高中化学鲁科版第三章重要的有机化合物单元测试学业分层测评14

学业分层测评(十四)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质属于烃的是()A．CH3Cl B．CH3CH2OHC．CCl4 D．C2H6【解析】烃只含C、H两种元素。【答案】D2．下列表示的物质中，属于烷烃的是()①CH3CH2OH②CH3(CH2)4CH3A．①②③④ B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤ D．④⑥⑧【解析】凡是符合CnH2n＋2的烃均为烷烃，②④⑤符合。【答案】C3．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与丙烷发生化学反应的是()A．①②③⑤ B．④⑤⑥C．③⑤ D．②③④⑥【解析】丙烷与甲烷的化学性质相似，可据甲烷的化学性质类推。【答案】C4．已知下列烷烃的沸点：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/℃－162－89－136根据以上数据推断丙烷的沸点可能是()A．约－40℃ B．低于－162℃C．低于－89℃ D．高于36℃【解析】由表格中给出的四种烷烃的沸点可以得出规律，烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高。故丙烷的沸点应该介于乙烷(－89℃)和丁烷(－1℃)之间。【答案】A5．下列有机物中，互为同分异构体的是()A．①和② B．①和③C．①和④ D．⑤和⑥【解析】分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。【答案】A6．下列说法正确的是()A．戊烷的同分异构体有2种B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体【解析】相对分子质量相同而且各元素的质量分数相同，可推出相同的分子式，但由于是不同化合物，结构一定不同，故互为同分异构体，D项是正确的。【答案】D7．新戊烷分子中极性键和非极性键数目之比为()A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3【解析】1mol新戊烷分子中含12molC—H极性键和4molC—C非极性键，二者数目之比为3∶1。【答案】C8．在×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是()物质名称沸点/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3－正戊烷CH3(CH2)3CH3异戊烷新戊烷正己烷CH3(CH2)4CH3A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在×105Pa、20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低D．C5H12随支链的增加，沸点降低【解析】由表格信息知同分异构体分子中支链越多，沸点越低。【答案】D9．下列关于烷烃的说法正确的是()A．丙烷(C3H8)发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C．分子中含有6个碳原子的烷烃在常温下为液态物质D．烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链【解析】A中得到的C3H7Cl有两种结构：CH3CH2CH2Cl和，故A错；B中C3H8分子中3个碳原子不在一条直线上，故B错；C中的烷烃常温下应为液态，C对；D中烷烃碳链可为直链状，也可带支链，D错。【答案】C10．(1)乙烷的电子式为________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是________。(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__________。【解析】(1)根据烷烃通式为CnH2n＋2可求出m为9，n为18，密度与CO2相同的烷烃的相对分子质量为44，由14n＋2＝44可求出n为3，即分子式为C3H8。若同为1mol烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“x＋eq\f(y,4)”的大小，“x＋eq\f(y,4)”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗O2最多的是C9H20。(2)若同为1g烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“eq\f(y,x)”的大小，“eq\f(y,x)”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗O2最多的是CH4。【答案】(1)918C3H8C9H20(2)CH411．如图所示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(1)图中属于烷烃的是________________(填字母)。(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成_____和______；不仅可以形成________，还可以形成碳环。(3)如图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________。(填字母)【解析】A的分子式为C4H10；B的分子式为C4H8，分子中存在碳碳双键；C的分子式为C4H10；D的分子式为C4H6，分子中存在碳碳叁键；E的分子式为C4H8；F的分子式为C4H8；G的分子式为C4H6；H的分子式为C4H8，分子中碳原子之间形成碳环。【答案】(1)A、C(2)碳碳双键碳碳叁键碳链(3)CE、F、HG12．已知某烷烃分子中电子数为42。【导学号：96680049】(1)该烷烃的分子式为____________________________________________________。(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是________________。(写结构简式)【解析】(1)烷烃分子通式为CnH2n＋2，则其分子中电子数为6n＋(2n＋2)＝42，n＝5，故烷烃分子式为C5H12。(2)烷烃C5H12有3种同分异构体，其结构简式分别为CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、。(3)烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中沸点最低。【答案】(1)C5H12(2)CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、(3)[能力提升]13．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是()1234CH4C2H4C3H8C4H85678C6H12C7H16C8H16 B．4C．5 D．6【解析】分析表格可以发现碳原子数是依次递增的，而氢原子每两组依次相差4，从而推出第5种烃的分子式应为C5H12(戊烷)，它有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式分别为：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、。【答案】A14．下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种的是()A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH2CH2CH3C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3D．(CH3)2CHCH(CH3)2【解析】根据“等效氢”法，A项中有3种一氯取代物，B项中有5种一氯取代物，C项中有4种一氯取代物，只有D项中有两种一氯取代物。【答案】D15．使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol，该烷烃的化学式是()A．C2H6 B．C3H8C．C4H10 D．C5H12【解析】烷烃燃烧的化学方程式可以表示为：CnH2n＋2＋eq\f(3n＋1,2)O2eq\o(→,\s\up7(点燃))nCO2＋(n＋1)H2O1moleq\f(3n＋1,2)mol可见，eq\f(3n＋1,2)＝5，解得n＝3。所以该烷烃的化学式为C3H8。【答案】B16．写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。(3)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气________。(4)分子中含有22个共价键的烷烃________。【解析】(1)利用分子通式与相对分子质量的关系来计算烷烃分子通式中的n值：12n＋2n＋2＝36×2＝72，所以n＝5；先写最长碳链：①C—C—C—C—C，减碳变位：②，③，用H原子补齐C原子的剩余价键，即：①CH3CH2CH2CH2CH3，②，③。(2)烷烃B分子中的氢原子数为2