完整word版,高中化学必修一基础知识填空

222222222222222222求实落实基础知填空（简单一、钠性质及应用．化学性质（1）与非金属单质①O：温；燃②：与水反应：与酸反应（如硫酸）：（4）与盐反应①硫酸铜溶液：②氯化铁溶液：③熔融的四氯化钛：

现象：．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过化钠．化学性质NaO与反应的化学方程式：。NaO与反的化学方程式：。．氧化钠和过氧化钠的比较化学式氧元素化合价颜色阴、阳离子个数比与水反应与CO反应与盐酸反应．常见元素焰色反应的颜色：

NaONa钠元素：

色；钾元素：

色(透过蓝色钴玻璃)。三、氯其化合物的质和应．氯气的物理性质颜色

状态

气味

密度

毒性

溶解性．氯气的化学性质（1）与金属反应①Fe：②Cu（2）与反：（3）与水反应：

现象：化凡为奇

1

学贯中西2AA．．．．．．．．4332AA．．．．．．．．433求实落实（4）与碱反应①84消毒液的制备：②漂白粉的制备Ca(OH)：四、物的量相关的个表达（1N为，常N=

；（2）M为，其单位为，在数值上等于物质的；（3为单位为Vm与

有关STP下

；（4c为，其单位为。五、酸碱、盐、氧物（写程式）．氧化物（1）酸性氧化物；（）碱性氧化物。．酸的通性（1）与指示剂反应；2）与碱反应。（3）与碱性氧化物反应；4）与活泼金属反应。（5）与盐反应（需满足什么条件）．碱的通性（1）与指示剂反应；2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。．盐的通性（1）与酸反应；（）与碱反应；（3）与盐反应；（）与金属反应。六、电质和非电解．定义

。电解质：；非电解质：。．电解质分类：强电解质：，电解质：。．电解质的电离水溶液中：NaHSOCOOH

；NaHCO。

。．写出下列反应的离子方程式(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂粉溶液中滴加盐酸；(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石石与硝酸反应；(9)向硫酸铜溶液中通入硫化氢(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应(11)二氧化碳通入足量澄清石灰七、氧还原基本概．定义

；；。化凡为奇

2

学贯中西--2334322--3322432334232--2334322--3322432334232求实落实氧化还原反应：化原反应的实质是。．氧化反应、还原反应氧化反应：；原反应：．氧化剂和还原剂：

叫氧化剂,

叫还原剂。请别单线桥法和双线桥法表示与硝反应中电子转移的方向和数目：(1)双桥法：(2)单桥法：请配平下列方程式：①FeO+ClO+OH—

--2+Cl+HO②+O—

NO+HO③＋H+NO—Cu2++NO＋NO＋

HO八、铁(1)与非金属单质的反应①与O的应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。点燃：。②与Cl的应：③的应：与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：与酸的反应：与某些盐溶液的反应：①与溶反应的离子方程式：②与溶反应的离子方程式：九、铁氧化物和氢化物．铁的氧化物化学式俗名颜色铁的化合价与盐酸反应．铁的氢氧化物颜色状态与盐酸反应受热分解二者的关系十、铁、亚铁盐的质．亚铁盐

Fe(OH)

FeOFe(OH)含有2的溶液呈

色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性Fe2

与Zn应的离子方程式：(2)还原性Fe2

与Cl反的离子方程式：化凡为奇

3

学贯中西的溶液呈色Fe3与I、Fe322222332332332的溶液呈色Fe3与I、Fe322222332332332求实落实．铁盐(1)氧化性：含Fe

具有较强的氧化性。①Fe

与反的离子方程式：②Fe

与反的离子方程式：③Fe

反应的离子方程式：(2)特性：含有Fe的溶液遇到

时变成血红色。．2

的检验十一、种多样的碳质．同素异形体的定义：。碳元素的同素异形体有：

等。．碳单质的化学性质（还原性）（1）与氧气；（）与二氧化碳；（3）与水蒸气；（）与金属氧化物。十二、的氧化物．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，不溶于水，密度与空气相近。有毒，毒性原：（NO(2)化学性质：①燃烧：

。②还原CuOFeO：、。．二氧化碳物理性质：熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水，密度比空气大。化学性质：与水反应：。与碱反应：[NaOH、Ca(OH)（与量有关]与碱性氧化物NaO)反应：；与盐[]应：。弱氧化性：。十三、CO和NaCO

NaHCO俗名色态溶解性与酸反应与氢氧化钠与氢氧化钙与氯化钡热稳定性相互转化十四、．稳定性：应用．还原性（工业合成氨）：

都能溶于水，相同温度下Na比NaHCO溶度化凡为奇

4

学贯中西222222222334434432222222222334434432求实落实．氧化性

(1)哈伯循环制氨法）(2)与活泼金属反应（）十五、NO、NO、O．物性质颜色毒性溶解性．化学性质反应物与反与HO反与HOO反十六、NH与铵．氨的物理性质

NONONONO物理性质NH

密度比空气小

强烈

气味性气味

水溶性极易溶于水(1∶700)．氨的化学性质（1）与水反应：

与酸反应：与盐反应：价N的原：氨气氧气反应（催化氧化）：．铵盐及+的检验(1)铵盐的性质受热易分解NHHCO：与溶反应

NHCl：(2)

NH的验十七、HNO．物理性质．化学性质(1)酸的通性(3)强氧化性①与金属反应常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化稀硝酸与铜反应：②与非金属反应：浓硝酸与的应：十八、及其氧化物．硫单质(1)物理性质色态

(2)不稳定性浓硝酸与铜反应：溶解性晶体

溶于水，

溶于酒精，

溶于

2(2)化学性质①氧化性：与金属反应：

与反：化凡为奇

5

学贯中西42222244222224求实落实还原性：与氧气反应：歧化反应：与氢氧化钠溶液反应：．二氧化硫(1)物理性质：色、味、态

密度

溶解性

毒性

是否易液化(2)化学性质：①酸性氧化物的通性：②化性（硫化氢溶液）：③还原性（氧气与氯水）：④白性十九、酸、硫酸盐．稀硫酸具有酸的通性．浓硫酸如何稀释浓硫酸？浓硫酸的特性氧化性：a常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化。．与反应：

c．与反：．

检：（1）化学性质镁的化学性质

反应的化学方程式O与非金属Cl的反应N与HO的应与氧化物反(CO)与非氧化性酸的反应(稀盐酸与碱溶液反应情NaOH溶与盐溶液反CuSO)．溴单质和碘单质的物理性质物理性质颜色状态水酒精溶解性和四氯化碳溶液颜色苯二十、、二氧化硅性质及途．硅的物理性质及化学性质（1）存在形式：。

溴单质

碘单质化凡为奇

6

学贯中西2222222222求实落实（2）物理性质：灰黑色固体，有金属泽、熔点、硬度，有脆性。（3）化学性质：硅的化学性质

反应的化学方程式与非金属反应与酸反应与碱反应

OClFHFNaOH（4）主要用途：半导体材料和制光电的材料．工业上制纯硅制备原理制取粗硅：粗硅提纯：

。。．

CO与SiO的性质比较CO

2

SiO

2与水反应与酸反应与碱反应（）与盐反应与碱性氧化物反应用途二十一含量丰富的属单质——．铝的原子结构铝位于元素周期表第

周期第

族化反应中易失电子而表现3价铝地壳中含量丰富仅次于氧、硅，自然界中铝全部以．铝的性质化学性质

形式存在。化凡为奇

7

学贯中西22323222232322求实落实写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①。②。③。④。⑤。．铝的制备制备：电解熔融AlO

。二十二铝的重要化物——氧