第2章 元素与物质世界 单元同步测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第2章元素与物质世界单元同步测试题一、单选题1．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是A．步骤①中Fe2+是还原剂B．总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓C．步骤③中每生成1molS消耗1molFe3+D．步骤①③都为氧化还原反应2．下列物质组合均正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物碱盐A液氯CaO小苏打B新鲜空气CuOHClOC有色玻璃NaOHDCO纯碱A．A B．B C．C D．D3．向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为A．S2- B．S C．SO2 D．4．某固体混合物可能由KCl、、、、、中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生；③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。下列说法正确的是A．该混合物中肯定存在和KClB．实验③中所发生反应的离子方程式为C．该混合物中可能存在、KClD．可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子5．将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g•mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+6．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下：已知：，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为；室温下，的溶解度远小于。下列说法正确的是A．“打浆”过程中只发生物理变化B．“氯化”时加快通入速度，有利于提高的利用率C．“转化”时发生的反应属于复分解反应D．“过滤2”所得滤液中大量存在的离子是7．高铁酸钠()是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是A．原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得B．中元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌C．反应中是还原剂D．生成1，转移3电子8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．9．微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的晶体上滴加浓盐酸(制取)，迅速盖上烧杯，可观察到a处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，c处溶液由浅绿色变为黄色。已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是A．表面皿中的晶体可用代替B．a、b两处的颜色变化说明氧化性：C．c处的颜色变化说明氧化性：，还原性：D．表面皿中反应生成0.5mol时，被氧化的HCl的质量为36.5g10．下列离子方程式正确的是A．利用溶液腐蚀铜质电路板：B．溶液与过量NaOH溶液反应：C．将足量的氯气通入溶液中：D．将气体通入NaClO溶液中：11．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法不正确的是A．钛酸亚铁中Ti为+4价B．若反应①的化学方程式为，则X为C．反应②中生成的甲醇()是一种非电解质D．反应③中生成1molTi时，个Mg参与反应(为阿伏伽德罗常数)二、多选题12．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．用铝槽车运输浓硝酸 D．生石灰用于废气的脱硫13．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电14．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SOB．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1mol·L-1C．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01mol·L-1三、填空题15．甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：(1)甲同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是_______；(2)乙同学向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈_______，停止加热；(3)制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为_______；(4)检验乙同学胶体制备是否成功的方法是_______效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)；②向其中逐滴加入稀H2SO4溶液，产生的现象_______。16．(I)有如下物质：①铁丝

②NaOH溶液

③NaHSO4固体

④CO2⑤酒精

⑥蒸馏水

⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨Na2CO3溶液

⑩NaHCO3溶液(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，除⑥外，能导电的电解质是_______；(2)分离⑥与⑦的混合液所用的方法是_______，用到的主要玻璃仪器是_______；(3)将②与③混合，反应的离子方程式为_______；(4)物质③溶于水的电离方程式为_______，检验该溶液中阴离子的方法：_______。(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(5)NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是_______(用离子方程式表示)；(6)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)；(7)防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是_______(用化学方程式表示)；(8)铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸气能发生反应，二者反应的化学方程式为_______。17．有如下物质：①泥沙浆②NaCl溶液③NaHCO3固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体(1)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。(2)上述物质除⑥⑨外，能导电的是_______。(3)分离①与②的混合液所用的方法是_______；鉴别②与⑨所用的方法是_______效应。(4)物质③溶于水的电离方程式为_______。(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是_______。18．已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为25%，使用“84”消毒液时，水稀释100倍。回答下列问题：(1)要计算市售“84”消毒液的物质的量浓度，还缺少的数据是_______。(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为1.05g•cm﹣3)配制成500mL0.2mol•L﹣1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。①实验中所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有________、________。②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL。③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有__(填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有________。A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．定容时俯视刻度线E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水(3)某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式：________。19．Ⅰ、已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：___________Mg+___________HNO3(稀)=___________Mg(NO3)2+___________NO↑+___________H2O(1)请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。(2)把上述化学方程式改写成离子方程式___________。(3)该反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________，n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________。(4)HNO3在上述反应中显示出来的性质是___________。A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性(5)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体的体积(标准状况下)为___________。Ⅱ、Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。(6)该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________。(7)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___________。·___________+___________+___________→___________+___________+H2O四、实验题20．用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。请回答下列问题：(1)装置A中制取Cl2的化学反应方程式为___________。(2)装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl2与AgNO3溶液发生反应？___________(填“能”或“不能”)。请说明理由：___________。(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为___________，氧化剂与还原剂个数比为___________。标准状况下若有67.2LCl2参与反应，则转移电子为___________mol。(4)装置D中导管接错，若导致FeCl2溶液进入装置E(不考虑Cl2氧化FeCl2的情况)，则E中出现的现象为___________，涉及到的化学方程式为___________、___________。21．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为_______，已知国家标准中酿造醋的醋酸含量必须大于，配制醋为，则甲同学购买食醋属于_______醋(填“酿造”或“配制)。②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现蛋壳慢慢溶解，有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______。(2)下图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%丙同学计划用该浓硫酸配制的稀硫酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______。②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。③下列操作使所配溶液的浓度偏低的有_______。A．用量筒量取溶液时仰视凹液面读数B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置C．取用的浓硫酸已敞口放置一段时间D．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒五、计算题22．向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：(1)该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_____A．11：2 B．2：11 C．1：6 D．6：1(2)该反应中若有0.65mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______。23．(1)I向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。通过计算回答：(2)第一步失重失去的组分_____。(3)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。答案第=page2121页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．C【详解】A．步骤①中，Fe2+变为Fe3+，铁元素化合价升高，被氧化，因此Fe2+是还原剂，A项正确；B．根据图像，总反应的反应物为H2S、O2，生成物有S，根据质量守恒定律可以推测，另一种产物为H2O，配平后可得：2H2S+O2=2H2O+2S↓，B项正确；C．步骤③中，S元素化合价升高2价，铁元素化合价降低1价，因此反应时，每生成1molS消耗2molFe3+，C项错误；D．步骤①中铁、氧元素化合价发生变化，步骤③中铁、硫元素化合价发生变化，因此步骤①③都为氧化还原反应，D正确。本题选C。2．A【详解】A．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物；和碱反应生成一种盐和水，属于酸性氧化物；CaO和酸反应生成一种盐和水，属于碱性氧化物；是一元弱碱；小苏打NaHCO3是盐，A正确；B．新鲜空气属于混合物，B错误；C．有色玻璃属于混合物，和酸反应生成一种盐和水，还生成氧气，属于过氧化物，C错误；D．CO不能与碱反应，属于不成盐氧化物。纯碱Na2CO3是盐，D错误；故选A。3．D【详解】向盛有的密闭试管中注入少量稀溶液，充分振荡，无明显现象，因氯气具有氧化性，则硫离子被氧化，S元素的化合价升高，溶液中S元素存在的主要形式为；答案选D。4．C【分析】①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则不存在；因硫酸钙是微溶物、碳酸钙是沉淀，则与、不能大量共存；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生、为硫酸钡或碳酸钡沉淀；③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡，原固体中存在、不存在、；④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸、白色沉淀为氯化银，由于步骤②中加入氯化钡引入氯离子，不能说明原溶液是否含氯化钾，则难以确定原固体中是否含KCl、。【详解】A．该混合物中肯定存在，不能确定是否存在KCl，A错误；B．实验③中白色沉淀碳酸钡溶于盐酸，所发生反应的离子方程式为，B错误；C．据分析，该混合物中可能存在、KCl，C正确；D．可用铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子，D错误；答案选C。5．D【详解】1.660g草酸钾固体的物质的量为，0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2，转移0.02mol电子；20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.2000mol•L-1×0.02L=0.004mol，根据得失电子守恒可知，每个得到个电子，则KMnO4被还原成Mn2+，故D正确；故选D。6．C【分析】久置生石灰加入水打浆将固体反应物粉碎，浆料中含有和，通入氯气氯化，氯气与氢氧化钙加热反应得到氯化钙、氯酸钙和水，过滤1分离出不溶物，向滤液中加入KCl将Ca(ClO3)2转化为溶解度较小的KClO3，经过滤2得到KClO3晶体。【详解】A．“打浆”是将固体反应物粉碎，并加入水使之成为浆料，该过程中CaO和水反应生成Ca(OH)2，发生了化学变化，故A错误；B．通入速度过快，与石灰乳接触不充分，反应不完全，的利用率较低，故B错误；C．“转化”时发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，故C正确；D．“过滤2”分离出溶解度较小的KClO3，所得滤液中大量存在的离子是，由于CO与Ca2+会生成碳酸钙沉淀，故CO不能大量存在，故D错误；答案选C。7．D【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；B．高铁酸钠中铁元素化合价为+6价，B错误；C．该反应中过氧化钠是氧化剂，将氧化铁中+3价的铁氧化到+6价，C错误；D．该反应中生成2mol转移6mol电子，所以生成1mol转移3mol电子，D正确；故选D。8．D【详解】A．转化中碘元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误；B．转化中各种元素化合价没有发生变化，既不需要氧化剂，也不需要还原剂，故B错误；C．转化中锰元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误；D．转化中锌元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D。9．D【分析】在表面皿中，KMnO4与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再与a、b、c处的溶液反应。【详解】A．KMnO4晶体与浓盐酸反应，在常温下就能进行，而MnO2与浓盐酸反应，必须在加热条件下才能进行，所以KMnO4晶体不可用MnO2代替，A错误；B．a处发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b处发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能确定Br2与I2的氧化性关系，B错误；C．由c处的颜色变化，可确定发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则说明氧化性：Cl2＞Fe3+

，还原性：Fe2+＞Cl-，C错误；D．表面皿中发生反应的关系式为2HCl(被氧化)~Cl2，则生成0.5molCl2时，被氧化的HCl为1mol，质量为36.5g，D正确；故选D。10．A【详解】A．利用溶液腐蚀铜质电路板：，A正确；B．溶液与过量NaOH溶液反应：，B错误；C．足量的氯气通入溶液中，Fe2+、I-比例为1:2，离子方程式为，C错误；D．气体与NaClO溶液发生氧化还原反应，D错误；故选A。11．B【详解】A．钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价是＋4价，A项正确；B．根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的个数不变，由可知，X的化学式是FeCl3，B项错误；C．甲醇(CH3OH)为非电解质，其水溶液不能导电，C项正确；D．反应③为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，该反应中，生成1molTi时，2molMg参与反应，个数为，D项正确；答案选B。12．BC【详解】A．液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A不符合题意；B．次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B符合题意；C．用铝槽车运输浓硝酸是硝酸具有强氧化性使铝钝化形成一层保护膜，与氧化性有关，C符合题意；D．生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D不符合题意；故选BC。13．AC【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A正确；B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确；D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误；故答案为：AC。14．AB【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL，说明溶液中存在，并且其浓度为；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀部分溶解，说明溶液中存在SO和，不存在Ba2+，SO的物质的量为，的物质的量为，根据电荷守恒可知溶液中一定存在Na+，无法确定Cl-。【详解】A．由分析可知原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO，A正确；B．根据电荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，则Na+的物质的量至少为0.01×2+0.01-0.02=0.01，其物质的量浓度至少为，B正确；C．由分析可知Cl-无法确实是否存在，C错误；D．由分析可知原溶液中SO的物质的量为0.01，其浓度为，D错误；故答案为：AB。15．(1)未用蒸馏水而用自来水煮沸(2)红褐色(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4)

丁达尔

正

先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色【详解】（1）自来水中有矿物质离子，胶体遇电解质离子会聚沉，因此甲同学得到悬浊液，可能是用自来水煮沸；（2）Fe(OH)3胶体为红褐色，因此乙同学因煮沸至溶液呈红褐色再停止加热；（3）用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）胶体具有丁达尔效应，可以通过丁达尔效应检验胶体是否制备成功；①阴极附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶粒在电场作用下向阴极移动，粒子带正电；②加入稀H2SO4溶液会使Fe(OH)3胶体聚沉为Fe(OH)3沉淀，H2SO4还会溶解Fe(OH)3沉淀生成Fe2(SO4)3，Fe3+的水溶液为浅黄色，所以产生的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色；16．(1)

③⑥⑧

⑧(2)

分液

分液漏斗(3)OH－+H+=H2O(4)

NaHSO4=Na++H++

取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有(5)+H+=H2O+CO2↑(6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑(7)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【详解】（1）①铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②NaOH溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；③NaHSO4固体是盐，属于电解质，不导电；④CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑤酒精是有机物，属于非电解质，不导电；⑥蒸馏水是电解质；⑦CCl4是有机物，属于非电解质，不导电；⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质，能导电；⑨Na2CO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；⑩NaHCO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；因此属于电解质的是③⑥⑧；除⑥外，能导电的电解质是⑧；故答案为：③⑥⑧；⑧；（2）蒸馏水和四氯化碳是互不相溶的液体，两者分层，四氯化碳在下层，水在上层，因此分离这两者的混合液所用的方法是分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗；（3）将氢氧化钠与硫酸氢钠混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+H+=H2O；故答案为：OH－+H+=H2O；（4）物质硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++，检验该溶液中阴离子即硫酸根离子的方法：取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有；故答案为：NaHSO4=Na++H++；取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有；（5）NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，利用碳酸氢钠和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其原理是+H+=H2O+CO2↑；故答案为：+H+=H2O+CO2↑；（6）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，利用碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其原理是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；（7）防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，利用过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，主要反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（8）在高温条件下铁粉与水蒸气能发生生成四氧化三铁和氢气，二者反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。17．(1)

③⑥⑧

④⑤⑦(2)②⑧(3)

过滤

丁达尔(4)(5)有红褐色沉淀生成【分析】①泥沙浆属于混合物，不含自由移动的离子不能导电；②NaCl溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；③NaHCO3固体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；④CO2属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；⑤酒精自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑥蒸馏水是电解质；⑦自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电⑧熔融的属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑨红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物；【详解】（1）综上属于电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是④⑤⑦，故填③⑥⑧；④⑤⑦；（2）综上所述，除⑥⑨外，能导电的是②⑧，故填②⑧；（3）NaCl溶液中含有泥沙浆，可以用过滤的方法分离提纯；实验室鉴别胶体和溶液的方法可以利用胶体的丁达尔效应而溶液不具有进行区分，故填过滤；丁达尔；（4）属于电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为，故填；（5）根据胶体的性质，向胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，若沉淀能与电解质溶液反应，则沉淀溶解，向氢氧化铁胶体中加入碳酸氢钠溶液，有红褐色沉淀生成，故填有红褐色沉淀生成。18．(1)溶液的密度(2)

玻璃棒

500mL容量瓶

5.8

ABE

C(3)2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl【详解】（1）知道NaClO的质量分数为25%，如果计算次氯酸钠的物质的量浓度，需要根据c=，题中所给数据缺少溶液的密度；故答案为溶液的密度；（2）①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，图示中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸(密度为1.05g•cm-3)物质的量浓度c＝＝17.3mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×VmL×10-3L/mL＝500mL×10-3L/mL×0.2mol•L-1，解得V＝5.8mL，故答案为：5.8；③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C，故答案为：ABE；C；（3）84消毒液主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒气体Cl2，方程式为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl，故答案为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。19．(1)(2)3Mg+8H++2=3Mg2++2NO↑+4H2O(3)

HNO3

NO

2：3(4)AC(5)2.24L(6)

Mn

BiO(7)BiO+Mn2++H+→Bi3++MnO【详解】（1）Mg由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子，N由+5价降低到+2价，一个N得到3个电子，根据得失电子守恒，则有3个Mg原子发生氧化反应，2个N原子发生还原反应，方程式为；故答案为：；（2）改写离子方程式；故答案为：；（3）N元素化合价降低作氧化剂，被还原，生成还原产物，8个HNO3中发生还原反应的有2个，Mg元素化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；故答案为：2：3；（4）参加反应硝酸中的N元素其中有2个N化合价降低，体现氧化性，6个N化合价不变，体现酸性；故答案为：AC；（5）该反应中每转移6个电子生成2个NO，电子转移时，有0.1molNO生成，则生成NO气体的体积为；故答案为：2.24L；（6），Bi化合价由+5价降低到+3价，被还原，则，Mn由+2价升高到+7价，被氧化；故答案为：Mn；；（7）因为，1个Bi原子得2个电子，一个Mn失去5个电子，根据得失电子守恒，5个Bi原子被氧化，2个Mn原子被还原，根据电荷守恒，需要增加H+；故答案为：。20．(1)(2)

不能

A中挥发出的盐酸与B中AgNO3溶液反应也能产生浑浊(3)

Cl2

5：1

5(4)

先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：；（2）中含有挥发出来的，可与反应生成白色沉淀，不能说明一定是与反应；（3）根据，，化合价降低，被还原作氧化剂，，化合价升高，被氧化作还原剂，方程式中，5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂个数比为5:1，根据，标况下物质的量为3mol，转移的电子5mol；（4）若溶液进入装置E中，与溶液反应，生成白色沉淀，被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为：，。21．(1)

4.50

酿造

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO