高中化学鲁科版物质结构与性质本册总复习总复习（市一等奖）

2023学年福建省福州市格致中学鼓山校区高二（上）期末化学试卷 一、选择题下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．盐酸与NaOH溶液反应 B．碳酸氢铵受热分解 C．铝粉与MnO2反应 D．氧化钙溶于水 2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（） ①NH3②HClO③O2④H2O2⑤HCHO（甲醛）⑥C2H2． A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③3．下面对SO2和CO2的描述正确的是（） A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体 B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化 C．都是直线形结构 D．S原子和C原子上都没有孤电子对 4．可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（） A．v（A）=（Ls） B．v（B）=（Ls） C．v（C）=（Lmin） D．v（D）=（Ls） 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+ C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ 6．下列说法中，正确的是（） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0 D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 7．已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H1=﹣272kJ/mol，2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（） A．859kJ/mol B．﹣859kJ/mol C．﹣1403kJ/mol D．﹣2491kJ/mol8．下列有关平衡常数的说法正确的是（） A．温度越高，K值越大 B．K值越大，正反应速率越大 C．K值的大小与起始浓度有关 D．K值越大，反应物的转化率越大 9．下列溶液一定显酸性的是（） A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液 C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．能与Al（OH）3反应的溶液 10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（） A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q 11．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（） A． B． C． D．12．苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（） ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长完全相等 ③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑥苯的一溴代物没有同分异构体 ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色． A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦13．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（） A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液 C．溴水 D．硝酸银溶液 14．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有（） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种15．描述分子的下列叙述中，错误的是（） A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 B．分子中的碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化，分子中共有10个不饱和碳原子 C．最多有18个原子可能处在同一个平面上 D．分子式为C11H6ClF3 16．下列说法正确的是（） A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 C．化合物是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸 二、填空题（本题包括5个小题，共36分） 17．某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7molL﹣1，则此温度25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=8×10﹣4molL﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c（H+）=． 18．将的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为． （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为． 19．在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）⇌mC（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如图所示： （1）此反应的正反应是（填“放热”、“吸热”）反应； （2）m值为； （3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量（填“增大”“减小”或“不变”）． 20．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题： （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤×10﹣5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥molL﹣1． （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=×10﹣5mol/L；NH3H2O的电离常数为，Kb=×l0﹣5mol/L． A．NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为； B．CH3COONH4溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性． C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点． 观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3H2O+Mg2+； 观点②的离子方程式为． 要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验． a．NH4NO3b．（NH4）2SO4c．CH3COONH4d．NH4HSO4． 21．根据下面的反应路线及所给信息填空． （1）A的结构简式是，名称是． （2）①的反应类型是，②的反应类型是． （3）反应④的化学方程式是． 三、实验题（本题包括1小题，共10分） 22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为Cmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL． 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→D→． （2）操作D中液面应调整到． （3）滴定至终点的现象是． （4）该烧碱样品的纯度计算式是． （5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是（填写序号）． ①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗． ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液． ③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出． ④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴． ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视． 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3． （1）若反应进行5min时，测得n（N2）=，n（NH3）=． 计算： ①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率． （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为，其中NH3的含量（体积分数）为40%． 计算：上述温度下该反应的化学平衡常数． 五、选择题如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是（） A．X为氧气 B．电极A反应式：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+ C．电极材料活泼性：A＞B D．B电极附近溶液pH增大 25．A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（） A．A和B分子中碳原子个数一定相同 B．A和B不可能是同系物 C．A和B中氢元素质量分数一定相同 D．A和B的化学性质一定相似 26．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为（） A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H2027．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图（2）中，Y轴是指（） A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量 28．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（） A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B．在c（H+）=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3﹣、AlO2﹣ C．常温下，=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 六、填空题（本题包括1小题，每空2分，共10分） 29．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤解释或实验结论（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：（2）A的核磁共振氢谱如图：（2）A中含有种氢原子（3）另取A与足量的NaHCO3粉末反应，生成CO2，若与足量钠反应则生成H2．（3）写出A中所含官能团的名称：（4）将此A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重和．（4）A的分子式为：（5）综上所述A的结构简式． 七、综合分析题（本题包括1小题，共20分） 30．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题： （1）下列判断正确的是． ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 则△H1＜△H2 ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 则△H1＜△H2 ③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2 则Q1＜Q2 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 则△H1＜△H2 （2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示． 请回答下列问题： ①铜电极发生的电极反应为． ②溶液中Cu2+向极移动． （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示． 回答下列问题： ①Y的化学式是． ②反应进行到3min时，v正v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=molL﹣1min﹣1． ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是． A．容器内各气体的体积分数保持不变 B．混合气体密度不变 C．3v逆（CH3OH）=v正（H2） D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．CO2的转化率为70% F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3 ④上述温度下，反应CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=（计算结果保留2位小数）． ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入CO2和H2O（g），此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动． （4）室温时，向20mLL的醋酸溶液中不断滴入L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是． ①．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ②．b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） ③．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+） ④．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 2023学年福建省福州市格致中学鼓山校区高二（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（2023秋遂宁期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．盐酸与NaOH溶液反应 B．碳酸氢铵受热分解 C．铝粉与MnO2反应 D．氧化钙溶于水 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应． 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应； 常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）， A．中和反应都是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量； B．大多数分解反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量； C．铝粉和二氧化锰是铝热反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量； D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量； 【解答】解：A．酸碱中和反应都是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A不符合； B．碳酸氢铵分解是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B符合； C．铝粉和二氧化锰属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C不符合； D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D不符合； 故选B． 【点评】本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键． 2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（） ①NH3②HClO③O2④H2O2⑤HCHO（甲醛）⑥C2H2． A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③【考点】共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断． 【解答】解：①NH3中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误； ②HClO中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误； ③O2的结构式为O=O，所以含有σ键和π键，故正确； ④H2O2中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误； ⑤HCHO（甲醛）的结构式为C=O，所以含有σ键和π键，故正确； ⑥C2H2的结构式为C≡C，所以含有σ键和π键，故正确； 故选A． 【点评】本题考查了化学键的判断，根据分子的结构确定存在的共价键类型，熟悉分子结构是解本题关键，题目难度不大． 3．下面对SO2和CO2的描述正确的是（） A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体 B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化 C．都是直线形结构 D．S原子和C原子上都没有孤电子对 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 【分析】A、SO2、CO2都是分子晶体； B、SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6﹣2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化；而二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，采取sp杂化方式； C、SO2为折线型，而二氧化碳是直线型； D、SO2中S原子上有孤电子对． 【解答】解：A、SO2、CO2都是分子晶体，故A错误； B、SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6﹣2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化；而二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，采取sp杂化方式，所以中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化，故B正确； C、SO2为折线型，而二氧化碳是直线型，故C错误； D、SO2中S原子上有孤电子对，二氧化碳无孤电子对，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了原子杂化类型的判断、晶体类型的判断，题目难度中等，原子杂化类型的判断是高考的热点，根据“杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数”解答，比较容易． 4．可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（） A．v（A）=（Ls） B．v（B）=（Ls） C．v（C）=（Lmin） D．v（D）=（Ls） 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【分析】将所有物质的反应速率转化率同一种物质的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的，据此分析解答． 【解答】解：A．v（A）=﹣1s﹣1； B．v（B）=﹣1s﹣1，v（A）=v（B）=﹣1s﹣1； C．v（C）=﹣1min﹣1，v（A）=2v（C）=﹣1min﹣1×2=1molL﹣1min﹣1=molL﹣1s﹣1； D．v（D）=﹣1s﹣1，v（A）=v（D）=×﹣1s﹣1=﹣1s﹣1； 通过以上分析知，反应速率最大的是B，则反应最快的是B， 故选B． 【点评】本题考查化学反应速率大小比较，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，将不同物质转化为同一种物质判断即可，题目难度不大． 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+ C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析． A．为乙酸的电离方程式；B．为碳酸的电离方程式；C．为碳酸根离子的水解方程式；D．为硫氢根离子方程式． 【解答】解：A．乙酸电离生成乙酸根离子和水合氢离子，则CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为电离方程式，水解反应为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误； B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不水解，电离出碳酸氢根离子和氢离子，故B错误； C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故C正确； D．硫氢根离子电离出硫离子和和水合氢离子，则HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+，为电离方程式，水解反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，题目难度不大． 6．下列说法中，正确的是（） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0 D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化； B、化学反应中能量变化形式有热能、光能、电能等等； C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差； D、焓变大于生成物能量和﹣反应物能量和． 【解答】解：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误； B、化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误； C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确； D、焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查化学变化特征、化学反应中能量变化的形式、焓变的求算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 7．已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H1=﹣272kJ/mol，2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（） A．859kJ/mol B．﹣859kJ/mol C．﹣1403kJ/mol D．﹣2491kJ/mol【考点】有关反应热的计算． 【分析】依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，反应热进行相应的改变，求解△H． 【解答】解：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣﹣1 ②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1 将方程式②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=[﹣1675kJmol﹣1﹣（﹣﹣1）×3]=﹣859kJmol﹣1， 故选B． 【点评】本题考查了盖斯定律，根据题给方程式进行整合得出目标方程式，反应热进行相应的改变，难度不大． 8．下列有关平衡常数的说法正确的是（） A．温度越高，K值越大 B．K值越大，正反应速率越大 C．K值的大小与起始浓度有关 D．K值越大，反应物的转化率越大 【考点】化学平衡常数的含义． 【分析】平衡常数K等于生成物平衡浓度幂次方乘积与反应物平衡浓度幂次方乘积的比值，K越大，说明正反应进行程度越大，反应物的转化率越大，平衡常数只与温度有关，不随其他外界条件的影响，据此分析解答． 【解答】解：A．如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则K值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则K值越小，故A错误； B．K值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，K只表达了反应的进行程度大小，和反应快慢无关，K越大反应速率不一定越大，故B错误； C．K值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故C错误； D．K值越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故D正确； 故选D． 【点评】明确化学平衡K的含义是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，化学平衡常数表达式中不含固体和纯液体，题目难度较小． 9．下列溶液一定显酸性的是（） A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液 C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．能与Al（OH）3反应的溶液 【考点】探究溶液的酸碱性． 【分析】只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，要根据溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH、与Al（OH）3是否反应来判断溶液酸碱性． 【解答】解：A．任何电解质的水溶液中都含有H+，所以含H+的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，故A错误； ℃时纯水溶液pH=6，纯水溶液呈中性，所以温度未知时不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故B错误； C．只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，故C正确； D．强酸、强碱溶液都能与Al（OH）3反应生成盐和水，所以能与Al（OH）3反应的溶液不一定呈酸性，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能盲目的关键溶液pH判断溶液酸碱性，易错选项是B． 10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（） A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q 【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 【分析】由图可知，增大压强或升高温度，v′正＜v′逆，平衡逆向移动，以此来解答． 【解答】解：由图可知，增大压强，v′正＜v′逆，平衡逆向移动，则m+n＜p+q； 升高温度，v′正＜v′逆，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，而逆反应为吸热反应， 故选D． 【点评】本题考查速率及平衡图象，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 11．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（） A． B． C． D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 【分析】对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题． 【解答】解：对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大， A、由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误； B、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误； C、由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故C错误； D、由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意根据可逆反应特征判断温度、压强对化学平衡移动的影响． 12．苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（） ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长完全相等 ③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑥苯的一溴代物没有同分异构体 ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色． A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦【考点】苯的结构． 【分析】①高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键； ②依据苯为平面正六边形分子，判断苯分子中的碳碳键完全相同； ③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质； ④根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析； ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑥苯的一溴代物没有同分异构体 ⑦依据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应，双键可以反应加成反应． 【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确； ②苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，键能均相等，故②正确； ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误； ④若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故④正确； ⑤无论苯是不是单双键交替的结构，间二甲苯均仅一种结构，故间二甲苯只有一种结构不能说明苯的具体结构是哪种，故⑤错误； ⑥无论苯是不是单双键交替的结构，苯的一溴代物均没有同分异构体，故⑥错误； ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，说明苯中无碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故⑦正确； 所以①②④⑦可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据， 故选A． 【点评】本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查，注意苯的邻位二元取代物只有一种． 13．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（） A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液 C．溴水 D．硝酸银溶液 【考点】有机物的鉴别． 【分析】甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂． 【解答】解：A．甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误； B．溴化钠与四种试剂都不反应，甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误； C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确； D．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意综合把握常见有机物的物理性质和化学性质，根据性质的异同选择鉴别试剂． 14．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有（） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体． 【分析】根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复． 【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃 中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种， 故选C． 【点评】本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写，难度不大． 15．描述分子的下列叙述中，错误的是（） A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 B．分子中的碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化，分子中共有10个不饱和碳原子 C．最多有18个原子可能处在同一个平面上 D．分子式为C11H6ClF3 【考点】常见有机化合物的结构． 【分析】A、苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子相当于原来的H原子，都在同一平面上； B、分子中碳原子有单键、双键、叁键结构，故碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化；苯环上、碳碳双键、碳碳叁键共10个不饱和碳原子； C、最多有19个原子可能处在同一个平面上； D、该有机物的分子式为C11H6ClF3． 【解答】解：A、苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子相当于原来的H原子，都在同一平面上，故A正确； B、分子中碳原子有单键、双键、叁键结构，故碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化；苯环上、碳碳双键、碳碳叁键共10个不饱和碳原子，故B正确； C、最多有19个原子可能处在同一个平面上，故C错误； D、该有机物的分子式为C11H6ClF3，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为C，注意把握有机物官能团的性质及分子中只含有一个苯环． 16．下列说法正确的是（） A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 C．化合物是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸 【考点】同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物． 【分析】A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质； B．该有机物为烯烃，根据烯烃的命名原则进行解答； C．根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式CnH2n﹣6（n≥6）； D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯． 【解答】解：A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有2种情况，若取代不同C原子上H原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种，故A正确； B．该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，在2、4号C都含有甲基，该有机物命名为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故B错误； C．分子不符合通式CnH2n﹣6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误； D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误； 故选A． 【点评】本题主要考查了同分异构体，烯烃的命名、苯的同系物的判断等，难度中等，注意掌握苯的同系物结构特点． 二、填空题（本题包括5个小题，共36分） 17．某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7molL﹣1，则此温度＞25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=8×10﹣4molL﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c（H+）=5×10﹣9mol/L． 【考点】水的电离． 【分析】水的电离属于吸热反应，据此填第一个空；纯水中c（H+）=c（OH﹣），根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算即可． 【解答】解：纯水中c（H+）=c（OH﹣），某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7molL﹣1，则c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1；Kw=c（H+）×c（OH﹣）=（2×10﹣7）2=4×10﹣14＞10﹣14， 水的电离属于吸热反应，那么此温度高于25℃； 滴入稀盐酸，使c（H+）=8×10﹣4molL﹣1，c（OH﹣）==5×10﹣9molL﹣1，此时溶液中的氢氧根离子全部来源于水的电离，由水电离数的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，故答案为：＞；5×10﹣9mol/L． 【点评】本题考查了水的电离、离子积常数的有关计算，侧重于对学生计算能力和分析能力的考查，注意离子积只和温度有关．题目难度中等． 18．（1）将的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJmol﹣1． （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为△H1+△H2+△H3=0． 【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【分析】（1）气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，据此书写热化学反应方程式； （2）化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关，即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，将水蒸气既作为起态和始态，所以各反应热和为零，由此分析解答． 【解答】解：（1）气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，则该热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJmol﹣1， 故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJmol﹣1； （2）化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，将水蒸气既作为起态和始态，所以各反应热和为零，故答案为：△H1+△H2+△H3=0． 【点评】本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关，比较容易． 19．在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）⇌mC（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如图所示： （1）此反应的正反应是放热（填“放热”、“吸热”）反应； （2）m值为1； （3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量变小（填“增大”“减小”或“不变”）． 【考点】转化率随温度、压强的变化曲线． 【分析】（1）如图，升温，A的转化率减小，平衡逆向移动； （2）增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动； （3）由于反应放热，升高温度，平衡左移，根据平均相对分子质量=来分析． 【解答】解：（1）升温，A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，故答案为：放热； （2）增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明1+1＞m，故m=1，故答案为：1； （3）由于反应放热，升高温度，平衡左移，气体质量不变，物质的量变大，故气体的平均相对分子质量=变小，故答案为：变小． 【点评】本题考查了化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累． 20．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题： （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤×10﹣5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥8×10﹣4molL﹣1． （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=×10﹣5mol/L；NH3H2O的电离常数为，Kb=×l0﹣5mol/L． A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O⇌NH3H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； B．CH3COONH4溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性． C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点． 观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3H2O+Mg2+； 观点②的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O． 要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验． a．NH4NO3b．（NH4）2SO4c．CH3COONH4d．NH4HSO4． 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的应用． 【分析】（1）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到； （2）A．铵根离子水解显酸性；溶液中氯离子不水解，铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度； B．相同条件下，铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同； C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子与氢氧化镁反应；CH3COONH4中含有铵根离子，溶液显中性． 【解答】解：（1）Mg（OH）2的Ksp=×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤×10﹣5molL﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L， 故答案为：8×10﹣4； （2）A．铵根离子水解显酸性，其水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；溶液中氯离子不水解，铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； 故答案为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； B．相同条件下，铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性； 故答案为：中； C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子与氢氧化镁反应，其反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；CH3COONH4中含有铵根离子，溶液显中性，所以可以选用CH3COONH4与Mg（OH）2反应，若沉淀消失，说明观点①正确，否则观点②正确； 故答案为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；c． 【点评】本题考查较为综合，涉及溶度积常数的计算、盐的水解原理的应用和离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡移动等，为高考常见题型和高频考点，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等． 21．根据下面的反应路线及所给信息填空． （1）A的结构简式是，名称是环己烷． （2）①的反应类型是取代反应，②的反应类型是消去反应． （3）反应④的化学方程式是． 【考点】有机物的合成． 【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为； （2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷； 由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯； （3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯． 【解答】解：（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷； 故答案为：，环己烷； （2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应； 由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应； 故答案为：取代反应，消去反应； （3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为． 故答案为：． 【点评】本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，难度不大，注意掌握卤代烃的性质与反应条件． 三、实验题（本题包括1小题，共10分） 22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为Cmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL． 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E． （2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下． （3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色． （4）该烧碱样品的纯度计算式是×100%． （5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）． ①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗． ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液． ③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出． ④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴． ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量． 【分析】（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定； （2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡； （3）指示剂为甲基橙，变色范围为﹣； （4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度； （5）①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗，碱溶液溶液被稀释，则消耗的酸的体积偏小； ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液，酸被稀释，酸的体积偏大； ③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出，碱溶液偏小，则消耗的酸的体积偏小； ④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，则读出的酸的体积偏大； ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的酸的体积偏小． 【解答】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定， 故答案为：C；A；B；E； （2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度， 故答案为：“0”刻度以下； （3）指示剂为甲基橙，变色范围为﹣，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色； 故答案为：当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色； （4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×mmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol， 所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%=×100%； 故答案为：×100%． （5）①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗，碱溶液溶液被稀释，则消耗的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低； ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液，酸被稀释，酸的体积偏大，所以会导致测定结果偏高； ③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出，碱溶液偏小，则消耗的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低； ④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，则读出的酸的体积偏大，所以会导致测定结果偏高； ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低； 故选②④． 【点评】本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累． 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3． （1）若反应进行5min时，测得n（N2）=，n（NH3）=． 计算： ①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率． （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为，其中NH3的含量（体积分数）为40%． 计算：上述温度下该反应的化学平衡常数． 【考点】化学平衡的计算． 【分析】（1）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，反应进行5min时，测得n（N2）=，n（NH3）=，则： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始（mol）：ab0 变化（mol）： 5min（mol）：a﹣b﹣ ①5min是氮气为，可知a=2； ②根据计算v（H2）； （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为，其中NH3的含量（体积分数）为40%，则生成氨气为5mol×40%=2mol，则： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始（mol）：2b0 变化（mol）：132 平衡（mol）：1b﹣32 则1+b﹣3+2=5，故b=5，再根据K=计算平衡常数． 【解答】解：（1）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，反应进行5min时，测得n（N2）=，n（NH3）=，则： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始（mol）：ab0 变化（mol）： 5min（mol）：a﹣b﹣ ①5min是氮气为，则a﹣=，故a=2， 答：a的值为2； ②v（H2）==（Lmin）， 答：用H2浓度的变化表示的反应速率为（Lmin）； （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为，其中NH3的含量（体积分数）为40%，则生成氨气为5mol×40%=2mol，则： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始（mol）：2b0 变化（mol）：132 平衡（mol）：1b﹣32 则1+b﹣3+2=5，故b=5，则平衡常数K===2（mol/L）﹣2， 答：该温度下平衡常数为2（mol/L）﹣2． 【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数计算，注意三段式在化学平衡计算中应用，注意平衡常数及其单位与化学计量数有关． 五、选择题（2023秋邵阳校级期末）如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是（） A．X为氧气 B．电极A反应式：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+ C．电极材料活泼性：A＞B D．B电极附近溶液pH增大 【考点】化学电源新型电池． 【分析】该燃料电池中，根据电子流向知，A是负极、B是正极，燃料电池中加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X是乙醇、Y是氧气，电解质溶液呈碱性，负极电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，据此分析解答． 【解答】解：该燃料电池中，根据电子流向知，A是负极、B是正极，燃料电池中加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X是乙醇、Y是氧气，电解质溶液呈碱性，负极电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣， A．通过以上分析知，X是乙醇，Y是氧气，故A错误； B．负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B错误； C．在燃料点池中，电极的活泼性可以没有差距，只要能导电即可，如都用石墨作电极，故C错误； D．负极电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣， 负极消耗氢氧根离子、正极生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的pH增大，即B电极附近溶液pH增大，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大． 25．A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（） A．A和B分子中碳原子个数一定相同 B．A和B不可能是同系物 C．A和B中氢元素质量分数一定相同 D．A和B的化学性质一定相似 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中含碳量相等，其最简式相同，也可能互为同分异构体． 【解答】解：两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中含碳量相等，则氢元素质量分数一定相同，它们的最简式相同，分子中碳原子数目不一定相等、不一定为同系物，它们的化学性质也不一定相似， 故选：C． 【点评】本题考查混合物计算、烃燃烧有关计算，关键理解：只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等． 26．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为（） A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H20【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从CH4的组成与结构出发，将H替换为﹣CH3得到C5H12，依此类推得到C17H36…；从CH3CH3的组成与结构出发，将H替换为﹣CH3得到C8H18，依此类推得到C26H54等． 【解答】解：核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，甲烷和乙烷分子中都只有1种H原子，则： 从CH4的组成与结构出发，将H替换为﹣CH3得到C5H12，依此类推得到C17H36、C53H108； 从CH3CH3的组成与结构出发，将H替换为﹣CH3得到C8H18，依此类推得到C26H54、C80H162， 所以不可能的为C9H20， 故选D． 【点评】本题主要考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意把握解答方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力． 27．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图（2）中，Y轴是指（） A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量 【考点】转化率随温度、压强的变化曲线． 【分析】首先根据C的百分含量﹣﹣时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化． 【解答】解：由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x， 在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则 A．由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图象不符，故A错误； B．由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的平衡转化率增大，与图象相符，故B正确； C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故C错误； D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，而不是减少与图象不符合，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化． 28．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（） A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B．在c（H+）=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3﹣、AlO2﹣ C．常温下，=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 【考点】离子共存问题． 【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液； B．在c（H+）=mol/L的溶液，显中性； C．常温下，=1×10﹣12的溶液，显碱性； D．pH=13的溶液，显碱性． 【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误； B．在c（H+）=mol/L的溶液，显中性，不能大量存在Fe3+，且Fe3+分别与HCO3﹣、AlO2﹣相互促进水解，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故B错误； C．常温下，=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．pH=13的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 六、填空题（本题包括1小题，每空2分，共10分） 29．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤解释或实验结论（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：90（2）A的核磁共振氢谱如图：（2）A中含有4种氢原子（3）另取A与足量的NaHCO3粉末反应，生成CO2，若与足量钠反应则生成H2．（3）写出A中所含官能团的名称：羧基、羟基（4）将此A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重和．（4）A的分子式为：C3H6O3（5）综上所述A的结构简式．【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比； （2）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子； （3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，强既可以和金属钠发生化学反应生成氢气； （4）浓硫酸吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式． （5）峰面积之比等于氢原子的数目之比，结合以上分析确定A的结构简式 【解答】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90； （2）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4； （3）的物质的量==，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成，所以含有一个羧基； 醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基， 故答案为：羧基、羟基； （4）的物质的量==，浓硫酸增重，则生成水的质量是，生成n（H2O）==，所含有n（H）是，碱石灰增重，生成m（CO2）是，n（CO2）==，所以n（C）是，则n（A）：n（C）：n（H）=：：=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3， 故答案为：C3H6O3； （5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：， 故答案为：． 【点评】本题是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，难度中等，注意A和钠反应时，不仅羟基和钠反应，羧基也和钠反应，为易错点 七、综合分析题（本题包括1小题，共20分） 30．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题： （1）下列判断正确的是①③． ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 则△H1＜△H2 ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 则△H1＜△H2 ③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2 则Q1＜Q2 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 则△H1＜△H2 （2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示． 请回答下列问题： ①铜电极发生的电极反应为Cu2++