化学镁知识点总结

化学镁学问点总结总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一工程或某些工作告一段落或者全部完成后进展回忆检查、分析评价，从而确定成绩，得到阅历，找出差距，得出教训和一些规律性生疏的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，因此好好预备一份总结吧。如何把总结做到重点突出呢？以下是我帮大家整理的化学镁学问点总结，与保藏。化学镁学问点总结11、低价态的复原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2ona2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被复原为mg，al.一般通过电mgal.fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制复原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反响分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反响:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反响)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o化学镁学问点总结2一.“无色透亮”条件型假设题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。假设“透亮”，则溶AgCl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反响，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透亮的溶液中，以下各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透亮和能大量共存两个条件。答案为C二.“酸性”条件型常见的表达有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、参加镁粉能放出氢气的溶液等。假设题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含OH-CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。2pH=1A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B三.“碱性”条件型常见的表达有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、参加铝粉反响后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能H2SiO3假设题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型Al反响放出H2的溶液等。假设题目中消灭这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要留意题目要求答复的是肯定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反响)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反响就可以)。例4.假设溶液能与Al反响放出H2，满足此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。五.“氧化复原反响”条件型假设题目中消灭因发生氧化复原反响而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强复原性的离子。如 Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正确选项应满足发生氧化复原反响、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化复原反响，故答案为A项。跟踪训练1.以下各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+、K+、MnO4-、Br-酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2.以下各组离子肯定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-B.在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在无色透亮的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-案：1、C2、B化学镁学问点总结31、化学是一门争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的以试验为根底自然科学。物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口消灭小水滴，③石灰水变浑浊。6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，制造很早，对世界文明作出过巨大奉献。(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。假设测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为21%4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消退对水源的污染，保护和改善水质，需实行的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是制止)使用化肥和农药等。4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，8∶1，H2SO4和NaOH的导电性。通的是直流电。(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(自然气CH4)2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法4、①试验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3—KMnO4—工业上制制O2的方法是：分别液态空气(物理变化)原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反响不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反响速度太快了;也不能用铁：反响速度太慢了;也不能用铜，由于不反响)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、自然气(主要成分CH4)③试验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，掩盖在大理石的外表阻挡了反响的进展)。CaCO3+HCl—工业上CO2CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②(黄色)S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中SO2。③(红色或白色)P和O2反响的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反响的`现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦COO2⑧CH4和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。C2H5OH+O2—甲醇燃烧CH3OH+O2—6、H2、CO、C具有相像的化学性质：①可燃性②复原性①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前肯定要检验纯度CO+O2—H24——74.2%C+O2—(氧气充分)C+O2—(氧气缺乏)H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠消灭C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2①与水反响：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)②与碱反响：CO2+Ca(OH)2CO2③与灼热的碳反响：CO2+C—(吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3CaCO3—②检验：CaO[CaCO3CaCO3+HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料(来源广，放热多，无污染)。化学镁学问点总结4金属性——金属原子在气态时失去电子力量强弱(需要吸取能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如Cu和ZnCu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。在肯定条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反响越简洁、越猛烈，其金属性越强。常温下与同浓度酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反响越简洁、越猛烈，其金属性越强。依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。依据金属活动性挨次表(极少数例外)。依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少，其金属性越强。化学镁学问点总结5水在氧化复原反响中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它