会考复习必修2专题3-有机化合物的获得与应用

会考复习[必修2]专题3有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第一单元化石燃料与有机化合物

——知识目标①甲烷的分子组成、结构特征及主要性质（取代、氧化）—b(理解)②同系物的概念、烷烃的分子组成和简单命名—a(了解)③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物—a(了解)④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）—b(理解)⑤可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题—a(了解)⑥煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物—a(了解)⑦苯的分子组成、结构特征及主要性质（取代反应）—b(理解)⑧有机化合物分子中的基团—a(了解)有机物的分子构型及成键特点任何有机物都含有碳元素，碳原子相互连接而形成的

或

是有机化合物的基本骨架。碳原子是

个价电子，可以形成

个共价键。碳原子之间可以相互形成碳碳

键（）、

键（）、叁键（）等。碳链碳环单4四双—C≡C—C＝C—C—C—思维突破：以甲烷为模型，即以碳原子为中心形成的是

，其他的单价键以此类推。碳碳双键（）如乙烯（CH2＝CH2）为

；碳碳叁键（—C≡C—）如乙炔（CH≡CH）为

。C＝C空间正四面体型平面型直线型思维突破：结构简式的书写是省略结构式中代表共价键的单键，而双键、叁键所代表的“＝”“≡”不能省略。将氢原子或其他原子合并数目后写在该碳原子旁边，在右下角注明原子个数。乙烷可表示为CH3CH3、H3CCH3、CH3—CH3、H3C—CH3等；乙烯表示为CH2＝CH2、H2C＝CH2等形式。若用键线式时“—”代表乙烷，“＝”代表乙烯。有机物结构的表示方法结构式是指用短线代表一个共价键的方式表示的式子。结构简式是指将结构式中表示共价键的短线省去后的式子。键线式是指将结构简式中C、H的元素符合省去，余下的键的连接形式，每个拐点和终点都表示一个碳原子。思维突破：同分异构体的几种写法1、位置异构：因不同原子或原子团的相对位置的不同而形成异构体。如2—溴丙烷和1—溴丙烷；1—丁烯和2—丁烯。同分异构体1.分子式相同、结构不同的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的几种化合物，互称为同分异构体。2、碳链异构：因碳链的不同而形成异构体。如正戊烷、异戊烷和新戊烷。3、官能团类型异构：由于分子中官能团不同而分属于不同化合物的异构体。如1—丁炔和1，3—丁二烯；丙烯与环丙烷；乙醇和甲醚；丙醛和丙酮；乙醇与甲酸甲酯；苯甲醇和对（邻、间）甲苯酚。思维突破：同分异构体的考查题型1：判断取代产物的同分异构体种类的数目。等效氢原子法（1）同一碳原子上的氢原子等效；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；（3）处于镜面对称位置上的氢原子等效。同分异构体2：限定范围书写或补写同分异构体的结构简式。要看清所限的范围。3：在给定的多种结构简式中，判断哪些互为同分异构体。先看分子式是否相同，再看结构是否相同。对于结构不同的要考虑：（1）是原子或原子团连接顺序；（2）是原子的空间位置。2、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷······(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物在组成上相差一个或若干个“CH2”，即相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。四“同”的比较定义分子式结构性质同位素同素异形体同系物同分异构体质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物分子式相同，分子结构不同的化合物原子符号表示不同，如1H、2H、3H元素符号表示相同，分子式可不同。如O2和O3不同相同电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成与结构不同相似不同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质基本相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同有机化合物的命名系统命名法：长：即选择分子里最长的碳链为主链；近：离取代基最近的一端作为起点编号；简：命名时先简单基团后复杂基团；多：当有两个以上最长的碳链时，以取代基多的为主链；小：当离支链最近的一端有两种可能时，取支链编号之和小的一端为起点进行编号。思维突破：编号时要注意以下原则：1：从离支链最近的一端开始编号。2、若两端离支链等距，选距离最简单的取代基近的一端为起点。3、当编号不止一种，使取代基位次和最小。例1：CH3CH2—CCH32CH2—C2H5C2H5CH3H例2：2，6－二甲基－３－乙基庚烷例3：3－甲基－2－乙基戊烷

3－甲基－4－乙基己烷巩固练习1、下列有机物的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上。（1）CH3CHCH2CH3︱CH2︱CH32—乙基丁烷

。CH3︱（2）CH3—C—C＝CH2︱︱H3CCH32，2，3—三甲基—3—丁烯

。错误；3—甲基戊烷错误；2，3，3—三甲基—1—丁烯巩固练习1、下列有机物的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上。CH3CH3︱︱（3）CH2CHCH2CH2︱CH31，2，4—三甲基丁烷

。（4）CH3—CH—C≡CH︱CH2︱CH32—乙基—2—丁炔

。错误；3—甲基己烷错误；3—甲基—1—戊炔甲烷一、分子组成：分子式：CH4HH电子式：H︰C︰HH

︱结构式：H—C—H︱H空间结构：空间正四面体结构。依据：甲烷的二取代物没有同分异构体。二、结构特征：结构简式：CH4以上每一步反应均有HCl的产生，反应的条件是光照，整个反应装置中共有7种分子的存在，其中含量最多的是HCl。甲烷三、主要化学性质：1、取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。2、氧化反应：甲烷的氧化反应实际上就是燃烧。CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2CH4＋2O2CO2＋2H2O点燃分子中只含有单键的烃。烷烃一、通式：CnH2n＋2（n≥1)。不加成，难氧化，能取代，能裂解。三、化学性质：二、结构特点：难溶于水，易溶于有机溶剂。密度、熔沸点随着相对分子质量（或碳原子个数）的增多而增大。4个碳及以下为气体。对于含有相同碳原子数的不同的同分异构体，支链越多其熔沸点越低。四、物理性质：乙烯一、分子组成：分子式：C2H4HH电子式：H︰C︰︰C︰HHH

︱︱结构式：H—C＝C—H空间结构：双键及两侧共六个原子共平面。二、结构特征：结构简式：CH2＝

CH2故乙烯能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。乙烯三、主要化学性质：1、加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。2、氧化反应：（1）乙烯能燃烧。CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2BrC2H4＋3O22CO2＋2H2O点燃CH2＝CH2＋H2O→CH3CH2OH此反应为工业制乙醇的反应。乙烯三、主要化学性质：1、加成反应2、氧化反应：（1）乙烯能燃烧。（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、加聚反应：nCH2＝CH2[CH2—CH2]n催化剂四、实验室制法：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O浓H2SO4170℃分子中含有碳碳双键。烯烃一、通式：CnH2n（n≥2)。易加成，易氧化，能加聚。三、化学性质：二、结构特点：难溶于水，易溶于有机溶剂。密度、熔沸点随着相对分子质量（或碳原子个数）的增多而增大。四个碳及以下为气体。对于含有相同碳原子数的不同的同分异构体，支链越多其熔沸点越低。四、物理性质：乙炔一、分子组成：分子式：C2H2结构式：H—C≡C—H空间结构：叁键及两侧共四个原子共直线。二、结构特征：结构简式：CH≡CH电子式：H︰CC︰H故乙炔能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。乙炔三、主要化学性质：1、加成反应：2、氧化反应：（1）乙烯能燃烧。CH≡CH＋Br2→CHBr＝CHBr2C2H2＋5O24CO2＋2H2O点燃CH≡CH＋H2O→CH3CHOCH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2乙炔三、主要化学性质：1、加成反应2、氧化反应：（1）乙烯能燃烧。（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。四、实验室制法：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑2、反应的装置图与制取氢气的装置相同。1、反应式：石油加工方法目的原理原料分馏常压分馏减压分馏裂化热裂化催化裂化裂解得到不同的石油产品得到不同的石油加工产品并防止碳化结焦提高汽油的产量与质量提高汽油产量与质量并防止碳化结焦获得有机化工气体原料（短链不饱和烃）用蒸发和冷凝的方法将原油分成不同沸点范围的馏分利用减少压强的方法，以降低重油的沸点，从而将重油中各成分进行分离高温下（500℃左右）使相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃在催化剂存在下，使相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃与裂化原理相同，只是温度更高（深度裂化）原油重油重油重油石油产品石油温馨提示：1、石油中所含的化合物种类繁多，必须经过多步炼制，其中常压分馏和减压分馏属物理变化，而裂化重整、精制等属化学变化。2、石油分馏注意事项（1）温度计水银球要对准蒸馏烧瓶支管口处。（2）要检查装置气密性。（3）加碎瓷片防止暴沸。（4）加热前先通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间。（5）冷却水必须从冷凝管的下口进，上口出，这样才能达到冷凝目的。苯一、分子组成：分子式：结构简式：结构式：C6H6HHHHHHCCCCCC二、结构特征：苯分子是一种平面正六边形结构的分子，六个碳原子和六个氢原子位于同一平面上，分子中不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。依据：苯的邻位二取代物没有同分异构体！苯三、化学性质：取代反应1、卤代反应：＋Br2FeBr＋HBr2、硝化反应：＋HO—NO2浓H2SO450～60℃NO2＋H2O3、磺化反应：＋HO—SO3H一定条件SO3H＋H2O苯三、化学性质：加成反应1、加氢反应：＋3H2Ni△2、加氯反应：＋3Cl2一定条件ClClClClClCl苯的同系物一、通式：CnH2n－6（n≥6）易取代；能加成；难氧化。二、化学性质：三、特殊化学性质：—C—HCOOH具有结构的苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化成。煤煤焦炭煤焦油焦炉煤气可燃气体燃料油水煤气水煤气液态烃、甲醇等含氧有机物干馏O2、H2O(g)气化控制燃烧液化H2高温、催化剂H2O(g)高温离子、根、基、官能团（1）离子：是带电荷的原子或原子团。分为简单离子和复杂离子。简单离子就是原子带上电荷，复杂离子就是原子团或基团带上电荷。（2）原子团：是由两个或两个以上的原子结合而成的有特定组合的原子集体。原子团可带电荷，也可不带电荷。基是不带电荷的原子团，复杂离子是带电荷的原子团。（3）根：是带电荷的原子或原子团，是离子的一部分。根的特点是带电荷，但带电荷的不一定是根。（4）基：是化合物分子中去掉一个或几个原子（或原子团）后剩余的部分。基的特点是不带电荷、不稳定、不能独立存在。表示基时，可在基中的含有不成对电子的元素原子前边画一道或二、三道线表示未成对电子数目。（5）官能团：决定物质化学特性和类别的原子或原子团。官能团全是基，但基不全是官能团。例题分析1、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（）A、甲烷、乙烯B、丙烷、乙烯C、乙烷、丙烯D、甲烷、丙烯A2、（2001年浙江省会考）将0.12mol某烷烃与0.78molO2混合在密闭容器中引燃，反应结束后，产物中有CO，若再向原容器中通入0.36molO2，并使之进一步反应。反应完全后，容器中还有O2剩余，则该烷烃可能是（）A、丙烷B、丁烷C、戊烷D、己烷C第二单元食品中的有机化合物

——知识目标①乙醇的分子组成、结构特征、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应）—b(理解)②乙酸的分子组成、结构特征、主要性质（酸的通性、酯化反应）—b(理解)③官能团的概念、常见官能团—b(理解)④油脂的存在、分子结构、主要性质（皂化反应）及用途—a(了解)⑤肥皂去污原理—a(了解)⑥几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系—b(理解)⑦葡萄糖的检验原理和方法—b(理解)⑧蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途—a(了解)⑨氨基酸的结构特点—a(了解)分子结构特点主要化学性质

主要用途乙醇H—C—C—O—HHHHH羟基与烷烃基直接相连(1)与活泼金属反应(3)氧化反应(燃烧、氧化剂氧化、催化氧化)(2)酯化反应(取代、可逆)重要的化工原料，可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。二、乙醇的化学性质2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑现象：有气泡产生，金属钠沉在烧杯底部。1、与钠反应：现象：试管底部有油状物质产生，并伴有红棕色物质的产生（溴乙烷本身无色）。2、取代反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O△二、乙醇的化学性质现象：有气体产生，但伴有副反应的发生。3、消去反应：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O浓H2SO4170℃2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O浓H2SO4140℃4、氧化反应——催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCu△一、醛的组成和结构特点1、饱和一元醛的组成通式：CnH2nO；CnH2n＋1CHO。2、乙醛的分子式、结构式、结构简式：C2H4OCH3CHOHH—C—C—HHO3、乙醛和醛类的空间结构特点：羰基及与羰基直接相连的共四个原子处于同一平面。分子结构特点

主要化学性质

主要用途乙酸H—C—C—O—HHOH羧基与烃基直接相连①弱酸性②酯化反应制食醋，重要化工原料。二、乙酸的化学性质1、酸性：CH3COOH乙酸是弱酸：乙酸的酸性比较弱，所以在写离子方程式时不能将乙酸结构简式拆开写，只能写成结构简式的形式。但乙酸的酸性比碳酸强，所以能够与碳酸盐反应放出二氧化碳。羧酸的酸性随碳原子个数的增多而减弱，但随羧基的增多而增强。CH3COO－＋H＋二、乙酸的化学性质2、酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH关于酯化反应：酯化反应是可逆反应。其反应历程中羧基中的羟基与醇羟基中的氢原子结合形成水。浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O酯基油脂一、油脂的组成和结构特点是生物维持政党生命活动不可缺少的物质，是生物体内贮存能量的物质，热值高，相同质量的脂肪在体内氧化所产生的热量大约是糖类或蛋白质的两倍。1、存在由高级脂肪酸与甘油形成的酯。当脂肪酸相同时，形成的是同酸甘油三酯（单甘油酯）；当脂肪酸不同时，形成的是异酸甘油三酯（混甘油酯）。2、组成在常温常压下，一般把呈固态的叫做脂肪，如牛油、羊油；把呈液态的叫做油，如豆油、花生油、菜籽油、芝麻油。一般情况下，脂肪水解得到的主要是饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸。3、种类油脂一、油脂的组成和结构特点4、结构特点R1—C—O—CH2R2—C—O—CH2R3—C—O—CH2OOO油脂二、油脂的化学性质1、水解反应C17H35—COO—CH2C17H35—COO—CHC17H35—COO—CH2＋3H2O脂肪酶CH2—OHCH—OHCH2—OH＋3C17H35COOH2、皂化反应：油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应。C17H35—COO—CH2C17H35—COO—CHC17H35—COO—CH2＋3NaOH△CH2—OHCH—OHCH2—OH＋3C17H35COONa淀粉——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖,遇碘变蓝糖类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6双糖C、H、O蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纤维素(C6H10O5)n葡萄糖——多羟基醛，不水解，还原性糖果糖——多羟基酮，不水解，还原性糖蔗糖——非还原性糖，水解生成葡萄糖和果糖麦芽糖——还原性糖，水解只生成葡萄糖纤维素——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖——人类体能的主要来源(~75%)糖类一、葡萄糖的结构简式及其重要化学性质（还原性）3、葡萄