高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 专题讲座(四)

专题讲座(四)有机化学中常用的定量关系一、化学反应中的定量关系1．取代反应：烷烃的取代反应中，取代1molH需要1molX2。2．加成反应：1mol碳碳双键()可以和1molBr2(或1molH2)完全加成，1mol碳碳三键(—C≡C—)可以和2molBr2(或2molH2)完全加成；1mol苯环()可以和3molH2完全加成。二、等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等物质的量(1mol)的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))mol。eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等质量的烃CxHy完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即eq\f(y,x)的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。[练习]________________________________________1．在120℃×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17LA．C2H4和C2H6 B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4 D．C4H6和C2H6答案：B2．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，A．% B．25%C．50% D．75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C2H6＋eq\f(7,2)O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2OC2H2＋eq\f(5,2)O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋H2OC3H6＋eq\f(9,2)O2eq\o(→,\s\up7(点燃))3CO2＋3H2O由方程式可知，在25℃和101kPa时1mLC2H6完全燃烧后，气体会减少：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(7,2)－2))mL＝mL1mLC2H2完全燃烧后，气体会减少：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(5,2)－2))mL＝mL1mLC3H6完全燃烧后，气体会减少：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(9,2)－3))mL＝mL设C2H6和C3H6共xmL，C2H2为ymL，可得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝32,＋＝72))解得x＝24，y＝8故乙炔的体积分数为：eq\f(8,32)×100%＝25%，故B正确。答案：B3．标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量空气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一种)。解析：(1)m(CO2)＝eq\fg,100g·mol－1)×44g·mol－1＝6.6gm(CO2＋H2O)＝9.3gm(H2O)＝9.3g－6.6g＝2.7g。(2)n(CO2)＝eq\fg,44g·mol－1)＝moln(H2O)＝eq\fg,18g·mol－1)＝moln(无色可燃气体)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol分子中C原子数＝eq\fmol,mol)＝2分子中H原子数＝eq\fm