第二章 第二节 化学平衡状态-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节

化学平衡

第1课时化学平衡状态任务一

感受化学反应的可逆性1、尝试描述可逆反应的特点。2、设计实验证明反应是可逆反应。2Fe3++2I-

2Fe2++I2例1：下列反应属于可逆反应的是A

蔗糖溶于水形成过饱和溶液B

可充电电池的反应：如

H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgC

电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水D

H2与I2反应生成HID例2在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L-1、

0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，达到平衡时浓度可能是A.SO2、O2分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO2为0.24mol·L-1，SO3为0.14mol·L-1√1、结合课本P30绘制v-t图像，体会平衡的建立2、描述化学平衡状态及特点3、化学平衡常数的表达式任务二

体会化学平衡状态的建立(1)等：

判据（1）:正逆相等方向相反数值成比②用不同物质表示①用同一物质表示：v正=v逆A、3v正（N2）=v正(H2)B、v正（N2）=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)D、v正（N2）=3v逆(H2)例3下列各反应物或生成物速率可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是：C任务三

化学平衡状态的判断例4.可逆反应：N2+3H22NH3，在恒容的密闭容器中进行，下列能证明达到平衡状态的标志有：①单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2②单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2③用N2、H2、NH3表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态④1molN≡N断裂的同时，有6molN—H形成⑤N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态①判据（2）：变量不变恒温恒容条件下，能判断下列反应达到平衡的是①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③混合气体的平均分子质量不变④混合气体的总物质的量不变2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)恒温恒压呢？②混合气体的体积不变绝热恒容呢？例5.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A.①② B.②③ C.①③ D.①④√例6.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．v(NH3)＝2v(CO2)B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C．密闭容器中混合气体密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变C1.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)某时刻，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)3.恒压时充入1molN2O4(g)，示意图正确且能说明达到平衡的是2.将BaO2放入密闭的真空容器中，