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文档简介
1.下列说法中正确的是()A.分子是具有物质物理性质的最小微粒B.无论是无机物质的分子,还是有机物质的分子,其分子大小的数量级都是10-10C.本节中所说的“分子”,包含了单原子分子、多原子分子等多种意义D.分子的质量是很小的,其数量级为10-19【解析】分子是构成物质并保持物质化学性质的最小微粒,A项错;大分子,特别是有机大分子的直径数量级会超过10-10m,故B错;分子质量的数量级,对一般分子来说是10-26错.【答案】C2.某种物质的摩尔质量为M,密度为ρ,阿伏加德罗常数为NA,则关于该物质的说法中,不正确的是()A.分子的质量是M/NAB.单位体积内分子的个数是ρNA/MC.分子的体积一定是M/(ρNA)D.平均每个分子占据的空间是M/(ρNA)【解析】分子的质量m=M/NA,A选项正确.V=eq\f(M,ρ),单位体积的分子数为eq\f(NA,V)=ρNA/M,B选项正确.平均每个分子占据的空间V0=eq\f(V,NA)=M/(ρNA),D选项正确.由于不知是什么状态的物质,该体积可能是分子占据空间的体积,C选项错误.【答案】C3.根据下列物理量(一组),就可以估算出气体分子间的平均距离的是()A.阿伏加德罗常数,该气体的摩尔质量和质量B.阿伏加德罗常数,该气体的质量和体积C.阿伏加德罗常数,该气体的摩尔质量和密度D.该气体的密度、体积和摩尔质量【解析】由气体的立方体模型可知,每个分子平均占有的活动空间为V0=r3,r是气体分子间的平均距离,摩尔体积V=NAV0=eq\f(M,ρ).因此,要计算气体分子间的平均距离r,需要知道阿伏加德罗常数NA、摩尔质量M和该气体的密度ρ.【答案】C4.(双选)某气体的摩尔质量为M,摩尔体积为V,密度为ρ,每个分子的质量和体积分别为m和V0,则阿伏加德罗常数NA可表示为()A.NA=eq\f(V,V0) B.NA=eq\f(ρV,m)C.NA=eq\f(M,m) D.NA=eq\f(M,ρV0)【解析】据题给条件和阿伏加德罗常数定义NA=eq\f(M,m)=eq\f(ρ·V,m),即B、C正确;而气体分子之间距离太大,气体分子的体积与分子所占据的空间体积相差太大,所以A错;同理ρ为气体的密度,ρV0并不等于分子的质量,所以D错.【答案】BC5.试估算氢气分子在标准状态下的平均距离(1摩尔氢气分子在标准状态下的体积为22.4L)()A.×10-10m B.×10-9C.×10-11m D.×10-8【解析】建立气体分子的立方体模型,分子看成是一个质点,处在规则且均匀分布的立方体中心,小立方体的体积是指分子平均占据空间的大小,设a为小立方体的棱长,即为分子间距,若取1mol标准状态下的氢气,则a=eq\r(3,\f(Vm,NA))=eq\r(3,\f×10-3m3/mol,×1023mol-1))≈×10-9m.【答案】B6.某固体物质的摩尔质量为M,密度为ρ,阿伏加德罗常数为NA,则每个分子的质量和单位体积内所含的分子数分别为()\f(M,NA),eq\f(ρNA,M) \f(M,NA),eq\f(MNA,ρ)\f(NA,M),eq\f(ρNA,M) \f(NA,M),eq\f(M,ρNA)【解析】每个分子的质量m=eq\f(M,NA),每个分子的体积V=eq\f(M,ρNA)则单位体积内所含的分子数为n=eq\f(1,V)=eq\f(ρNA,M).故A项正确.【答案】A7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA【解析】由于构成单质分子的原子数目不同,所以同温同压下相同体积单质气体所含原子数目不一定相同,A错.2gH2所含原子数目为2NA,B错.在常温常压下L氮气的物质的量不能确定,则所含原子数目不能确定,C错.17g氨气即1mol氨气,其所含质子数为(7+3)NA,即10NA.【答案】D8.某物体的摩尔质量为M,密度为ρ,阿伏加德罗常数为N,设想该物质分子是一个挨一个紧密排列的小球,估算分子直径是()A.eq\r(3,\f(6M,Nπρ)) B.eq\r(3,\f(ρπM,6N))C.eq\r(3,\f(6MN,πρ)) D.eq\r(3,\f(πM,6ρN))【解析】设分子直径为D,则分子体积为V0=eq\f(4,3)π·(eq\f(D,2))3=eq\f(1,6)πD3,而V0=eq\f(M,ρN),故推出选项A对.【答案】A9.从下列哪一组数据可以算出阿伏加德罗常数()A.水的密度和水的摩尔质量B.水的摩尔质量和水分子的体积C.水分子的体积和水分子的质量D.水分子的质量和水的摩尔质量【解析】由NA=eq\f(VA,V0)=eq\f(MA,m0)=eq\f(MA,ρV0)=eq\f(ρVA,m0),可求NA.故选D.【答案】D10.在室温下水分子的平均间距约为3×10-10mA.×10-9m B.×10-9C.×10-8m D.×10-7【解析】假设8个水分子组成一个边长为3×10-10m的正方体,水蒸气的体积约为原来水体积的1600倍,可看成是正方体的体积增大为原来的1600倍,即边长增大为原来的eq\r(3,1600)≈倍,可得水蒸气分子的平均间距约为3×10-10×m=×10-9m,故选项A正确.【答案】A11.水分子的直径为4×10-10m,9g的水分子一个接一个紧密地排成单行,可绕地球赤道约________圈.(赤道周长为×107m,NA=×1023【解析】n=eq\f(9,18)mol=mol,N=nNA=××1023个=×1023个.L=Nd=3×1023×4×10-10m=12×1013m,故x=eq\f(L,2πR)=eq\f(12×1013,×107)=3×106.【答案】3×10612.随着“嫦娥一号”的成功发射,中国探月工程顺利进行.假设未来在月球建一间实验室,长a=8m,宽b=7m,高c=4m,实验室里的空气处于标准状态.为了估算出实验室里空气分子的数目,有两位同学各提出了一个方案:方案1取分子直径D=1×10-10m,算出分子体积V1=eq\f(1,6)πD3,根据实验室内空气的体积V=abc,算得空气分子数为:n=eq\f(V,V1)=eq\f(6abc,πD3).方案2根据化学知识,1mol空气在标准状态下的体积V0=L=×10-3m3.由实验室内空气的体积,可算出实验室内空气的摩尔数nmol=eq\f(V,V0)=eq\f(abc,V0);再根据阿伏加德罗常数算得空气分子数为:n=nmolNA=eq\f(abc,V0)NA.请对这两种方案做一评价,并估算出实验室里空气分子的数目.【解析】方案1把实验室里的空气分子看成是一个个紧挨在一起的,没有考虑空气分子之间的空隙,不符合实际情况.通
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