人教版化学必修二第一章知识点总结40547讲课教案

22222222222222222222夯基提高能力满答持之恒高一化学列之知清单第一章物质结构素周期第一节元素周期表一周表原序＝核电数＝

质数＝核电数、据横：子数同素原序递从到排纵：外电数同元按子数增上下列、构周序＝外子数周：7个（七横）周表

主序＝外电数短期第、、3期）长期第、、、周）主7个ⅠA-ⅦA族个共18个行副7个IB-ⅦB第族个（个纵）零（个）有体素二元的质原结（）金元：

过元、子构

相性最层子相，为1个递性从到，着电数增，子数多原半径大、物性的似和变：（1）相性银白固、度、度（金）熔低易热、电有性（2）递性从锂铯：密逐增（K反常）②点沸逐降结：金原结的似和变，致理质样在相性递性、学质（1）似：4Li

点燃

LiO2Na+O

2

点燃

ONa+2HO＝

2NaOHH↑2K+2HO＝2KOHH↑2HO＝2+H↑产中碱属素化价为１。结：金元原的外上只个子因，们化性相。（）变：与气应来容②水应来剧结论：

①属逐增②子构递性致学质递性注金性弱判依：①水酸应容，属越；第1页

共8222－－2222－－2222－－222222－－2222－－2222－－2222222夯基提高能力满答持之恒最价化对的化（氧物碱越，属越。置反，属强金置金性的属离的化越对金的属越总：变：上下从Li到随核核的加碱属子电层逐增，原核最层子引逐减，子去子能增，即属逐增。以Li到的属逐增。（）族素１原结

相性最层子相，为个递性从到，着电数增，子数多原半径大２物性的变（Ｆ到Ｉ）2（）素质颜逐加（）度渐增（）质熔沸点高、学质（）素质氢的应Ｘ＋H＝HX卤单与H剧程：依减；生成氢物稳性依减（）素质的换应2NaBr+Cl＝2NaCl+Br氧化性：________Br；还原：Cl2NaI＝2NaCl+I氧化：Cl_______I还原：Cl2NaI＝2NaBr+I氧化性Br；还性Br______I结：单的化：次弱对于离的原：次强结论：

①金性渐弱原结的变导化性的变。注非属的弱判依：从高氧物水物酸强。与H反的易度及氢物稳性判。置反，金性的换金性的金离的原越，金性强总：变：上下从F到I，着电数增加卤元原的子数渐多原核最层子引逐减，子到子能减，即金性渐弱所从F到I的金性渐弱总：主从到，着电数增，子数渐多，子对外电的力渐减，子电的力弱失子能增，非属逐渐弱金性渐强三核（）子构：原的量要中原核。质和子相质都似1电子质可略第2页

共8原核A22222原核A22222夯基提高能力满答持之恒原序＝核电数＝质数＝核外子质数(A)=质数(中子N在学，们符AX表示个量为，质子为的具体X原子Z中个=（A－Z）个质Z个原XZ核电

Z个（）素核：具一数的子一数的子一原称核素一原即一核。同素质数同中数同同元的同子称同位。或同种素不核间称同素两同质数相、一素两同中数同质数同属同种素不种子第二节

元素周期律一原核电的布１在个子原里核电是层动，叫子层排。、外子排规（）外子是先布能低电层然由向，次排。(能量最原)。各子最容的子是n（表示子）最层子不过8个（K层是外时最多超个次层子目不过个倒第层超个。二元周律１核电层布周性化每期外电数从1--------8（层－）原半呈期的化每期子径逐增主化价每期高化价＋＋７每期化价－－１、素金性非属呈期性变。同期素属和金性递性（）2HO＝H↑

(容Mg+HO

△

2Mg(OH)+H↑较）第3页共8223232223232夯基提高能力满答持之恒金性NaMg２Mg+2HCl＝MgCl+H↑

(容)2Al+62AlCl+3H（难金性MgAl

根1得出：金性NaMg>Al（）性NaOH>>Al(OH)金性金性NaMgAlMgAl金性渐弱（）论Si单与反越越易

生的化越越定最价化对水物酸逐增故非属逐增。MgAlSiPSCl金性渐弱非属逐增同期左右金性渐弱非属逐增（）着子数递，素核电排、要合、金性非属都现期的变规，一律做素期。总：元周律元的质随原序的增呈期的化规。实：素子核电排周性化必结。四同期同族属、金性变规是周表金性非属性间有格界。分线近元具金性又有金性金属最的周表左角是；金性强在期的上，是。3.元化价与素周表位的系①素最正等主序。：无正，金除H外不形简离。②族素最正数最负的对之等．素期和素期应在期中左角近索制药材。半体料在属非属分线近元中找在渡素寻优的化和高、腐的金料第4页

共8222232222344夯基提高能力满答持之恒元素期中素质递规律原半电层布失子力得子力金性非属主化价最氧物酸对水物碱非属态化的成易定

同周期从到）逐减电层相最层子递逐减逐增逐减逐增最正（→＋）非属价――族序）酸逐增碱逐减形由易稳性渐强第三节

同主族从到）逐增电层递最层子相逐增逐减逐增逐减最正==族数非属价―（8―序）酸逐减碱逐增形由→难稳性渐弱化学键一离键１离键阴离之强的互用做子。相作：电用包吸和斥注）键粒阴阳子成本：阴阳子的性用成原：电得形规：活金和泼金化时成子离化物像NaCl这种离构的合叫离化物活金与泼金形的合。NaCl、NaOK等强：NaOHKOH、Ba(OH)、Ca(OH)等大数：NaCO铵：NHCl小：般金元的质化物)＋铵盐一规）注（）酸是子合物（2）子只在子合中离化物一含离键。２电式电式在素号围小点或×来示子最层子价子的式叫子。用子表离化物成程（）子标电数（）同原可合写相的子单写（）离要第5页

共8222222．．．．、222222．．．．、4夯基提高能力满答持之恒方号起（4）能“”成＝（）箭标电转方(也不)。二共键．价：子通共电对所成相作叫共键用子表HCl的成过：注）键粒原子成实：静作用成原：共电子形规：非属元形的质化物成价２共化物以用子形分的合叫共化物。化物离化物共化物３共键存：

化物不离化物是价合非属质H、X、等（有体外共化物H、CO、、HS等复离化物强、盐含酸４共键分：非性：同元的子形的价为极键共电子不生移极键在同元的子形的价为性。用子对向引力的方三电式定：元符周用黑(或)来示子最层子价子的子叫子。原的子：２阴离的子：（）离简单阳离：子号为子，Na+、Mg2等复阳子如NH+电式（）离

简阴子复阴子

、３物的子：离的子：阳离子的电子式一般用的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电

荷的电性和电量。第6页

共8夯基提高能力满答持之恒分或价合电式正确标出共用电对数目。离化价子，离的层子再出只元符右上标正荷而离则标外层子并上括，右角出电。离电总与阳子４用子表形过：用子表单分或价合的成程用子表离化物形过四分间用和键、子作力定：分聚在起作力又范华。特：分间用比学弱多影物的点沸、解等理质只在由价形的数价合和大数态金单质子及稀气分之。像二化、刚等共键成物的粒间存分间作力第7页

共8222223223222223223222236222224夯基提高能力满答持之恒⑶化律一来，于成结相的质相分质量大分间用越，质熔沸也高例，沸：I＞Br＞＞F。、键定：子存着种分间用稍的互用形条：H原外形氢的子常N、、。存作：键在泛如HO、等。分间键使质熔和点高五化反的质一化反的程本上是化键断和化键形成程离键共键离化物共化物关提篇一化键物类关规只非性的质同非属素成单，：I、N、、金石晶硅。只有性的质一是同金元构的价合、如HCl、