高中化学鲁科版本册总复习总复习 全国一等奖

山东省单县第五中学2023--2023高一第二学期期末考试模拟化学试题第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是()A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化2．下列有关有机物的叙述正确的是()A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C.由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水3、下列变化不是由加成反应引起的是（

）A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D．苯转化为环已烷4.“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是()A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加5．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是()A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随若能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移6．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()、NH4Cl、NaClO、Na2O2、、Mg(OH)27．下列有关原电池的叙述正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.手机所用的锂离子电池属于一次电池C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn8.W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是()A．简单离子半径：W>X>Y>ZB.简单氢化物的稳定性：W<XC．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>ZD.Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来9.下列实验不能达到预期目的的是()A.I探究乙烯与Br2的加成反应探究苯分子是否含有碳碳双键C.III探究乙醇的还原性D.=4\*ROMANIV制取少量乙酸乙酯10．对于N2+3H22NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是()A.V(N2)=·L-1·min-1B.V(H2)=·L-1·min-1C.V(NH3)=·L-1·min-1D.V(H2)=·L-1·min-111．在恒温时，向1L固定容积的容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是()A．V(NO2)=2V(N2O4)B．容器内的压强不变时C．容器中c(NO2)=c(N2O4)时D.容器中气体的总质量保持不变时12．下列有关物质结构的叙述正确的是()A．一氯甲烷的电子式为B．乙醇分子的球棍模型为C．甲苯分子中所有的原子可以共平面D.分子组成为C5H12的有机物有3种13．下列化学反应的能量变化与右图不符合的是()+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O+Fe2O32Fe+Al2O3+2HCl=MgCl2+H2↑+O2CO214．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是()A.PPV是聚苯乙烯B.PPV难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C.属于芳香烃D．1mol最多可与5molH2发生反应15．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为()A.0.9gB.4.5g+Q2>4Q3+Q2<3C+Q2>4Q3+Q2=2Q3第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（11分）A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）写出B、G对应的元素名称____________________。（2）D元素在周期表中的位置为_____________________。（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________________（写离子符号）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式____________________________________。18．(10分)Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验：(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol·L－1H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6mol·L－1NaOH溶液中。(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19.（12分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃（1）a仪器的名称为___________；A装置中反应的离子方程式为_________________。（2）试剂b为________________；C装置的作用为_________________。（3）所用d导管较粗的原因是_________________；E装置的作用为_________________。（4）F装置的作用为________________________________________________________。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为____________________；用离子方程式表示E中的现象变化___________________________。20.（8分）在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式____________。（2）①的反应类型为___________。（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_________________________________________。（4）写出反应②的化学方程式_______________________________。21.（共11分）某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1、2中，实验2可能使用了__________，判断理由是_____________________。（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是________________________________________。（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是________________________________________。（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

参考答案选择题（每小题3分，共48分）1.B2.A3.A4.D5.D6.B7.C8.D9.D10.D11.B12.D14.D15.B16.B非选择题（共52分）17.（11分）（1）钠、硫（各1分，共2分）（2）第二周期（或第2周期），第ⅣA族（1分）（3）r（N3-)＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（2分）（4）Cl2或O3（1分）（5）黄色（1分）（2分）（6）2Mg+CO22MgO+C（2分）18.（10分）（1）锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应,（2）锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快,（4）Al,（5）镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：Mg>Al。19.（12分）（1）分液漏斗（1分）MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)（2）饱和食盐水或水（1分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分）冷凝、收集三氯化铝（1分）（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气