高中化学高考一轮复习一轮复习 2023届高三化学一轮复习碳酸钠和碳酸氢钠教学设计

《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》高考备考教学设计一、学情分析及设计思路我所教的班级是理科普通班，学生的基础一般；因此在进行高考复习时，不要简单的将知识罗列，而是要使学生将知识系统化、网络化，增强综合运用知识的能力。我在设计复习课时尽可能将知识问题化，问题情境化。通过具体、形象、生动的情境创设来完成课堂教学，使学生积极主动地参与到课堂中来。二、教学目标1、知识技能（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质；（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法；（3）知道碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的用途。2、过程与方法（1）通过设计一系列问题，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质；（2）通过对比归纳，找出碳酸钠和碳酸氢钠的性质的差异，提高综合运用知识的能力。3、情感态度与价值观激发学生的学习积极性，调动学生学习的主动性；培养学生的认真、务实的学习态度。三、教学设计考点三Na2CO3与NaHCO3一、碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的比较物质Na2CO3NaHCO3状态Na2CO3·10H2O呈块状固体NaHCO3呈粉末状固体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性都易溶于水Na2CO3的溶解度大于NaHCO3稳定性稳定不稳定受热分解生成Na2CO3练习1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度（×）（2）候氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异（√）（3）小苏打是面包发酵粉的主要成分之一（√）（4）用热的烧碱溶液洗去油污，因为Na2CO3可直接和油污反应（×）一、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的比较（下列反应用离子方程式表示）物质Na2CO3NaHCO3稳定性稳定不稳定受热分解生成Na2CO3与HCl反应CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O与NaOH反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O与Ca(OH)2反应Ca2++CO32-=CaCO3↓与用量有关与CaCl2反应Ca2++CO32-=CaCO3↓不反应水解程度CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-用途制玻璃、洗涤剂等泡沫灭火剂、发酵粉医疗上中和胃酸过多2.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）确定NaCl溶液中是否混有碳酸钠的方法是取少量溶液加的CaCl2溶液，观察是否有白色浑浊。(×)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。(×)（3）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(√)（4）CO2中含有杂质气体SO2，气体通过饱和的碳酸钠溶液将杂质除去(×)（5）CO2中含有杂质气体HCl，气体通过饱和的碳酸氢钠溶液将杂质除去。（√）（6）可用氢氧化钙溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液。(×)练习31、如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3?提示：用加热法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3。2、如何除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3?提示：向溶液中通入CO2气体二、Na2CO3与NaHCO3的相互转化1.NaHCO3Na2CO3固态：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O液态：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O2.Na2CO3NaHCO3通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3滴入少量HCl：CO32-+H+==HCO3-练习4制取Na2CO3的方法(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是？答：由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体三、Na2CO3与NaHCO3的鉴别（1）加热法，利用热稳定性不同无明显变法的是Na2CO3固体加热放出无色的能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3练习5：化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体：小组用图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为△2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___D_____(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____

NaHCO3(填化学式)（2）气体法，利用和足量的盐酸反应生产气体的速率不同(1)产生气泡速快的是NaHCO31、固体或液体反应速率(2)产生气泡速度慢的是Na2CO3练习61．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别逐滴加入稀盐酸，实验现象相同吗？反应原理相同吗？答：不同；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应开始阶段无现象，后随稀盐酸的加入而产生气泡。反应原理为：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生大量的气泡，反应原理为：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。（3）沉淀法，利用阴离子的不同产生白色沉淀的Na2CO3溶液溶液BaCl2溶液不产生白色沉淀的是NaHCO3溶液练习7：将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液的溶质的化学式为：Na2CO3请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：答：取1至2ml所得溶液，加入饱和的BaCl2溶液，观察是否生成白色沉淀，有,含有CO32-(4)利用溶液的酸碱性不同。PH值大的是Na2CO3溶液溶液测相同浓度溶液的PH值PH值小的是NaHCO3溶液练习8思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？（两溶液浓度相同）答：1、溶液显碱性2、碱性强弱比较