2023北京顺义 高三化学化学周检测（11月20日）（无答案）

2023——2023学年北京顺义高三化学化学周检测（11月20日）选择题目（48分，单选择）1、下列离子对水的电离没有影响的是（）A、SO42—B、Al3+C、S2—D、Fe2+2、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃3、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A.c(HCOO－)＞c(Na＋) B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋) D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系4、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3()A.只有①组可以B.只有②组可以C.两组都可以D.两组都不可以5、室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）6、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．②、④两溶液相比，两者的kw相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)7、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b8、下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，FeD．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9、常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 （）A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/L B．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室温时，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4CI溶液③0.2mol/L盐酸和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混和④0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L氨水等体积混和。四种溶液中，c（NH4+）由大到小排列正确的是（）A②③④①B④①②③C①④②③D③②①④11、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6下列说法正确的是（）A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态12、在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L2NO2(g)N2O4(g)∆H<0。监测反应获得如下数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法正确的是（）A．0~20s内，(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B．59s时，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O413、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅14、消除氮氧化物的污染反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)15、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（）A．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%16、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性非选择（52分）17、（1）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：。③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是（2）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。18、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为。（2）电解脱铜：金属铜在极析出。（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用。②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为。（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。19、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）计算容