高中物理粤教版3第一章分子动理论第01节物体是由大量分子组成的 第1章第1节

1．下列说法中正确的是()A．分子是具有物质物理性质的最小微粒B．无论是无机物质的分子，还是有机物质的分子，其分子大小的数量级都是10－10C．本节中所说的“分子”，包含了单原子分子、多原子分子等多种意义D．分子的质量是很小的，其数量级为10－19【解析】分子是构成物质并保持物质化学性质的最小微粒，A项错；大分子，特别是有机大分子的直径数量级会超过10－10m，故B错；分子质量的数量级，对一般分子来说是10－26错．【答案】C2．某种物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则关于该物质的说法中，不正确的是()A．分子的质量是M/NAB．单位体积内分子的个数是ρNA/MC．分子的体积一定是M/(ρNA)D．平均每个分子占据的空间是M/(ρNA)【解析】分子的质量m＝M/NA，A选项正确．V＝eq\f(M,ρ)，单位体积的分子数为eq\f(NA,V)＝ρNA/M，B选项正确．平均每个分子占据的空间V0＝eq\f(V,NA)＝M/(ρNA)，D选项正确．由于不知是什么状态的物质，该体积可能是分子占据空间的体积，C选项错误．【答案】C3．根据下列物理量(一组)，就可以估算出气体分子间的平均距离的是()A．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量B．阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积C．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度D．该气体的密度、体积和摩尔质量【解析】由气体的立方体模型可知，每个分子平均占有的活动空间为V0＝r3，r是气体分子间的平均距离，摩尔体积V＝NAV0＝eq\f(M,ρ).因此，要计算气体分子间的平均距离r，需要知道阿伏加德罗常数NA、摩尔质量M和该气体的密度ρ.【答案】C4．(双选)某气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，密度为ρ，每个分子的质量和体积分别为m和V0，则阿伏加德罗常数NA可表示为()A．NA＝eq\f(V,V0) B．NA＝eq\f(ρV,m)C．NA＝eq\f(M,m) D．NA＝eq\f(M,ρV0)【解析】据题给条件和阿伏加德罗常数定义NA＝eq\f(M,m)＝eq\f(ρ·V,m)，即B、C正确；而气体分子之间距离太大，气体分子的体积与分子所占据的空间体积相差太大，所以A错；同理ρ为气体的密度，ρV0并不等于分子的质量，所以D错．【答案】BC5．试估算氢气分子在标准状态下的平均距离(1摩尔氢气分子在标准状态下的体积为22.4L)()A．×10－10m B．×10－9C．×10－11m D．×10－8【解析】建立气体分子的立方体模型，分子看成是一个质点，处在规则且均匀分布的立方体中心，小立方体的体积是指分子平均占据空间的大小，设a为小立方体的棱长，即为分子间距，若取1mol标准状态下的氢气，则a＝eq\r(3,\f(Vm,NA))＝eq\r(3,\f×10－3m3/mol,×1023mol－1))≈×10－9m.【答案】B6．某固体物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则每个分子的质量和单位体积内所含的分子数分别为()\f(M,NA)，eq\f(ρNA,M) \f(M,NA)，eq\f(MNA,ρ)\f(NA,M)，eq\f(ρNA,M) \f(NA,M)，eq\f(M,ρNA)【解析】每个分子的质量m＝eq\f(M,NA)，每个分子的体积V＝eq\f(M,ρNA)则单位体积内所含的分子数为n＝eq\f(1,V)＝eq\f(ρNA,M).故A项正确．【答案】A7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA【解析】由于构成单质分子的原子数目不同，所以同温同压下相同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A错.2gH2所含原子数目为2NA，B错．在常温常压下L氮气的物质的量不能确定，则所含原子数目不能确定，C错.17g氨气即1mol氨气，其所含质子数为(7＋3)NA，即10NA.【答案】D8．某物体的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为N，设想该物质分子是一个挨一个紧密排列的小球，估算分子直径是()A.eq\r(3,\f(6M,Nπρ)) B.eq\r(3,\f(ρπM,6N))C.eq\r(3,\f(6MN,πρ)) D.eq\r(3,\f(πM,6ρN))【解析】设分子直径为D，则分子体积为V0＝eq\f(4,3)π·(eq\f(D,2))3＝eq\f(1,6)πD3，而V0＝eq\f(M,ρN)，故推出选项A对．【答案】A9．从下列哪一组数据可以算出阿伏加德罗常数()A．水的密度和水的摩尔质量B．水的摩尔质量和水分子的体积C．水分子的体积和水分子的质量D．水分子的质量和水的摩尔质量【解析】由NA＝eq\f(VA,V0)＝eq\f(MA,m0)＝eq\f(MA,ρV0)＝eq\f(ρVA,m0)，可求NA.故选D.【答案】D10．在室温下水分子的平均间距约为3×10－10mA．×10－9m B．×10－9C．×10－8m D．×10－7【解析】假设8个水分子组成一个边长为3×10－10m的正方体，水蒸气的体积约为原来水体积的1600倍，可看成是正方体的体积增大为原来的1600倍，即边长增大为原来的eq\r(3,1600)≈倍，可得水蒸气分子的平均间距约为3×10－10×m＝×10－9m，故选项A正确．【答案】A11．水分子的直径为4×10－10m,9g的水分子一个接一个紧密地排成单行，可绕地球赤道约________圈．(赤道周长为×107m，NA＝×1023【解析】n＝eq\f(9,18)mol＝mol，N＝nNA＝××1023个＝×1023个．L＝Nd＝3×1023×4×10－10m＝12×1013m，故x＝eq\f(L,2πR)＝eq\f(12×1013,×107)＝3×106.【答案】3×10612．随着“嫦娥一号”的成功发射，中国探月工程顺利进行．假设未来在月球建一间实验室，长a＝8m，宽b＝7m，高c＝4m，实验室里的空气处于标准状态．为了估算出实验室里空气分子的数目，有两位同学各提出了一个方案：方案1取分子直径D＝1×10－10m，算出分子体积V1＝eq\f(1,6)πD3，根据实验室内空气的体积V＝abc，算得空气分子数为：n＝eq\f(V,V1)＝eq\f(6abc,πD3).方案2根据化学知识，1mol空气在标准状态下的体积V0＝L＝×10－3m3.由实验室内空气的体积，可算出实验室内空气的摩尔数nmol＝eq\f(V,V0)＝eq\f(abc,V0)；再根据阿伏加德罗常数算得空气分子数为：n＝nmolNA＝eq\f(abc,V0)NA.请对这两种方案做一评价，并估算出实验室里空气分子的数目．【解析】方案1把实验室里的空气分子看成是一个个紧挨在一起的，没有考虑空气分子之间的空隙，不符合实际情况．通