/L0.09.917.2V=?下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.0〜2minH2O2平均反应速率比4〜6min慢B.反应至6min时，共产生0244.8LC.0〜6min的平均反应速率v（HO）^3.3X10-2mol・L-1・min-122D.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol・L-1【解析】A.双氧水的物质的量是4mol,反应至6min时，H2O2分解了50%,则生成氧气是1mol,标准状况下的体积是22.4L,则4〜6min内氧气增加了22.4L-17.2L=5.2L,所以0〜2min内H2O2平均反应速率比4〜6min快，A错误；B.反应至6min时，共产生O222.4L,B错误；C.0〜6min的平均反应速率v（H2Oj=0.2mol/L：6min心3.3X10-2mol・L-1・min-1,C正确；D.反应至6min时，HO分解了50%,则反应至6min时，c（HO）=0.2mol・L-1,22 22D错误，答案选Co【答案】C.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（

A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【解析】由图像知：2min内产生0.1molCO24min内产生0.3molCO2，所以A项不正确；4min后反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素，4min前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以B、C、D三项均正确。【答案】A二、非选择题.(2015•四川省大竹县文星高一4月月考)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2sO4)/moleL-1V(HSO)2 4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题:(1)实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：【解析】(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2之间。(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为20℃)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。【答案】(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近.(2015•江西省九江市鼓泽县二中高一下学期期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；(3)实验室中现有Na2sO4、MgSO4、Ag2sO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol・L-1H2sO/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620HO/mL2V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V]=,V6=,V9=。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的4主要原因。【解析】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2sOj==ZnSQ+H2T。另外锌也与硫酸铜发生反应，方程式为CuSO4+Zn===ZnSO+Cu；(2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn微电池，因此加快了氢气产生的速率；(3)锌的金属性强于银，因此还可以用硫酸银代替硫酸铜；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等；(5)①为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，因此最终溶液的体积必需相等，根据表中数据可知总体积是50mL,则U匕=30,V6=50—10—30=10,V=50—30—2.5=17.5。9②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2sO4溶液的接触面积，且H2sO4溶液的浓度变得较小，因此反应速率会减小。【答案】 (1)CuSO4+Zn===ZnSO+Cu,Zn+H2sO4===ZnSQ+H2T(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn微电池，加快了氢气产生的速率⑶Ag2sO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(5)①301017.5②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2sO4溶液的接触面积，且H2sO4溶液的浓度变得较小.(2015•浙江省杭州地区重点高一第二学期期书将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L-min)求：(1)此时A的浓度为，反应开始前容器中B的物质的量为。(2)B的平均反应速率为。(3)x=。【解析】 根据C的平均反应速率可求C的转化浓度：△c(C)=v(C)・At=0.1mol/(L,min)X5min=0.5mol・L-1,设A、B的初始浓度为amol・L-1,则3A(g)+B(g)===xC(g) +2D(g)起始浓度moleL—1aa00转化浓度moleL—10.750.250.50.55min时浓度moleL—1a—0.75a—0.250.50.5(1)根据5分钟后c(A)：c(B)=3：5,可得(a—0.75)：(a—0.25)=3：5,解得a=1.5mol・L-i,则5分钟后A的浓度为1.5mol*L-1—0.75mol・L-i=0.75mol・L-i；反应开始前容器中B的浓度为1.5mol・L-i,物质的量为：1.5mol・L-iX2L=3mol。(2)B的平均反应速率v(B)=Ac(B)/At=0.25mol・L-i：5min=0.05mol*(L*min)—1(3)转化浓度之比等于化学方程